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1、黑龙江省齐齐哈尔市实验中学20152016学年上学期高二年级期中考试化学试卷（考试时间90分钟；满分100分）一、选择题（共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率B纯水在80和25时的pHC在NH3NO N2H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H数目2在恒温、恒压条件下，反应N2 （g）3H2 （g）2NH3 （g）从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和
2、3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是A途径与途径所得混合气体的百分含量相同B途径的反应速率v （N2）与途径的反应速率v （NH3）的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为123强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H3H2 BH1H3H2CH1H2H2 DH2H3H
3、14在由水电离出的c（H） 11013 molL1的溶液中一定大量共存的离子组是AFe2、Na、NO3、 Cl BBa2、Na、NO3、Cl CSO42、S2O32、NH4、Na DMg2、Na、Br 、AlO25密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）I2（g）； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是6反应FeO（s）C（s）Fe（s）CO（g）；H0，S0，下列说法正确的是A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行7在体积一定的密闭容器
4、中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g） bB（g）xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量8对于可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种t图象如下图：如下关系正确的为a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大A B C D9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间
5、变化的曲线如图，下列表述中正确的是：A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍10在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B达到平衡时，O2的转化率是31.5% C达到平衡时，SO2的转化率是31.5% D降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速
6、率减小程度大11在25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）106C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（Na）c（H）DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H）c（Y）c（Z）c（OH） 12实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐
7、酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次13某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH lgOH）与pH的变化关系如图所示，则A溶液导电能力M点大于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同D图中b714常温下，pH8的NaOH溶液与pH10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H）为A（1081010）/2 mol/L B（1081010）mol
8、/LC（10145105）mol/L D21010 mol/L15一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）Y（g）Z（g） H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05min时，该反应的速率为v（X）0.12mol/（Lmin）B5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C15min时改变的条件不可能是升高温度D从初始到18min时，X的转化率为30%16在密闭容器中发生反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g）
9、 反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是A平衡向逆反应方向移动 B（ab） （cd）CZ的物质的量变小 DX的转化率变小二、填空题（共5个小题，共52分）17（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请
10、填写有关空白。（1）测定目的：测定牌软包装橙汁维生素C含量。（2）测定原理：C6H8O6I2 C6H6O62H2I。（3）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）。试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50103molL1标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算滴定次数待
11、测液体积/mL标准碘溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均值125.000.0014.97225.000.1015.13325.000.2214.93此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。18（10分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知某温度下2HI（g） H2（g）I2（g） H AkJmol K4.0）容器甲乙丙反应物投入量2mol HI1 mol H21 mol I22 mol HI1 mol H21 mol I2HI的浓度c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反
12、应物转化率123（1）根据上表回答问题c1、c3的关系式为 a、b的关系式为 p2、p3的关系式为 1与2的关系式为 （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 molLmin（4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）19（12分） 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2.0 mol SO2 （g） 和1.0 mol O2（g），20 s后达平衡，测得SO3的体积分数
13、为50%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/（Ls）。（2）该反应的平衡常数K ，若降温其值增大，则该反应的H 0（填“”或“”或“”）。（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。（4）如下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1
14、时改变的外界条件可能是_ ；t6时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_ _移动。 （填“向左”“向右”或“不”）。20（8分） T时，pH 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示（1）图中a点的值为 （2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n （H） :n（SO42） （3）在T时，醋酸的电离平衡常数K1.0105， Kw1.01013则下列反应CH3COO H2O CH3COOHOH 的平衡常数K 。（4） 在T时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混
15、合后稀释至10Vml，溶液的pH 。21（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气的燃烧热值高，H2（g） 1/2 O2 （g） H2O （g） H 241.8 kJmol1化学键HHOOOH键能（kJmol1）X496.4463请根据相关数据计算：HH的键能X _kJmol1。（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2 （g） 3H2（g） H2O（l） CH3OH（g） H 49.00 kJmol1一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间
16、变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_（填代号）。ACO2在混合气体中的体积分数保持不变B单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2OC反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2） _ ，达到平衡时氢气的转化率为_ 。该温度下的平衡常数表达式为_ 。下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是_（填代号）。A降低反应温度B分离出水C保持容器体积不变，充入稀有气体D保持容器体积不变，充入CO2气体【试题答案】12345678910111213141516ACABABDADBDCCDCB17（10分）（3）淀粉溶液（4）酸式滴定管玻璃活塞锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变蓝色且在半分钟内不褪去（5）15.00，792前4空各1分，后3空各2分18（10分）（1）2c1c3abA2p2p31（2）c（H2）c（I2） / c2（HI）（3）0.1molLmin（4）大于19（12分）（1）0.03 （2）K11.25或45/4 （4）升温 向左 （3） 2.75a 20（8分） 5 200：1 1.0108 1021（12分）（2）436 A 0.225 mol/（Lmin） 75% c（CH3OH）/c（CO2）/c3（H2） D
