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1、江苏省天一中学20152016学年第一学期期终考试高 一 化 学 试 卷试题满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第卷 选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A用已脱硫的煤作燃料B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C利用太阳能等
2、清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A B C D3下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH34有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（ ）A硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 B碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱CCO2溶于水能导电，属电解质 DCO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BSiO2与酸、碱均不反应C常温下，NO易与空气中氧气发生化
3、合反应D氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）7下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C工业上利用合成氨实现人工固氮 D工业上电解熔融状态Al2O3制备Al8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 （ ） A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 19某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）ABa2 B
4、Na COH DAg10实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置B是氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是 ( )AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e 12下列关于金属冶炼的说法正确的是( ) A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，
5、冶炼方法由金属的活泼性决定 BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 CFe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al13下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4B向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + CO32C向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+4OH=AlO2+2H2O D过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH+ O214. 以下实验现象的描述错误的是( )A向饱和碳酸钠
6、溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解15. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 。现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的
7、是( )AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第II卷（非选择题 共70分）16(18分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD(1)若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A (填写化学式)，D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是 。(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为 ,写出AB转化的化学方程式： ,CD转化的化学方程式： 。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
8、， C可作为呼吸面具的填充剂，C是 ，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： ,A跟水发生反应的化学方程式为 。17、(12分)化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH。 【实验步骤】： 将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。 向b内的混合液中逐滴加入260ml 5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】：仪器b的名称是 。根据实验目的
9、可知，9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （化学式）。实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要 若标准状况下，由实验步骤得到的气体为10.08L,则合金中镁的质量分数为 。在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为 。18(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投
10、入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。试回答下列问题：FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是： 。过程I加入铁屑的主要作用是_ ；从固体中分离出铜需采用的方法是_ 。过程II中发生主要反应的化学方程式为：_ ， 。19、（12分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 、 。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反
11、应的离子方程式是_ 。 处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。 用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有 。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数）， 若处理1104L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= 。20、（16分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁
12、架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目_。(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。(3)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈_ _色。(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_，反应的方程式_。(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100 mL。 6
