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1、自我评估1分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比 A322 B123 C133 D3112下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法中，正确的是 A.100 mL该溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B.100 mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1 L该溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / L D.1.5 L该溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L3.某同学用质量分数为98、密度为1.84 gcm3的浓硫酸，配制100 mL 2 molL
2、 H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：计算所需浓硫酸的体积。 知识体系和复习重点 1、漂白剂 2、浓硫酸的作用: 3、既能与酸又能与碱反应的物质4、能使澄清石灰水变浑浊的气体：5、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体6、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体7、可导致酸雨的主要气体 导致光化学烟雾的主要气体 导致臭氧空洞的主要气体： 导致温室效应的主要气体： 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是： 可用作致冷剂或冷冻剂的气体：8、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；9镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质10.NH3
3、、HCl、等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。11、光导纤维的主要成分是二氧化硅 半导体的主要元素是硅 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。 钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。12、CO2 SO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应13、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，14、只以化合态存在的元素：既以化合态、又以游离态存在的元素：15、常见的干燥剂16.具有惟一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体：NH3 (2)空气中由无色变为红棕色气体：N0 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202 (4)遇
4、SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀：Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质：白磷(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3 (7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1； (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-17水参加的反应 水在氧化还原反应中的作用水参与的非氧化还原反应：18.小苏打，纯碱的区别典型题析 1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是 ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeCl3 2关于硝酸及其盐的叙述正确的是 A实
5、验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸 B硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物C铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮 D稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊3（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出A在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。（4）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 。 巩固提高 1既能与盐酸反应又能与NaOH溶
6、液反应的一组物质是 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A. B. C. D. 2下列说法不正确的是 A钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐） D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 4能使FeSO4与KS
7、CN混合溶液变为红色的试剂是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水5.下列叙述中，不正确的是（ ）A氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B陶瓷的主要成分是碳酸钙C硅是制造太阳能电池的常用材料D漂白粉的有效成分是次氯酸钙6.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色7工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C结晶法 D电解法8用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(S
8、O4)3、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl29铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A1:4B2:3C3:2D4:110下列说法正确的是A钠在溶液中可置换出铁 B铁在溶液中可置换出铜CMg不与H2O反应 DFe比Al活泼11下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体C浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌12向下
9、列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3DKOH13实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最适合的试剂是ANH3H2O BNaOH CH2SO4 DKOH 14. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污 D用漂粉精消毒游泳池中的水15在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应16对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又
10、是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂170.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A0.8g B0.5g C0.05g D0.025g18为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成19. 下列说法错误的是A区别KCl和NaCl可用焰色反应 B氧化铁可做外墙涂料C铜盐
11、有毒，因此使用铜器皿不安全 D明矾可以净水20下列叙述不正确的是A稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处21某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O222. 用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分
12、开的是A用pH试纸分别测两种溶液的pH B向两种溶液中分别滴加稀硫酸C向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液23下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4C12DSiO2 Fe2O3NaOH溶液24将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 A40% B47% C 53% D60%25现有常
13、见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。（2）写出反应的化学反应方程式 。写出反应的离子方程式 。26、（10分）根据下列框图推断物质，并回答有关的问题。（其中A、B、C、D均为常见的单质，常温下，A、B、C为气态，且A是空气中含量最多的气体，C呈黄绿色，G是红褐色沉淀。） 写出物质C、D的化学式：C、D 写出E+FG的离子方程式： 写出G+JF的离子方程式：41.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一
14、种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。41（18分）（1）NH4NO3（2分）， NH3 （2分）（2）3NO2+H2O 2HNO3 +NO （3分）， NO2（2分）， NO2 （2分）（3）NH4 +OH NH3+H2O （3分）（4）4NH3+5O2 催化剂 4
15、NO+6H2O （4分）16下列物质中，可用来制造半导体器件(如晶体管和集成电路等)的是 A石墨 B高纯硅 C铝丝 D石英 18除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3杂质，应选用的试剂是A铁粉 B盐酸 C镁粉 D氯水22铝锅不适宜长时间蒸煮酸性或碱性的食物，是因为A铝的性质非常活泼，加热时容易发生化学反应B铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应C铝锅表面的氧化铝有两性，与酸、碱都能反应，破坏保护层D铝有毒，溶解的铝随食物进入人体危害健康32下列物质不能使品红溶液褪色的是 AHClO BSO2 CNa2O2 DCO234某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的A淀粉碘化钾试
16、纸 B石蕊试液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液36能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸37随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B生石灰 C硫酸亚铁 D食盐 8关于SO2和Cl2的叙述错误的是 A都是大气污染物 B都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C水溶液都呈酸性 D密度都比空气大39下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钡B氢氧化钠C氧化钙D氢氧化铝20下列物质能使品红溶液褪色且原理跟Na2O2相同的是 AHClO BSO2 C
17、活性炭 DCO227关于铝和氧化铝的说法错误的是A铝可以放置在空气中，因为铝不跟氧气反应B铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝可以溶于盐酸，也可以溶于NaOH溶液34. 用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A对两种溶液进行焰色反应B向两种溶液中分别滴加稀硫酸C向两种溶液中分别滴加澄清石灰水 D向两种溶液中分别滴加酚酞溶液41（10分）（1）NaAlO2、 AlCl3、 Al (OH)3 （各1分）（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（1分）（3）三，A （2分）（4）Al2O3+2OH2AlO2 +H2O（2分）； 2Al+2NaOH+2
18、H2O2NaAlO2+3H2（2分）3下列说法正确的是A钠在溶液中可置换出铁 B铁在溶液中可置换出铜CMg不与H2O反应 DFe比Al活泼14下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体C浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌16向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3DKOH17实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最适合的试剂是ANH3H2O BNaOH CH2SO4
19、DKOH 19. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污 D用漂粉精消毒游泳池中的水21在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应24对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂250.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量
20、为A0.8g B0.5g C0.05g D0.025g26为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成0. 下列说法错误的是A区别KCl和NaCl可用焰色反应 B氧化铁可做外墙涂料C铜盐有毒，因此使用铜器皿不安全 D明矾可以净水34下列叙述不正确的是A稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉
21、通风处35某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O27. 用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A用pH试纸分别测两种溶液的pH B向两种溶液中分别滴加稀硫酸C向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液38下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正
22、确的组别是 XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4C12DSiO2 Fe2O3NaOH溶液40将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 A40% B47% C 53% D60%25.（6分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。从海水中提取镁的主要步骤如下：上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 。分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaC
23、l溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 。26、（每空1分）(1)Ca(OH)2 稀盐酸 SO42 Ca2+ +CO32=CaCO3，Ba2+ +CO32=BaCO3(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等27、（每空2分）(1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3 (3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO225.（8分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：A的化学式是 ；反应FD的化学方程式是 。检验F中金属阳离子的常用方法是 。工业上冶炼金属A的化学方程式是 。28（1）Al HCl （2）2Na+2H2O2NaOH+H2（3）Fe3+ 3OH Fe(OH)3
