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1、高三化学2015-2016学年上学期第二次月考命题人:严智春可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cu：64 Fe：56 Zn：65 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A根据分散系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B可将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中以除去HClC苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色D常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质2下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BAl3+
2、易水解，明矾可用于池塘、湖泊水质的净化、消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3下列离子方程式正确的是（ ）A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O 2HClClOBFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr2C向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOD向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH2HSO42 BaSO42H2O4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A加入Zn粉放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3、Fe2+、S
3、O42B含有0.1molL1 Al3的溶液中：K、Mg2、AlO2、NO3C c(OH)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOD由水电离产生的c(OH)=10-14mol/L的溶液中：K、Ca2、HCO3、Cl 5根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（ ）AB2 A2BD2H2O D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成的原电池，电极反应为E22eE，B2eB2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E26设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在25下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等B标准状况下，5.6L 18
4、O3所含的电子数为6NAC0.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子数为0.3NAD7.8gNa2O2固体中所含阴离子数为2NA7下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（ ）AAgNO3和HBr BCa(H C O3)2和HNO3 CBa(NO3)2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)28下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项实 验 操 作实验目的或结论A向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含CO3或HCO3B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+C溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶
5、液中存在SO42D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色检验溶液中是否含有Fe2+9甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+10下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na
6、2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为45，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲中铝过量、乙中碱过量 B甲中酸过量、乙中铝过量C甲、乙中都是铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量12 将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A B C D 13把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1
7、NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80 mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 mol D当a值为30时，b值为0.0114某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子构成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法中正确的是（ ）A原溶液中一定存在AlO、CO、SO、Na+四种离子B气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3、ClD生成沉淀B的离子方程式为Al33OH = Al(OH)315足量的铝与20mL 1.0mol/L的
8、下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸16高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为: 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是 AClO做还原剂 B制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 C高铁酸钾中铁的化合价为+7 DFe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应二、填空题（本题包括四小题，共52分）17 (13分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2
9、PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。18（17分）工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的
10、流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的所有化学方程式_。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_。 反应2的离子方程式为_。（3）若化合物C是浓H2SO4，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解制铝的化学方程式是_。19(14分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40
11、 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20（8分）碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取
12、该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_ mL(保留两位小数)。（2）某溶液组成如表一：向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢钠晶体的质量_（保留1位小数）。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量_（保留1位小数）。1-5、C C B C A 6-10、 B D D D B 11-16、A D D A D B17(1)H3PO2H2POH(2分)
13、 (2)1(2分) H3PO4(2分) 正盐(2分) 碱性(2分)(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(3分)18（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（3分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（3分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO22CO23H2O2Al(OH)3CO32（3分）（3）12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（3分）（4）2Al2O34Al3O2（3分）19(1)SOI2H2O=2ISO2H(3分)使CCl4中的碘进入水层(2分)(2)分液(2分)(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) (2分)NaOH溶液(2分)(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。(3分)20（1）17.80 (2分) （2）1044.6 (3分) （3）659.1 (3分)
