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1、高三化学电解原理和接触法制硫酸测试题相对原子质量：Cu：64；S：32；Fe：56；Ag：108；O：16；H：1。班别 姓名 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括21小题，每小题3分，共63分)1、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡；B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌；C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁；D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。2、用铂电极(情性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，且溶液的pH值增大的是：A、稀NaOH溶
2、液； B、HCl溶液； C、酸性MgSO4溶液； D、酸性AgNO3。3、下列关于铜电极的叙述正确的是：放电充电A铜、铝和浓硝酸组成的原电池中铜是正极； B用电解法精炼粗铜时铜作阳极；C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极； D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极。4、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是：以上反应是可逆反应；以上反应不是可逆反应；充电时化学能转变为电能；放电时化学能转变为电
3、能。A；B；C；D。5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1。放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn2e- +2OH-= Zn(OH)2；B充电时阳极反应
4、为：Fe(OH)3 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O；C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化；D放电时正极附近溶液的碱性增强。7、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为：A1.62g； B、6.48g； C、3.24g； D、12.96g。8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是：(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- = Ni；
5、B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等；C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+；D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。9、常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)ApH=n；BpH=-lg n；CpH=14-lgn；DpH=lgn+14。10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为：A、0.1 mol； B、0.2 mol；C、0.3 mol；D、0.4 mol。1
6、1、用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为： A、121.6g； B、93.6g； C、89.6g； D、88.2g。12、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是A、Cu2+X3+H+； B、H+X3+Cu2+；C、X3+Cu2+H+； D、Cu2+H+X3+。13、某硫铁矿含硫32%，则硫铁矿中含FeS2为：A、36%；B、60%；C、70%； D、90%。14、酸雨主要是指： A、空气中的CO2
7、随雨降下； B、盐酸工厂内逸出的HCl随雨降下；C、硫的氧化物以及所形成的硫酸，硫酸盐随雨雪降下； D、空气中的SO2随雨降下。15、有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是： A、用硫和硫铁矿均可为原料； B、SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行；C、SO3可用水直接吸收； D、热交换器可对生成气体冷却，对原料气加热。16、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是：A、H2SO4.1/9H2O； B、H2SO4.H2O； C、H2SO4.SO3； D、SO3.11/9H2O。17、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描
8、述中错误的是：A阴极区先变红； B阳极区先变红； C阴极有无色气体放出； D阳极有黄绿色气体放出。18、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是：A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应；C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。19、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是：A对
9、阳极区溶液呈蓝色，正确解释是：2I- -2e-=I2，碘遇淀粉变蓝；B对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色；C阴极区溶液呈红色的原因是：2H+2e-=H2，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红； D阴极上的电极反应式为：。20、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是：A原混合溶液中c(K)为2 molL1； B上述电解过程中共转移3 mol电子；C电解得到的Cu的物
10、质的量为0.5 mol； D电解后溶液中c(H)为2 molL1。21、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是：A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能；BTiO2电极上发生的反应为：2H2eH2；C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极；D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大。123456789101112131415161718192021二、填空或简答题(本题包括3小题，共32分。)22(6分)为了在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜，可将铝制品与另一种材料作电极，以某溶
11、液作电解质液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解即可。某研究性小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，某浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。(1)铝制品应该与电源的 极相连接。(2)电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因可能是 。(3)使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明该反应的离子方程式为 。23、(12分)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶
12、液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意：Fe3+Cu2+Fe2+ )，阴离子失电子的能力为S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。如图所示：以石墨为电极电解的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质的水溶液焰色反应呈浅紫色。(1)、写出的化学式为 ，E的名称为 。(2)、与作用的离子方程式是 (3)、加入后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀的化学方程式： (4)、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+Cu2+Fe2+ 、 、 24、
13、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：(1)A电极是接电源的_极；B电极的反应式_。(2)原溶液的物质的量浓度是_mol/L，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加入_；电解后溶液的pH为_。(假设电解前后溶液的体积不变)(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设_假设_。四、计算题(
14、本题包括1小题，共5分。)25、在过量氧气中燃烧1t含SiO2的黄铁矿，残余固体为0.8t，若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t 98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨?电解原理和接触法制硫酸测试题参考答案一、选择题：1、C；2、A；3、C；4、B；5、D；6、C；7、B；8、D；9、D；10、D；11、D；12、B；13、B；14、C；15、C；二、选择题：16、AD；17、B；18、C；19、C；20、AB；21、AB。三、填空或简答题(本题包括3小题，共32分。)22(1)正极 (2)Al(OH)3易溶于酸和强碱，若酸性或碱性太强Al(OH)3就会溶解 (3)HCO3+OH=CO
15、32+H2O23、(每小题分) (1)A：KCl (1分) E：硫化亚铁(1分) (2)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(分)(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (分) (4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、(1分) Fe+Cu2+=Fe2+Cu(1分)24、(16分)(1)(2分)4OH4e2H2OO2(2)(2分)2Cu22H2O 2CuO24H(3)1；CuO；2 g(4)(6分)假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42；假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3。四、计算题(本题包括1小题，共5分。)25、500t。
