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1、哈师大附中高三第一次月考化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（ ）A可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B硅胶可用作食品干燥剂 C宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金
2、属材料D中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质3由两种原子组成的纯净物（ ）A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体4下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ） A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色 C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色5下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
3、6下列物质的用途描述不正确的是（ ）A晶体硅可用作制作半导体材料 B碳酸钠可用于制胃酸中和剂C氧化铁可用于制作红色涂料 D明矾可用作净水剂7下列反应的离子方程式正确的是（）A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8下列类比分析结果正确的是（ ）AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水
4、解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（ ）Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)10赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成
5、分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2。对于该反应下列说法正确的是( ） A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：611将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色 D滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12向2 mL0. 5
6、molL1的FeCl3溶液中加入3 mL3 molL1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）AFe3+不与I发生反应BFe3+与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+13实验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里14用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用
7、天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D15下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是（ ）A木炭与浓硝酸B铜与稀硝酸C锌与稀硫酸D木炭与浓硫酸 16科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20-60nm）。下列有关说法错误的是（ ）A氯金酸钠中金元素的化合价为3 B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl
8、4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应17下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ）A足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C100mL1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数18下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3 Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、S
9、O42、HCO3 C水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO32 19A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 （ ） AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属20为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）序号物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
10、乙醇（水）金属钠蒸馏NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A B C D21将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是( ) 选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHBNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32+ H+ = HCO3；HCO3+ H+ = H2O + CO2C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H+ + SiO32= H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH+ H+ + SO42 = BaSO4 + H2O
11、22下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（ ）23把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1(b-2a)mol/LB10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L 24已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ） A大于40% B等于40% C小于40%D无法确定25将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原
12、只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g第卷 非选择题（共50分）二、填空题26向含有1mol明矾的溶液中，逐滴滴入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时，生成氢氧化铝沉淀的质量为 g，此时发生反应的离子方程式为 ；当滴入的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡1mol时，生成氢氧化铝沉淀的质量为 g。27现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各
13、100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）中发生化学反应的离子方程式为 。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。28FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：将3m
14、ol/L硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；趁热过滤；在50左右蒸发、结晶，得到晶体绿矾（FeSO47H2O）。回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol/L硫酸的原因是_ _，反应时要求铁粉过量的理由是_。（2）检验步骤所得溶液中金属阳离子的操作是_。（3）步骤趁热过滤的原因是_。（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图： a曲线对应的化学方程式为_。c曲线对应的物质化学式为_。29二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂。（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程式为：2KC1O3 + 4HC1(浓) = 2KC1
15、 + 2C1O2+ Cl2+ 2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是 。（2）实验室常用KC1O3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备C1O2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。（3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 。（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L 之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：
16、I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。II加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：I2 + 2S2O32 = S4O62+ 2I） III加硫酸调节水样pH至13。 请问答：操作I中反应的离子方程式是 。在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0 L，在操作II时消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中C1O2的浓度是 mg/L。某化学小组设计了如下图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。 (1)关闭活塞a与b，将9. 6 g Cu片
17、和18 mL18 molL-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出仪器B中发生反应的化学方程式 。有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 。请指出该套装置中的一个明显错误 。装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 。(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共
18、热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是_(填写字母编号)A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况) D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况) 乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1
19、000mL，取20 ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度_ (填“能”或“否”).理由是 .已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.423. (11分)（1）产生SO2，污染环境（2分）防止生成Fe3+ （1分）（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3Fe(CN)6溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）（4）FeSO47H2O= FeSO44H2O+3H2O（2分）Fe2O3（2分）
