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1、厦门市高一（上）期末质量检测化 学 试 题 说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65A 卷（满分100分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，不正确的是A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B化学研究的主要目的就是认识分子C1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系D我国化学家在19
2、65年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质人工牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2下列事实与胶体性质有关的是A食盐溶于水形成溶液 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C向豆浆中加入盐卤做豆腐 D向石灰水中通人二氧化碳气体产生白色沉淀3下列说法正确的是A浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B储存碳酸氢铵化肥时不用密封包装 C不可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硫酸D钠的密度、硬度都很小，可用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 4下列物质中属于电解质的是A金属铁 B蔗糖 C氯化钾 D乙醇 5下列物质组别，属于同素异形体的是ANO和NO2 B金刚石和C60 C氧气和液氧 DNa2O和Na2O2 6下
3、列物质与铁反应的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是A盐酸 B稀硫酸 C氯气 DCuSO4溶液 7. 下列情况不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸钠与盐酸反应C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 铜丝在氯气中燃烧8在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是A金属钠着火，用水扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C金属镁着火，不宜使用二氧化碳灭火器 D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉9下列关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BCa(OH)2 HClNaClN
4、a2OCOCNaOHH2CO3Na2CO3MgOSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO310关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B. Na2CO3与NaHCO3的水溶液都显碱性C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2相等D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多11下列变化加入还原剂可以实现的是A SO2SO3BCO2HCO3 CHSS2DHClH212下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是 A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OBBa(
5、OH)2 2HCl BaCl2 2H2OCCu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O DKOH HCl KCl H2O13在无色透明溶液中能常量存在的是 AK+、Na、HCO3、OH BCl、Ca2、CO32、K+ CNa、Fe3、NO3、Cl DK、Na、Cl、SO42 14以下说法正确的是A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在CO32B往溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42C往溶液中加入盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含SO42D往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，
6、则溶液中一定有Ba215在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为 A3：5 B5：3 C5：4 D4：516有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3 mol0.2 mol0.1 mol20.1 mol0.3 mol0.1 mol对于两种营养液的成分，下列说法正确的是A只有n(K)相同B只有n(Cl)相同C各离子的物质的量均不同D各离子的物质的量完全相同二. 填空题（本题包括2个小题，共23分）17（15分） 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写
7、化学方程式，（4）（5）写离子方程式。 （1）硫粉与铁粉反应 （2）浓硝酸见光分解 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应 （4）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应 （5）氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板 18（8分）质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.2mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为 。三、实验题（本题包括2个小题，共14分）19（8分）实验室要配制100 mL 0.100 molL1的Na2CO3 溶液，试回答下列问题：(1)下列仪器中，不会用到的是（选填序号） 。A烧杯 B分液漏斗 C胶头滴管 D天平 E铁架台(2)
8、 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是 、 。(3) 配制100 mL 0.100 molL1的Na2CO3 溶液的实验步骤有： a计算需要碳酸钠固体的质量。b称量碳酸钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。e用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。请回答：上述步骤的正确操作顺序是_ _ (4)下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 _（选填序号）A摇匀后发现液面低于刻度线再加水B定容时俯视容量瓶刻度线C容
9、量瓶洗净后未干燥D转移时有些溶液渗到容量瓶外20（6分）写出用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气的化学方程式 ，实验室收集氨气可用 （填“向上”或“向下”）排空气法收集。写出一种检验氨气的方法 。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）21（10分）已知A为单质，B、C、D为化合物，且都含有一种与A相同的元素。根据条件回答下列问题：(1) 若C在常温下为淡黄色固体，D为强碱溶液，则 C的化学式是_ 写出CD反应的化学方程式 将A长期露置在空气中，最后得到的物质的名称是 (2) 若A在常温下为气体，B是无色气体，遇空气变为红棕色，则 A、C的化学式分别是：A_；C_。 D的稀溶液在常温下与铜反应生成B
10、气体，请写出该反应的离子方程式_ 五计算题（本题包括1题，共5分）22（5分）在标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸。计算：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为_。(2) 从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)B卷（满分50分）六选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干N
11、H4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体，可达随开随用，随关随停D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层24下列反应的离子方程式书写正确的是A往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OB把少量钠投入硫酸铜溶液中：Cu22NaCu2Na+C碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3HCO2H2OD氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg22OHSO422HMgSO42H2O25 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4L的H2B常温常压下，1mol氦气中含有NA个原子C标准状况下，1
12、1.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL126把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量的NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，残留的气体应是(同温同压下测定)A1体积NOB1体积NO2和0.5体积O2C1体积NO2D1体积NO2和1体积O227将一定量的铜片加入到稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜完全溶解，此时测得Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1，则溶液中c(SO42-)为A0.1molL-1 B0.3molL-1 C0.4molL-1 D0.5mol
13、L-1七推断题 （本题包括1个小题，共11分）28（11分）将某紫红色固体单质甲加到一种无色的液体乙中加热，产生无色气体A和溶液B，A能使品红溶液褪色，有关A、B的变化关系如图：气体A通入BaCl2溶液中无色溶液溶液B加入单质丙白色沉淀C白色沉淀D紫红色固体 甲加入水中蓝色溶液加入氨水加入氯水浅绿色溶液E （1）写出以下各物质的名称或化学式. 填写名称： 乙 丙 . 填写化学式：C D E （2） 写出甲与乙反应的化学方程式： 写出丙与蓝色溶液反应的离子方程式： 八实验题（本题包含1小题，共9分）29（9分）某研究性学习小组的同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应也可制取氯气，化学方程式为：Ca(
14、ClO)2+CaCl2+2H2SO4 = 2CaSO4+2Cl2+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：(1)根据题所提供的信息该实验中A部分的装置应该是 (填标号) 。 (2)写出B装置中发生反应的离子方程式 。(3)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已发生反应(简述实验步骤)： . (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。九计算题 （本题包括1个小题，共10分）30（10分）氨在工农业生产上有着重要的用途（1）大型的冻库常用液氨作制冷剂，检修冻库时常用氯气来检查管道是否有氨泄漏，若有泄漏则遇到氯气会产生大量的白色烟雾，其反应的
15、化学方程式为：8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 若在标准状况下有0.336L的氯气参加反应，计算：转移的电子数为_个；被氧化的氨的质量是_g。（2）工业上用氨的催化氧化来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该反应的化学方程式为 已知氨催化氧化后产生的一氧化氮在氧气和水的作用下可充分的氧化全部转化为硝酸，若氨催化氧化的转化率为80% ，则每生产1吨63%的硝酸，需要液氨多少吨？厦门市20122013学年（上）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误扣一分、气体或沉淀符号未标不扣分；化学方程式用“”标明不扣分一、选题题（每小题3分
16、，共48分）题号12345678答案BCACBCBA题号910111213141516答案CBDCDCBD二、填空题（本题包括2个小题，共23分）17（15分）光Fe + S = FeS 4HNO3(浓)= 4NO2 + O2 + H2O Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2OBa2 SO42- BaSO42Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (每空3分，共15分)18（8分）2； 44.8； 2.4081023； 17:8 (每空2分，共8分)三、实验题（本题包括2个小题，共14分）19（8分） B、E （2分） 100mL容量瓶（未写100mL不得分）
17、（1分）、玻璃棒（1分） a、b、e、c、f、d （2分） B (2分) 20（6分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 +2H2O (3分)；向下(1分)；湿润的红色石蕊试纸变蓝（或者其它合理答案即可） (2分)四推断题（本题包括1个小题，共10分）21（10分）(1) Na2O2（1分） 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分) 碳酸钠（1分）(2 ) N2（1分）NO2（1分） 3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O (3分) 五计算题（本题包括1题，共5分）22解析：(1)4 molL1（1分） ； 1 molL1（1分）(2)设可生成标准
18、状况下氢气体积为VZn2HCl=ZnCl2H2 2 mol 22.4 L . （1分） 1 molL10.25 L V . （1分）V2.8 L . （1分）答略B卷（满分50分）六选择题(每小题4分，共20分)题号2324252627答案DCBBD七推断题 （本题包括1个小题，共11 分）28（11分）（1）.浓硫酸（1分）；铁（1分） .BaSO3（1分） ；BaSO4（1分） ； FeSO4 （1分）(2) Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 H2O （3分） Cu2FeCuFe 2 （3分）八实验题（本题包括1个小题，共9分）29（9分）(1) b （1分）(2) Cl2+2I= 2Cl+I2 (3分）(3) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （3分）(4) 应将尾气通入NaOH溶液中 （2分） 九计算题（本题包含1小题，共10分）30（10分）（1）1.8061022 （2分） 0.17（2分）催化剂 高温(2) 4NH3 5O2 = 4NO 6H2O .（3分） 设需液氨的质量为 x ，则有NH3 HNO3 . （1分）17 63x 80% 163% 吨 . 17x 80% 63163%吨. （1分） x 0.213 吨.（1分）
