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1、衡水中学20112012学年度高二上学期一调考试高二化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，满分105分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 I=127 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第卷（选择题 共55分）一、 选择题（每小题1分，共5分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ） A.NaOH溶液 B.氨水 C.
2、Ba(OH)2溶液 D.盐酸2热化学方程式中化学式前面的计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量3下列气态氢化物中最不稳定的是 ()A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S4可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 A. v正v逆 B. v正AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl9有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42- 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的
3、物质的量浓度为（）A0.1 B0.15 C0.2 D0.2510下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. B. C. D.11现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A.。中水电离程度最小，中水电离程度最大 B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积： C将
4、四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：， D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性12室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 B稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）A 、此时水的离子积KW=1.010-14 B、水电离出的c(H+)=1.010-10mol/LC、水的电离度随温度升
5、高而升高 D、c(H3O+)c(SO42-)14常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)c (Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1 = c215下列说法正确的是 A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与
6、Cl-浓度的乘积等于1.810-10；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。16在强酸溶液中存在大量的Fe2和Ba2，那么在溶液中含有的离子是A NO3 B SO42 C Cl D CO3217关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片来源:学。科。网Z。X。X。KD. 氢离子在铜片表面被还原18下列实验操作中正确的是： ( )A分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出来源:学科网ZX
7、XKB 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大19“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） 来源:学。科。网A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低分子的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组
8、是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-21已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于来源:学|科|网来源:学科网ZXXKA B- 43.5 C+ 43.5 D+ 67.722下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下
9、的H不同23某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和24下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)25. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 26. 在同温
10、同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 Q2 2Q128通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为（ ）A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485kJmol1 D.485kJmol129常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 （
11、 ）A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-30某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 （ ）A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与任何酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定第 卷（非选择题，共50分）31(4分)（1）t时，测得纯水中c(OH)=2107molL1, 则t 25(填“”、“”或“
12、=”)，该温度下，水的离子积常数为 ；（2）25时，某K2SO4溶液中c(SO42)=1104molL1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)= ；（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的H为 32、（8分）（1）已知25时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.810-5，Ka（HSCN）0.13。25时，将20mL 010 molL1 CH3COOH溶液和20mL 010 molL1HSCN溶液分别与20mL 010 molL1NaHCO3溶液
13、混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）（2）25时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b= ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。来源:学*科*网Z*X*X*K33、(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N512 H2O也可处理NO2。当转移1.
14、2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。34、（8分）学习
15、化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。（1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式_。（2）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）请写出其反应的化学方程式 。（3）请你写出下列反应的离子方程式。 胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。35、（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl- ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原
16、滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 （2）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （4）滴定终点的现象是_。 （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯
17、中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。36、（6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。来源:学科网ZXXK高二上学期一调化学答案第卷（选择题 共55分）一、选择题（每小题1分，共5分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1-5 B D A B B二、选择题（25题，每小题2分，共50分，每题有一个或两个正确答案）6-10 C B C C A 11-15 B C A AD C 16-20 C D C A C 21-25 C C B B D 26-30 AC C A C A来源:学|科|网Z|X|X|K第 卷（非选择题，共50分）附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：
