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1、贵阳市普通高中2016届高三年级8月摸底考试化学 2015年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第7-21为 必做题，22-24为选考题。考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 0： 16 Na:23 Fe:56第I卷选择题（共32分） 本题包括16小题。每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.从2009年的生态文明贵阳会议开始，
2、生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛，下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是 A.启用大气中细颗粒物（PM2. 5 )的监测系统，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” D.目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 2.下列过程属于物理变化的是 A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C.硫酸铜固体遇水变成蓝色D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化 3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的
3、是 A.化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打 B.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 C.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 D.混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉 4. 25、101 x 105Pa时，反应2N2 05（g）4 N02（g）O2（g）H56. 76kJmol一1，该反应能自发进行的原因是 A.熵增大效应大于热效应B.是熵减少的反应 C.是放热反应D.是吸热反应 5.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是 A.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀 B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C.氢氟酸能
4、与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D.氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料 6. A,B,C,D为四种短周期元素，已知A, C同主族,B,C,D同周期；A的气态氢化物比C的 气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个 电子层。下列叙述正确的是 A.原子序数：ACBD B.简单离子半径：DBCA C.与水反应时，B比D更剧烈D.最高价氧化物对应水化物酸性AC 7.下列实验操作正确的是 8.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C024Na2XC(金刚 石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是 A.金刚石是
5、自然界最坚硬的单质 B. 1 mol C02中含右的共用申子对数目为2NA C. 46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为336L D.当有0. 4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0. 1 NA9.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是10.下列关于苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是 A、可用新制的氢氧化铜鉴别与B只有能与金属钠反应 C、均能发生取代反应D一定条件下，可以转化为11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： ，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充人N2D降
6、低温度同时增大压强12.下列解释实验事实的化学方程式正确的是 AFeCl3溶液中通人SO2，溶液黄色褪去： B90时，测得纯水中c（H十）c（OH一）38 x 10一13 C氨水中滴入酚酞溶液溶液变红：D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：13.一些烷烃的标准燃烧热如下表： 下列说法正确的是 A热稳定性：正丁烷异丁烷 B正戊烷的标准燃烧热大约为：H一3540kJmol一1 C乙烷燃烧的热化学方程式为： D、在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJg一114.随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、 产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反
7、应：下列判断正确的是 A、N2既是氧化剂又是还原剂BNaN3中N元素被还原 C、每生成16mdN2转移30mole一D还原产物与氧化产物质量之比为l：15 15.已知两种溶液：0.lmol/LH2SO4溶液 0.2mol/LCH3COONa溶液。下列有关说法中， 正确的是 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液 B加热，溶液中不变 C等体积混合溶液和，所得溶液中 D25时，向溶液中滴加溶液至pH7，溶液中16.某温度下在ZL密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应： 。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）16molL一1，下列结论正确的是 A该温度下
8、此反应的平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD反应达平衡时，A的转化率为80第II卷非选择题（包括必考题和选考题，共68分） 必考题：第17题一第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。17.（7分）某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。 请回答下列问题： （1)甲池中Al极为极，乙池中C2极为极； (2）甲池中发生反应的总化学方程式为； (3）若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察到约现象为，C2极的电极反应式为； (4）当C1极析出224mL气体（标准状况）时，转移电子的物质
9、的量为。18.（8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1)该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为； （2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn 2转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为； （3）已知SO2,NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示：写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式19.（10分）请根据表中数据回答有关问题： （1)表中所列四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的电离度增大，而电离常数
10、不变的操作是（填序号）； A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3 COONa固体D.加少量冰醋酸 （2）已知纯水在1000C时的pH6。该温度下0. lmolL一1的NaOH溶液中，pH为； (3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因； (4）工业中制BaCl2时，需先将BaS04转化为BaC03。现有足量的BaS04悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42物质的量浓度达到0. O 1 mol L1以上，则溶夜中CO32物质的量浓度应mol L1； 20.（9分）乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息： 乙醛的沸点是20. 8
11、，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117. 9； 久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物（C2 H4 O）n，该聚合物的沸点比水的沸点高，分子中无醛基； 利用反应：，可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题： （1)写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式：； (2）将混合物加热至沸腾，（C2H4O)n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象：； 当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已
12、蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：； （3）当n3时，试写出（C2H4O)n的结构简式； (4）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：。21.（9分）下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息； 根据表中信息回答下列问题： (1)写出与甲互为同系物，且比甲多一个碳原子的有机物在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式； (2）乙与液溴反应的化学方程式为（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为，其化学反应方程式为 (4）写出一种符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式： I分子中不含支链并能使嗅的四氯化碳溶液褪色
13、II能与NaHC03溶液发生反应 选考题：请考生在下面“化学与技术”、“物质结构与性质”与“有机化学基础”三个模块中选择一个模块试题做答，知果多做，则按所做的第一模块计分。 【化学一选修2：化学与技术】（共25分） 22.（5分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中缓慢加人甲醛，且反应釜应装有装置； （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。制取普通玻璃主要反应的化学方程式为； (3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是； (4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的方法合理的是； A.深埋B.粉碎后用作树脂填料 C.用作燃料D.用有机
14、溶剂将其溶解，回收树脂 23.（6分）火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸： 请回答下列问题： （l）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50。为提高S02转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的25倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为； （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 24.（14分）水处理技术在生产、生活中应用
15、广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （l）水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来，而水的软化则是； （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是； （3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）； A福尔马林B漂白粉C氯气D臭氧（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下： 硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。用离子
16、方程式解释这一原因：； 写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：； （5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2 CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2 CO3溶液的浓度为56 x10一5molL一1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为。 【化学选修3：物质结构与性质】（共25分） 22.（5分）氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多化合物。请回答： （1）H、O、S电负性由大到小的顺序是；（2）图1是 H2O：的空间构型，H2 02中每个氧原子都采取杂化；（3）H2S和H202的主要物理性质
17、如下表：导致上述物理性质差异的主要原因是； （4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因是 23.（6分）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。请回答下列问题： （l）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”）；（2）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2分子中含有键的数目为 （3）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为色。 24.（14分）x、Y、z、w、
18、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题： （1）X2分子中键和键数目比是； （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是； （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是； 第一电离能的排序是YXW 常温下，Y的氢化物分子间存在氢键 XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化 W属于d区的元素 （4）X的气态氢化物分子的空间构型为，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为； （5）
19、将Na2Y2与W2的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。 I化学选修5：有机化学基础】（共25分）22.（5分）下图A一G是几种烃的分子球棍模型： 请回答下列问题： （l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母）； （2）一卤代物种类最多的是（填对应字母）； （3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）； （4）写出实验室制取D的化学方程式。 23.（6分）化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20，N元素的质量分数小于10。 请回答下列问题： （1）A的分子式为 ； （2）光谱测定显示，A分子结构中含有苯环且不存在甲基（一C H3），则A的结构简式为， （3）写出A发生缩聚反应的化学方程式。24.（14分）下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。 已知： A的分子式为C2H602 G的结构简式为： 请回答下列问题： （1）A的名称是：FG的反应类型是 （2）B的核磁共振氢谱上共有个吸收峰； （3）C的结构简式是 ； （4）AB的化学方程式是，BDE的化学方程式是 ； （5）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：。 属于酯类且苯环上只有一个取代基除苯环外不再含其他环状结构
