《高二下期入学考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下期入学考试化学试题.doc（3页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、高二下期入学考试化学试题可能用到的原子量：C12Fe56一、单项选择题（每小题3分，共计48分）1常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）A200mL 2 molL1HClB500mL 2 molL1H2SO4C100mL 3 molL1HClD500mL 6 molL1 HNO32将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A溶液的pH增加 BCH3COOH电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小3离子方程式Al3+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3适合下列的哪种操
2、作（ ） 向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 向铝盐溶液中不断加入偏铝酸盐溶液 向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液 A B C D全部4下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液5在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4107molL1，则c(OH)为（ ）A2.4107 molL1 B0.1107 mol11C D无法确定6把3 mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g) +2
3、N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定M的平均速率是0.1 mol/(Lmin)，下列叙述错误的是（ ）AP的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)BQ的转化率为25CQ的平衡浓度为1mol/LDx是27甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到一元取代物有基（ ）A3种 B4种 C5种 D6种8向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物加入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mLA(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2 g B5.6
4、 g C2.8g D无法计算9A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似10常温下，已知0.1 molL1的一元酸HA溶液,其溶液的pH1；0.1 molL1的一元碱MOH溶液，将此两种溶液等体积混合，混合液中，离子浓度关系不正确的是（ ）Ac(OH)=c(HA)+c(H+)Bc(M+)c(A)c(OH)c(H+)Cc(A)c(M+)c(H+)c(OH)Dc(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)111mol某烃最多能和2mol HCl加成，生成氯代烃，1mol此氯代烃又
5、最多能和6molCl2发生取代反应，则此烃为（ ） AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC6H1012在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（ ）A铝球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色13常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱
6、性14将1 mol CO和1 mol NO2充入反应器中，在催化剂存在下发生反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 并达平衡，发现有50的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1 molCO和2 mol NO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）ABCD15某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（似白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子中无CC键和C=C键，则该化合物的分子式为（ ）ACH8N4BC6H12N4CC6N10H4DC4N8H4班级姓名学号密封线+16某稀溶液中含有Fe
7、(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为（ ）A1:1:1 B1:3:1C3:3:8 D1:1:4二、填空题17（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol H2都可得到烃B。A1、A2各加l mol HCl都到C1。而B在光照下与氯气反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。其转化关系如右图所示B中碳的质量分数为83.7。则Al、A2、B和C1、C2的结构简式分别是：Al，A2，B，C1，C2。18（16分）A、B、C、D为四种单质
8、，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液：H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：(1)两种物质的名称：B，C。(2)写出G的电子式。(3)物质I溶液的颜色呈色，物质A的颜色是色。(4)用实验方法鉴别H和I可用试剂，并写出由H制取I的化学方程式；若要保存I 溶液，应采取什么措施，为什么？。(5)G+HI+A+F的离子方程式。19（12分）重氮甲烷(CH2NN)在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。(1)重氮甲
9、烷的电子式是。(2)重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(:CH2)，碳烯的电子式为。(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 。(4)碳烯还可以插入CH键之间，使碳链加长，它插入丙烷分子中CH键之间，碳链增长后的化合物的结构简式或。(5)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式 。20（14分）乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2
10、CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理如下：(1)图中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置最合适，理由是。(2)反应液中应加入沸石，其作用是。(3)反应中温度计的位置应在。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是，除去这种杂质的简易方法是。(5)如果反应温度太高将会发生消去反应，产物是。高二下期入学考试化学试题参考答案一、单项选择题（每小题3分，共计48分）12345678910111213141516BABCABDCCCCDDCBDCH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3A1：CH2=C CHCH3，A2：CH3C = CCH3，B：CH3CHCHC
11、H3，CH3 CH3 CH3 CH3C1：CH3CHCCH3，C2：CH2CHCHCH3。Cl Cl二、填空题17（10分）18（16分）（1）铁氯气（2）（3）浅绿黄（4）KSCN2FeCl3+Fe=3FeCl2加入Fe粉，防止Fe3+被氧化，加入HCl，抑制Fe2+水解。（5）H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+19（12分）（1）CH2CH3CHCH2（2）（3）CH3CHCH2CH3CH3（4）CH3CH2CH2CH3CH2Cl4CH2NN+CCl4ClCH2CCH2Cl+4N2CH2Cl（5）20（14分）（1）乙冷凝效果好，乙醚远离火源，防止乙醚因挥发而引起燃烧（2）防暴沸（3）反应混合物液面以下，但不能接触瓶底（4）乙醇将反应后所得混合液和饱和NaCO3溶液混合、静置、分液（5）乙烯
