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1、学年度高一上学期期末质量检测化 学 试 题命题人：杨学军 审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64第I卷（总计54分）一、 选择题 （每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分）1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）A温室效应CO2 B光化学污染NO2C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO2同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO23根据硫元素的化合价判断，下
2、列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S BS CSO2 DH2SO44下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） ACl2 BO2 CSO2 DNO25关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物6下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）ANa2SiO3溶液 BKMnO4溶液C氢氟酸 DNaOH溶液7镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（ ）AAlO2BCu2+ CA
3、l3+DMg2+8检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 （ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ） AK+、Na+、HCO3、OH BFe2+、NO3、Cl、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO3210关于钠的描述正确的是 （ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2AB C D全部二、 选择题
4、 （每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计24分）11下列说法正确的是 （ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性DSO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H213下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，
5、又有非氧化还原反应发生的是 （ ）ANaOH溶液 B漂白粉 C氯水 D碘化钾14通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是 （ ）ABa(NO3)2溶液 B澄清石灰水 CNa2SiO3溶液 D饱和NaHCO3溶液15为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生16已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe
6、3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性17用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）A B C D18将标准状况下NO2和O2按体积比41混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ()A molL1 B molL1C molL1 D molL1第卷（共52分）二.填空题（共46分）17(8分)有一包白色固体，可
7、能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 ，不能确定的物质是 ，为了确定该物质是否存在，可以通过 实验确定。18（共10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）（4分）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还
8、原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化产物为 。上述反应中若生成标况下11.2LN2，则转移的电子的物质的量为 mol。（2）（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。19.(14分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质
9、，设计并进行了以下实验：（）NH3的制取及收集 1.写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2.收集氨气的方法是 。（II）HCl的制取及收集实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的 （ ）A.实验室制氧气的装置 B.实验室制氢气的装置C.实验室制二氧化碳的装置 D.实验室制氯气的装置2.实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的 （ ）A.氧化还原反应原理 B.强酸制弱酸原理C.难挥发性酸制取易挥发性酸 D.复分解反应原理（III）验证氨气部分性质
10、的探究实验：baHCl滴有酚酞 的水吸满水的胶头滴管NH3甲乙为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验： 1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： 。 发生反应的方程式为： 。 2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是： 。20(14分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部
11、分产物已省略）。请回答： （1）若A为具有可变价态的金属元素的单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色有磁性的固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为 ；将少量单质A通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 ；这说明单质A的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)；A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 ； 向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出沉淀由灰白色变成红褐色过程中发生化学反应的方程式： 。三.计算题（共6分）21.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
