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1、洮南一中20112012学年下学期期中考试高二化学试卷第I卷（选择题 共55分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108一、选择题（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p43、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A、第四周期B族 B、第四周期B族C、第四周期A族 D、第四周期A族4、若将15P
2、原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位
3、于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.下列有关化学用语书写正确的是 （ ）蔗糖的最简式是CH2O 次氯酸的结构式：HClO苯甲醇的结构简式：CH2OH 甲烷分子的比例模型：S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6原子核内有10个中子的氧离子：2-A B C D8、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应9、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d
4、83s210. “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ）A 与互为同位素B在元素周期表中位于第四周期第B族C 与是不同的核素D 据与的质量数不可以确定Sm元素的相对原子质量为14711、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体12短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是 （
5、 ）A.原子半径AB B.电负性A丙乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应19下列说法中正确的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素；C稀有气体原子的最外层电子数都是8；D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同20下列说法正确的是（ ）。A. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。B基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8。C基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样。D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或一
6、定填满电子。二选择题：（本题包括5个小题，每小题3分,共15分。每小题有一个选项符合题意）21X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1122短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应
7、的水化物的酸性比Q的强23依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R的第一电离能M小与R，则原子序数：RMXYZW24右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有 BC D25下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列
8、说法正确的是（ ）A.M电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC.在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动第卷（非选择题 共45分）三、非选择题26. （11分）X,Y,Z ,W四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差15，Y离子与Z离子具有相同的核外电子排布且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）请写出各元素的元素符号 : X_ Y_ Z_ W_（2）请写出X
9、Y2的电子式_（3）请写出Z2Y2的电子式_其中含有_化学键（4）写出Z原子的原子结构示意图子_价电子排布式_外围电子排布图_Z2+的电子排布式_。27. （9分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足
10、量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。28（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯化物，
11、阴极放电反应最可能正确的是（ ）AQ22eQ BR22eRCS33eS DT33eT EU22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ）AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）29.（7分）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图的转化关系：(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第
12、二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。(2) 若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：_。 (3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 。四、计算题（1小题，共8分）30（8分）通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；完全燃烧83g有机物A，得到176g CO2和27g H2O；核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为21；
13、A的相对分子质量在100200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）A的实验式；（2）A的分子式；（3）写出A的结构简式。班 级： 姓 名： 考 号： 装订线装订线洮南一中20112012学年下学期期中考试高二化学试卷答题纸第卷（非选择题 共45分）答题纸三、非选择题26.（1）: X_ Y_ Z_ W_（2）_（3）_其中含有_化学键（4）_ _ _ _、_ _ _、_ _27.（1） 周期第 族； 个未成对电子。（2） （写化学式）； （写化学式）。（3） 。（4） 。28（10分）回答下面各题。1234529.(1) ， 。(2)化学方程式：_。 (3)化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 。四、计算题（1小题，共8分）30（8分）座位号
