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1、化学检测题（二）一、单项选择题（4分20=80分）1. 下列说法不正确的是（ ）A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物2. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） AH2O BCaCl2 CKOH DCl23. 互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数4 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极
2、反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al（OH）3C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5. 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ6. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从
3、铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极7. 已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径： ABDC B . 原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC8. 在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别是283 kJ/mol和890 kJ/mol。现有1 mol由CO与CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成CO2气体和液态水，释放出738.25 kJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比为（ ） A31 B21 C11 D139. A、B均为原子
4、序数120的元素已知A的原子序数为n, A2+离子比B2-离子少了8个电子，则B的原子序数为（ ）A n+4B n十6C n+8Dn1010. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)11
5、. 有短周期元素A、B、C，其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是 （ ） A. C 、O 、Si B. N 、P 、O C. N 、O 、S D. C 、Si 、S12. 下列各表中的数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的一组是（ ） A 1 2 B. 4 5 611 12 1319C. 4 D. 2 11 12 13 8 20 16 17 1813. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A21H和31H B4019K与4020Ca CO2和O3 D T2O与D2O 14. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
6、P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab Bab Cab D无法确定15. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B. 铜片上有H2逸出C.正极有O2逸出 D. 电子通过导线由铜片流向锌片16. 6.72 L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600g水由25升到36.3。已知水的比热容为4.18 Jg11，CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则混合气
7、体中CO和CO2的物质的量之比约为（ ）A 21 B 12 C32 D4117. 下列各组性质比较中完全正确的是 （ ） 酸性HClO4HBrO4HIO4 碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性F-Cl-Br- 稳定性HClH2SPH3 A. B. C. D. 18. 已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H= -351kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) H=-90.7kJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A.441.8kJ/mol B. 441.8kJ/moll C. 26
8、0.3kJ/mo D.260.3kJ/mol19. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（ ）A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，发生还原反应C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH减小20. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O =
9、 ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnOOH+2OH-二、非选择题21.（13分）1-20号元素中五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在
10、标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：（1）五种元素的名称分别为：A B C D E 。（2）五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 。（3）AE五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。（5）B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。22. （7分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和
11、银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：（写计算过程）产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）12345678910DCBAABCDAB11121314151617181920CDAABBCCDD21. （13分）（1）硫 钾 铝 氯 镁（2）K S2- （3）HClO4 KOH（4）Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl- （5）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O22. （7分） （1）Zn2eZn2 2H2eH2（2）锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。Zn 2H Zn2 H265g22.4L60g47g13g xx13g22.4L65g4.48L反应消耗的锌为：13g65gmol0.20mol 1molZn变为Zn2+时，转移2mole，则通过的电量为： 0.20mol26.021023mol11.61019C3.8104C
