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1、学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 漳州市长泰一中高三年上学期8月返校考试高三年理科化学试卷 满分：100分 时间：90分钟第卷 相关的相对原子质量 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Mn 55一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列有关说法错误的是()A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.氢氧化铁溶胶、雾、食盐水均能观察到丁达尔效应C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应2.(2013杭州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol
2、 Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制备N2,下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应
3、B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.(2013重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3 B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42C.NH4+、H+、S2O32、PO43 D.Ca2+、Al3+、Br-、CO326.下列离子方程式书写正确的是()A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+ H2O+CO2C.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.等体积、等物质的量浓度的Ca(
4、HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2+HCO3+OH-CaCO3+H2O7. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 8.某化学兴趣小组用下图所示的药品和装置探究SO2气体的还原性：则下列说法不合理的是()A.为了验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+,可向甲中加入KMnO4溶液,看紫红色是否褪去B.甲中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明SO2可以被Fe3+氧化C.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色D.装置丙的作用是吸收SO2尾气
5、,防止污染空气9. ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是()A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂D.生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol10.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH4 B、N2 C、CO D、O211.下列说法正确的是()经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质;质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能
6、是一种分子和一种离子;碱性氧化物一定是金属氧化物;NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物;两种盐反应一定生成两种新盐。A.B. C.D.12.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 molL-1,体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+;阴离子：Cl-、NO3、CO32、SO42。向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是()A.该溶液一定含有Fe2+、NO3、Cl- B.该溶液一定不含K+、NH4+C.该溶液一定不含CO32、Ba2+ D.该溶液可能含有SO4213.能正确表示下列各组溶液混合后
7、,所得液体恰好呈中性的离子方程式是()Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+OH-+H+ SO42BaSO4+H2OBa(OH)2和NaHSO4：Ba2+2OH-+2H+ SO42BaSO4+2H2OBa(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+4OH-+Al3+2 SO422BaSO4+AlO2+2H2OBa(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+6OH-+2Al3+3 SO423BaSO4+2Al(OH)3A.B.C.D.14. 下列说法中正确的是 ( )A.在0、1.01105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24102 m3，该气体的物质的量为1 mol B.1 mol某气体的体积
8、为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L15. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和N2C等体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO216. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH
9、溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL17、已知AB2+D2B2+AD2，2AB2+ 3D22AD3+2B2，AC2+B2AB2+C2（反应中涉及的化合物均属于离子化合物，阴离子均显1价），下列有关说法中不正确的是 （ ）A.氧化性强弱：D2B2 B.D2能氧化C C.还原性强弱：A2+B D.第二个反应中A3+是氧化产物18、下列说法正确的是
10、 （ ）A. 58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将22.4L的HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol/LC.配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固体20.0gD.中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g19.下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量相等的是（ ）A. 150ml 1mol/LNaCl溶液 B.100ml 3mol/L KClO3溶液C. 75ml 2mol/L MgCl2溶液 D.50ml 1mol/L FeCl3溶液20.下
11、列说法正确的是 （ ）A. 1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子B. 18g NH4+ 中所含的电子数为11NA C.1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NAD.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA第卷21.(6分)配平第（1）小题，用双线桥法标出第（2）、（3）小题的电子转移情况：（1）_Mn2+ + _S2O82 + _H2O _SO42+_MnO4+ _ （ _）（2）KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2 + 3H2O（3）5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O22.（6分）写出下列反应的化学方程式： （1）金
12、属钠和水反应： _ （2）过氧化钠和水反应：_ （3）实验室制取Cl2： _23. (14分，每空各2分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 (填序号）a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y
13、通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。24.（14分）以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。HOCH2CCCH2OH(1)
14、反应的反应类型为_。(2)化合物M不可能发生的反应是_(填序号)。A氧化反应B取代反应C消去反应D加成反应E还原反应(3) HOCH2CCCH2OH分子中在同一个平面的原子最多有_个。(4)N的同分异构体中，属于酯类的有_种。(5)A与M互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为填写下列空白： A的结构简式为_，B中的官能团名称是_。D的分子式为_。写出B与银氨溶液反应的化学方程式： 。_学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 长泰一中2015/2016学年上学期8月返校考试高二年理科化学 答题卷 21.（6分）（1）_（2）_（3）_22. （6分）（1）_
15、（2）_（3）_23.（14分，每小题各2分） （1）_ （2）_ _ （3）_ （4）_（5）_ （6）_24. （14分，前两小题各1分，其余的每空各2分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_ _ _学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 泰一中2015/2016学年上学期8月返校考试高二年理科化学 参考答案一、选择题（20题，每小题3分，共60分） 15：BBBCA 610：DCABA 1115：BBBAA 1620：DCCCD二、非选择题（共40分） 21.（每小题3分，共9分）略22.（每小题3分，共9分）略23. 24（1） 加成反应；（2）D、E；（
16、3）8；（4）3（5）；醛基、醇羟基；C8H12O4；解析：（1）-CHO中C=O双键断裂与乙炔发生加成反应生成HOCH2CCCH2OH，该反应为加成反应；（2）根据-CC-为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则4个C原子在一条直线上，又-CH2-为四面体结构，最多有3个原子共面，则在同一个平面的原子最多有8个；（3）HOCH2CCCH2OH与氢气发生加成反应生成M，则M中含有的官能团为-OH，能发生氧化、取代、消去反应，M中没有不饱和键，则不能发生加成、还原反应；（4）MN，去掉2个H原子，发生氧化反应，N中含有1个-OH、1个CHO，结构简式为HOCH2CH2CH2CHO，其含有两
17、个甲基且属于酯类的同分异构体为HCOOCH（CH3）CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，则N的同分异构体中含有两个甲基且属于酯类的有3种。（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为；通过以上分析知，A为：，B为：，含有醛基和醇羟基；D的结构简式为：，其化学式为C8H12O4；B和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：。
