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1、郑州一中2017届高三上学期期中考试 化学说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2.将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。3.可能用到的原子量： H 1、 N 14、 O 16、 Cl 35.5、 Al 27、 Fe 56第卷 （选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1. 下列说法不正确的是（ ）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO
2、4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴3. O2F2可以发生反应： H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 144. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分
3、析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤5. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个SO3分子C标准状况下， 22.4L N2和 H2混合气中含NA个原子D3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子6. 现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol L-1。下
4、列说法不正确的是（ ）A c22c1B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol L-1C将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀D向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（
5、 ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液9. 下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中， ZnS可溶而CuS不溶，说明 CuS的溶解度比ZnS的小10. 一定条件下， CH4与 H2O(g)发生反应： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)。设起始(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 (CH4)与Z和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中 Z 的大小为
6、 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小11. 向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A1 mol L-1 B1.5 mol L-1 C2 mol L-1 D2.5 mol L-112. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因
7、此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率13. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）14. 利用1L 3mol L-1的盐酸、1L 3mol L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）A1mol B3mol C4mol D6mol15. 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) H1=+571.6kJ mol1 焦炭与水反应制氢： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2=+131.3k
8、J mol1 甲烷与水反应制氢： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H3=+206.1kJ mol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小D反应 CH4(g) C(s) + 2H2(g)的 H4=+74.8kJ mol116. 将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2 BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减小 BBaO 量不变 C.氧气压强不变 D固体总质量不变第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共6大题，共52分。17. （11分
9、）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E与D2具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式_ 。（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为_ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a 的化学式为_ ；
10、b 的化学式为_； c的电子式为_； d的晶体类型是_。18. （7分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应， 反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：（1）甲取样品，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为_g。（2）乙取样品，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量 (设为 ag)范围是_。（3）丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的
11、量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。19. （ 8 分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知： HCl的沸点是-85.0，HF的沸点是 19.5。（1）第步反应中无水 HF 的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。（3）第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是_。20.（11分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂
12、之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（3）证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（4）检验
13、Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2 + I2 + 2 H2O H2SO4 + 2 HI）按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_g L-1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。21.（15 分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生
14、产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = -515 kJ mol1C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = -353 kJ mol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线
15、，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨) /n(丙烯)的关系如图（b所示。由图可知，最佳 n(氨) /n(丙烯)约为_，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。 单项选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C D C D C A A D A C D C C D C17.（11分）（1）第一周期第 IA 族（
16、1分）2Cl+ 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2（2分）（2）纯碱（或苏打）（1分）Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO3（2分）紫（1分）（3）NaH（1分）；Na2O2或Na2C2（1分）；（1分）；金属晶体（1 分）18.（7 分）（1）11.2（2分）（2）11.2a16.8 或 11.2gag16.8g （2分）（3）NO3（1分）如下图（2分）19.（8分）（1）反应物（1分）溶剂（1分）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O（2分）（2）PF5 + 3H2O = H3PO4 + 5HF（2分）（3）过滤（1分）冷凝（1分）
17、20.（11分）（1）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ H2O或 Na2SO3 + 2H2SO4= 2NaHSO4 + SO2+ H2O（2分）（2）d（1分）；（3）a、e（2分）；（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）（5）0.16（2分） 偏低（1分）21.（15分）（1）两个反应均为放热量大的反应（2分）；降低温度降低压强（2分）；催化剂（1分）；（2）不是（1分）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（2分）AC（2分）；（3）1（1分）该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低（ 2 分）；17.51（2分）。
