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1、湖北省黄冈中学2009届高三上学期11月月考理科综合试题命题：涂丙清 程胜海 汪芳慧本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷第1至第4页，第卷第5至第10页，共300分。第I卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cu：64一、选择题（本题共13小题。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列细胞器在其生命活动过程中均既需要消耗水又可产生水的是 核糖体 叶绿体 中心体 线粒体 高尔基体 A B C D2右图表示不同浓度生长素对芽生
2、长的影响。当植物表现出顶端优势时，顶芽和最靠近顶芽的侧芽所含生长素的浓度依次分别为Aa和b Bb和aCb和c Dc和b3从细胞膜上提取了某种成分,用非酶法处理后, 加入双缩脲试剂出现紫色；若加入斐林或班氏并加热，出现砖红色。该成分是A糖脂 B磷脂 C糖蛋白 D脂蛋白4右图中分别代表某种激素。有关恒温动物体温调节的叙述不正确的是A在寒冷的环境中，的分泌增加B动物迅速奔跑时产热增加，体温就维持在较正常值高的水平C寒冷环境下动物通过神经体液调节实现体温恒定D给动物注射，反馈调节使和的分泌会减少5下列有关ATP的叙述，正确的是人长时间剧烈运动时，骨骼肌细胞中每摩尔葡萄糖生成ATP的量与安静时相等若细胞
3、内Na+浓度偏高，为维持Na+浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加人在寒冷时，肾上腺素和甲状腺素分泌增多，细胞产生ATP的量增加人在饥饿初期时，细胞中ATP与ADP的含量难以达到动态平衡A B C D6下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生B向等质量的碳酸钠粉末中滴加少量水和大量水的热效应相同C由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）= C（金刚石）；H0D在101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=285.8kJ/mol7用NA表示阿伏加德罗常数的值
4、。下列叙述正确的是A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B9克甲基中含有的电子数为10NAC常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子D1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键 -8 以下说法错误的是的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B汽油、柴油和植物油并不全是碳氢化合物C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇9 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1
5、）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）下列说法正确的是：A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C 氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D 反应（1）（2）中生成等量的碘单质时转移电子数比为1：510下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2OH2+ Cl2+2OH-B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COONH4 +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5
6、O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- =5SO42- + 2Mn2+ +3H2O11元素X、Y和氧元素可结合形成化合物XYO3；X、Y的原子序数之和为18；Y和氧元素在同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3可能是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3可能是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3可能是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ312某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、
7、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是13 20时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1g W（无结晶水），也可在原
8、温度时饱和。20时某盐W的溶解度为（ ）A 20gB25gC 30gD 无法计算二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只高考资源网有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14在静电场中，（ ）A电场强度处处为零的区域内，电势一定也处处为零B电场强度处处相同的区域内，电势也一定处处相同C电场强度的方向总跟等势面垂直D沿电场线方向电势逐渐降低15一个运动员在百米赛跑中，测得她在50m处的瞬时速度是6.0 m/s，16 s末到终点时的瞬时速度为7.5 m/s，则全程内平均速度的大小为（ ）A6 m/sB6.25 m/sC6.75 m
9、/s D7.5 m/s16如果将两个分子看成质点，当这两个分子各处于平衡位置时，它们之间的距离为r0，则该分子力大小F及分子势能大小Ep随分子间距离r的变化而变化的情况一定是（ ）A当rr0时，r变大，F变小，Ep变小B当rr0时，r变大，F变大，Ep变小C当rr0时，r变小，F变大，Ep变小D当rr0时，r变小，F变大，Ep变大17右图是一火警报警装置的一部分电路示意图，其中R2是半导体热敏传感器，它的电阻随温度升高而减小，a、b接报警器当传感器R2所在处出现火情时，电流表的电流I和a、b两端电压U与出现火情前相比（ ）AI变大，U变大BI变小，U变小CI变小，U变大DI变大，U变小18如图
10、所示，左图为某一列波在t=1.0 s时的波动图象，右图为x=4m处的P质点的振动图象，则对该波的传播速度和传播方向的说法正确的是（ ）A沿x轴正方向传播B沿x轴负方向传播C波速为4 m/sD波速为6 m/s19质量为m的小钢球自高处落下，以速率v1碰地，竖直向上弹回，碰撞时间极短，离地的速率为v2. 在碰撞过程中，地面对小钢球冲量的方向和大小为（忽略小钢球重力的影响）（ ）A向下，m(v1v2)B向下，m(v1v2)C向上，m(v1v2)D向上，m(v1v2)20我国探月的“嫦娥工程”已启动，在不久的将来，我国宇航员将登上月球. 假如宇航员在月球上测得摆长为l的单摆做小振幅振动的周期为T，将月
11、球视为密度均匀、半径为r的球体，则月球的密度为（ ）ABCDmMF21如图所示，粗糙的斜面体M放在粗糙的水平地面上，物块m恰好能在斜面上沿斜面匀速下滑，斜面体静止不动若用平行斜面向下的力F推动物块，使物块加速下滑，则斜面体（ ）A，受到地面的摩擦力大小为零B受到地面的摩擦力的方向水平向右C对地面的压力为(M+m)gD在F的作用下，可能沿水平面向左运动第卷（非选择题 共174分）22（6分）下列说法中正确的是（ ）A在用落体法“验证机械能守恒定律”的实验中，所用的重锤的质量宜大一些B做“验证力的平行四边形定则”实验时，两个测力计拉线可以和木板平面成一定的角度C做“碰撞中的动量守恒”的实验时，必须
12、让斜槽末端的切线水平D在“用单摆测定重力加速度”实验中，应该在摆球摆到最高点时开始计时（12分）某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：用天平测出电动小车的质量为0.4 kg；将电动小车、纸带和打点计时器按如下图所示安装；接通打点计时器（其打点时间间隔为0.02 s）使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器（设小车在整个过程中所受的阻力恒定）在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹记录了小车停止之前的运动情况，如上图所示请你分析纸带数据，回答下列问题：（1）该电动小车运动的最大速度为_m/s；（2）该电动小车关闭电源后
13、的加速度大小为_m/s2.（3）该电动小车的额定功率为_W.23（16分）如图所示，一儿童玩具静止在水平地面上，一个幼儿用与水平面成53角的恒力拉着它沿水平面做直线运动，已知拉力F=3.0 N，玩具的质量m=0.5 kg，经时间t=2.0 s，玩具移动了s=4 m，这时幼儿松开手，问玩具还能运动多远?（取g=10 m/s2，sin53=0.8，cos53=0.6）24（18分）如图所示，电路中电源电动势为，内阻不计. 水平放置的平行金属板A、B间的距离为d，板长为l. 在A板的左下端且非常靠近极板A的位置，有一质量为m、电荷量为-q的小液滴以初速度v0水平向右射入两板间.（重力加速度用g表示）
14、则：（1）若使液滴能沿v0方向射出电场，电动势应为多大?（2）若使液滴能从B板右端边缘射出电场，电动势应为多大?25（20分）如图所示. 光滑绝缘水平面上方空间被竖直的 与纸面垂直的平面MN分隔成两部分，左侧空间存在一水平向右的匀强电场，场强大小E1=mg/q，右侧空间有一长为R=0.8 m的轻质绝缘细绳，绳的一端固定于O点，另一端拴一个质量m2=m的不带电的正在与纸面平行的竖直面内做顺时针圆周运动的小球B，运动到最低点时速度大小vB=8 m/s，B物体在最低点时与地面接触但没有相互作用力。在MN左侧空间中有一个质量为m1=m的带正电的物体A，电量大小为q，在水平面上与MN平面水平间距为L时由
15、静止释放，恰好能和B物体在B运动到最低点处发生正碰，并瞬间成为一个整体C，碰后瞬间在MN的右侧空间立即加上一竖直向上的匀强电场，场强大小E2=3E1.（1）如果L=0.2 m，求出整体C运动到最高点时的瞬时速度大小，及此时绳拉力是多少?（2）当L满足什么条件时，整体C可以在竖直面内做一个完整的圆周运动.（g取10 m/s2） W ww.k s5u. co m26 AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OE GBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液
16、有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_； （2）F中一定含有的官能团的名称为_； （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：_。27（1）下列曲线分别表示元素
17、的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸
18、碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。 Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。 X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成产物之一是含十电子的化合物，则此反应的化学方程式 为 可观察到的实验现象是 。28已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：RRCCRRRRCCRRRRCCRRRRCCRR+500又已知：RCH2CH CH2+Cl2 RCHClCH CH2+HCl有机物R是烃的含氧衍生物（分子式为：C9H14O6），常用作纤维的增塑剂
19、以及化妆品等，油脂在酸性或碱性条件下水解都可以得到F，C是A和B反应的唯一产物，有机物R的合成路线如图1所示：A B复分解CCl2500DBr2/CCl4E条件1F乙醇条件2O2催化剂，GO2催化剂，H浓硫酸，图1 有机物的合成路线R试回答下列问题：（1）写出反应、的反应条件 条件1 ；条件2 。写出反应、的反应类型 类型1 ；类型2 （2）写出结构简式：A ；E 。（3）写出反应的化学方程式。 （4）属于B的同系物,且属于A的同分异构体的有机物（不包含A）分别与B发生交叉复分解反应生成的烯烃共有 种29. （13分）将和的混合物在密闭容器中加热至250，使其充分反应，混合物中的物质的量分数为
20、x。 （1）当x1/2时，容器中固体产物_（写化学式），其物质的量为_。 （2）若反应后生成的气体为和，则x的取值范围_。 （3）当0x1/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式 _。30（22分）(10分)血液是人体的一种重要组织，它具有多方面的重要作用。（1）血液具有防御功能。血液中的 在特异性免疫中发挥主要作用。（2）血液中的吞噬细胞含有大量的溶酶体，溶酶体是细胞内具单层膜结构的细胞器，内含很多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器(如：衰老的线粒体)，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。请据此推测：溶酶体膜和线粒体膜在组成上是否相同?为什么?_ （3）血液在体温调节中有重要作用。如人在寒冷
21、环境中，除皮肤毛细血管收缩减少散热外，血液中_(激素)和_(激素)含量增加，导致体内代谢活动增强，增加产热。（4）血液中的葡萄糖是重要的供能物质。葡萄糖进入成熟红细胞，为成熟红细胞提供能量的反应式为_ ，当血液中葡萄糖含量过低时(如低于45mg/dl)，脑组织会因得不到足够的能量供给而发生功能障碍，原因是脑组织中_，需随时从血液中摄取葡萄糖来氧化供能。（12分）将青蛙脑破坏，保留脊髓，在脊柱下部打开脊椎骨，剥离出脊髓一侧邻近的两对脊神经根（一对脊神经根包含一个背根和一个腹根，见图）。分别电剌激每对脊神经根的背根与腹根均可引起蛙同侧后肢发生运动反应然后进行下列实验：脊髓横切面及其一侧的一对脊神经
22、根示意图在第一对脊神经根的背根中央处剪断，电剌激背根向中段，蛙后肢发生运动反应；电剌激背根外周段，蛙后肢不发生反应。在第二对脊神经根的腹根中央处剪断，电剌激腹根向中段，蛙后肢不发生反应；电剌激腹根外周段，蛙后肢发生运动反应。试分析回答：（1）根据实验判断背根的功能是 。因为 。（2）根据实验判断腹根的功能是 。因为 。31（20分）为探究环境因素对光合作用强度的影响，多个兴趣小组设计实验进行研究。实验材料和用具：100mL量筒、20W至500W的台灯、冷开水、NaHCO3溶液、黑藻等等。实验步骤：准备6套如图所示装置, 编号为1-6。取6等分黑藻分别放入1-6号装置。在1-6瓶中各加入约500
23、mL0.01g/mLNaHCO3溶液后用冷开水充满。将6套装置放入暗室中,然后用20W、50W、75W、100W、200W和500W的台灯等距离地分别照射1-6号装置，观察气泡的产生情况。30min后停止光照,测量光合作用释放的O2体积。实验结果：不同光照条件下氧气的释放量(mL)组次20w50w75w100w200w500w一1.85.09.012.021.019.0二1.85.38.011.520.018.0三2.05.08.012.020.019.0均值1.875.18.311.8320.318.70 对该实验进行分析，回答有关问题：（1）该实验中的自变量是 。列出实验中的两个控制变量（
24、无关变量）： 。（2）根据装置图，上表中各组次的实验数据是如何读出的？ 。（3）将实验处理结果绘成柱形图。（4）上表中测得的氧气量并非光合作用实际产生的氧气量，其原因是 。（5）对表中数据进行分析并得出结论。 。（6）在冬季的人工大棚中种植蔬菜，需要确定合适的光照强度，因为光照不够会降低产量，而提供多余的光照还会浪费钱。通过该实验还不能够确定最合适黑藻生长的光照强度，该如何开展进一步的探究呢？ 11月月考理科综合生物答案：1C 2C 3C 4B 5B30（22分） I(每空2分，共10分) (1)淋巴细胞 2分 (2)不相同，因为溶酶体内的水解酶能分解线粒体膜而不水解溶酶体膜 2分 (3)甲状
25、腺激素 肾上腺素 各1分 糖元极少 2分（12分）（1）传入功能（2分）。电刺激背根向中段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋进入脊髓中枢并通过传出神经引发肌肉收缩，因此是传入功能（2分）。电刺激背根外周段不发生反应，表明背根无传出功能（2分）。（2）传出功能（2分）。因为电刺激腹根向中段不发生反应（2分），而电刺激腹根外周段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋治传出神经引发肌肉收缩，因此是传出功能（2分）。31 （20分）（1）光照强度（2分） CO2（或NaHCO3溶液）、温度、PH值、黑藻（2分，要求至少答出两项）（2）读量筒中收集到的水的体积（2分）（3）（3分，坐标轴标识2分、绘图1分）
26、（4）黑藻自身的呼吸作用会消耗氧气（3分）（5）在20200W范围内随着光照强度的不断升高，光合作用产生的氧气量也在升高，但光照强度达500W时氧气量反而降低，说明适度提高光照强度可以提高光合作用的强度。（4分，分析2分，结论2分）（6）在100-500W范围内设置多组梯度进行实验。（4分，范围及梯度各2分）物理答案14CD 15B 16D 17D 18BC 19D 20B 21AC22（1）AC （2）1.5 m/s，2 m/s2；1.2 W23一阶段 a=2m/s2 v=at=4m/s二阶段 24（1） 由于平衡由得（2）由于液滴从B板边缘飞出，利用平抛规律有：同理由上式25（1）设A与B
27、碰前速度为v0，由 由动量守恒定律 （左）由能量守恒定律 vE=5m/s由 （2）合成整体后，由于，故整体在轨道最低点速度最小(v2)令此处拉力T=0，有 再由动量守恒定律 且 则由得L0.8m若AB碰后整体逆时针运动，mvAmvB=2mvC vCv2得 vA2v2vB 同理得L7.2 m 11月月考理科综合化学试题答案6、C 7、C 8、C 9、D 10、D 11、B 12、A 13、B26（16分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （2）羟基 （2分）（3） 或 或 （2分） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜 （2分）A分解产生的
28、水蒸气全部被浓硫酸吸收 （2分） 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分） CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 （2分）27（18分） （1）b c a （6分） （2）HClO4（2分） 离子键、（极性）共价键（2分 NaClO（2分）Na+ 2- Na+ （ 2分） H2O2+H2S=S+2H2O（2分） 无色溶液中产生淡黄色浑浊（2分）28（12分）(1)氢氧化钠的水溶液 浓硫酸 取代反应 消去反应 （4分）(2) CH3CH CHCH3ClCH2CHCH2Br （4分）Br(3) 浓硫酸CH2OHCHOHCH2OH+3C2H5OH CH2(OC2H5)CH(OC2H5)CH2(OC2H5) + 3H2O （2分）(4) 4 （2分）29. （14分） （1）；（2分） （4分） （2）（4分） （3）（4分）
