《高中化学 基础知识篇 第二章 第二节 化学反应的快慢和限度同步练测 鲁科版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 基础知识篇 第二章 第二节 化学反应的快慢和限度同步练测 鲁科版必修2.doc（9页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第2章 化学键 化学反应与能量第2节 化学反应的快慢和限度一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述。下列关于X(g)2Y(s)=2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是（ ）A该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内，X浓度的减少或Z浓度的增加C相同条件下，若v(X)01 molL-1s-1，v(Z)02 molL-1s-1，则v(X)表示的反应速率比v(Z)小D该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化2.反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 m
2、olL-1，H2的浓度为5 molL-1，3 min后测得NH3浓度为06 molL-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是（ ）Av(NH3)0.2 molL-1s-1 Bv(N2)1.0 molL-1min-1Cv(H2)1.67 molL-1min-1 Dv(H2)0.3 molL-1min-13.在反应3H2N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6 molL-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 molL-1s-1，则反应所经历的时间为（ ）A. 0. 44 sB. 1 sC. 0. 33 sD. 2 s4.盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显
3、加快的是（ ）A将盐酸的用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度升高30D将块状碳酸钙固体的换成粉末状固体5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快6.100 mL 6 molL-1H2SO4跟过量镁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2CO3固体 B水CK2SO4固体 DKNO3溶液7.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增
4、大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度8.对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av(W)=3(Z) B2(X)=3(Z) C2(X)= (Y) D3(W)=2(X)9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A. 化
5、学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0. 8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0. 8 molL-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显11.反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ）Av(NH3)0.01 molL-1s-1 Bv(O2)0.001 molL-1s-1Cv(NO)0.001 molL-1s-1 Dv(
6、H2O)0.045 molL-1s-1 12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是() 加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增大稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉A B C D13.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2O22SO3 BC(s)H2O(g)=COH2 CCO2H2O=H2CO3 DOHH=H2O 14.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A20 mL，3 molL-1 B20 mL，2 molL-1 C10 mL，4 m
7、olL-1 D10 mL，2 molL-1 15.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3XY=2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v(X)1 molL-1s-1； v(Y)0.5 molL-1s-1； v(Z)0.5 molL-1s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）A BC D16.在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶
8、液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色17.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为04 molL-1，O2为02 molL-1 BSO2为0.25 molL-1 CSO2、SO3均为0.15 molL-1 DSO2为0.4 molL-1 18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H
9、2O。通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢。请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4溶液的体积和物质的量浓度水的体积A20 5 mL 0.2 molL-15 mL 0.2 molL-120mLB20 10 mL 0.1 molL-110 mL 0.1 molL-110mLC40 5 mL 0.3 molL-15 mL 0.2 molL-10 mLD40 20 mL 0.1 molL-110 mL 0.1 molL-10 19.在2AB= 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.3m
10、olL-1s-1 Cv(C)0.8 molL-1s-1 Dv(D)1 molL-1s-1 20.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2O22SO3的说法不正确的是( )A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考
11、虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题21. 下列叙述能说明反应2A(g)B(g)2C(g)已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为212；A.除外 B.除外 C. D.22.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.l molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物
12、质的量浓度有可能是（ ）AZ为0.3 molL-1 BY为0.35 molL-1CX2为0.2 molL-1 DZ为0. 4 molL-1 23.下列说法可充分说明反应P(g)Q(g) S(g)R(g)在恒温恒容密闭容器中已达平衡的是（ ） A容器里P、Q、R、S四种物质共存B容器里Q、R的体积分数不再变化C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成n mol P同时生成n mol S24.在一定温度下，容器内某一反应中M、N（M、N均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时正反应速率大
13、于逆反应速率Dt1时N的浓度是M的浓度的2倍25.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL-1 s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1 s-12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中，正确的是（ ）A B C D二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（10分）对于反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答有关问题：（1）通常选用哪些
14、物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 。（2）前4秒内测得生成SO2的速率为0.4 molL-1s-1，则O2减少的速率是 。（3）测得4 s后O2的浓度为2.8 molL-1，则开始时O2的浓度是 。27. （10分）我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15180薄片2570粉末2515（1）该实验的目的是探究 _ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明 _ ，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和 _ ；（4）请你设计一个实验方案
15、证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： _ 。28. （10分）将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)5 min末测得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是01 molL1min1。（1）A在5 min末的浓度是_。（2）v(B)_。（3）x_。29. （10分）在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题： （1）上图中，反应物是：I _ _ 。（2）写出反应方程式：_；：_。30. （10分）将1 mol I2（g）和2 mol H2（g）置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2
16、(g)H2(g)2HI(g)。2 min时，测得I2的物质的量为0.6 mol。10 min后达到平衡。此过程中，HI的体积分数(HI)随时间的变化如下图中曲线所示： 请回答下列问题：（1）前2 min内，用HI表示的平均反应速率为 _ molL-1min-1。 （2）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 molL-1。（3）若起始时容器的容积为1 L，(HI)的变化如图曲线I所示，则平衡时HI(g)的物质的量浓度为 molL-1。第2节 化学反应的快慢和限度参考答案1. D 解析： Y是固体，浓度是一个常数，不能用来表示反应速率，故A项错误；化学反应的速率是指单位时间内反应物或生成浓度的变
17、化值，故B项错误、D项正确；用不同物质表示的同一反应的速率之比等于各物质的系数之比，故C项中v(X)表示的反应速率与v(Z)表示的反应速率相等。2. D 解析：v(NH3)0.2 molL-1min-1，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质系数之比可求：v(N2)v(NH3)02 molL-1min-101 molL-1min-1，v(H2)v(NH3)0.2 molL-1min-10.3 molL-1min-1，故D项正确。3. D 解析：v(NH3)v(H2)0.45 molL-1s-10.3 molL-1s-1，t2 s。4. A 解析：影响化学反应速率的外界因素主要有温度、气体压强、
18、浓度、催化剂等。对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故A项对反应速率也无影响；B项正确，虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快；温度升高，反应速率加快，C项正确；CaCO3是固态反应物，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙表面积大，加快了反应速率，D项正确。5. B 解析： A项，KClO3分解产生O2，使c(O2)变大，燃烧速率加快；B项，MnO2是H2O2分解的催化剂；C项，增大了固体物质的表面积，加快燃烧速率；D项，加H2SO4强电解质的目的是增强溶液的导电性。6. B 解析：此反应实质是Zn2H=Zn2+H2,根据题意所加物质只能降低c(H)，不能与H反应改变H的物质
19、的量。加Na2CO3时，CO322H=H2OCO2，加KNO3时，3Zn8H2NO3-=3Zn2+2NO4H2O，加水时只能降低H浓度，不影响其物质的量，加K2SO4固体不影响反应速率。7. A 解析：欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物（容器体积不变），选项中B项为减压，D项为降温，C项为移出生成物，都是减小正反应速率。8. C 解析：根据化学反应速率之比等于系数之比：，可知C项正确。9. A 解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A项错误，B项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D两
20、项都是正确的。10. C 解析：A项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；B项，0.8 molL-1s-1表示1 s时间内，某物质的浓度改变了0.8 molL-1 ；D项，有些化学反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。点拨：正确理解化学反应速率的表示方法是解答本题的关键。从化学反应速率定义知，中学阶段所学反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率。11. C 解析：根据化学反应速率的计算公式v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.0015 molL-1s-1，则v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL-1s-1
21、 v(O2)v(H2O )0.001 25 molL-1s-1 点拨：当用不同物质表示同一反应速率时，数值可能不同但意义相同。速率之比等于反应方程式中对应物质的系数之比。12. C 解析：本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增大。选项把稀H2SO4改用98%的浓硫酸时，浓硫酸能使铁钝化而不能产生氢气；选项虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。易误警示：本题常见错误是因考虑问题片面，机械运用“反应物浓度增大，化学反应速率增大”，而导致错选。13. D 解析：压强对无气
22、体参加的反应的速率无影响。题中所给反应只有D项无气体参加。点拨：对于有气体参加的反应，增大压强会增大化学反应速率。14. A 解析：由于最终溶液的体积均为50 mL，n(HCl)的物质的量相等，只要比较不同溶液中X的物质的量即可（不再是比较浓度的大小），A项中X的物质的量最大，最终溶液中X的浓度也最大，外界条件相同时反应速率最快，故A项正确。15. B 解析：要比较用不同的反应物或生成物的速率值所表示的化学速率的大小，通常是把它们都换算成同一种物质表示的反应速率，然后进行比较。中的v(X)15 molL-1s-1，中的v(X)075 molL-1s-1。所以答案选B。16. D 解析：FeCl
23、3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3+2I=2Fe2+I2，由题意知，Fe3+不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3+；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3+，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3+是否存在。17. B 解析：本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时应注意两点：可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于0。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时SO3的浓度应小于04 mol；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时S
24、O2的浓度应小于04 molL-1，O2的浓度应小于020 molL-1；由反应的量的关系可知c(SO2)c(SO3)040 molL-1，因此两者不可能同时均为015 molL-1。18. D 解析：本题从温度和反应物的浓度两个方面考查外界条件对化学反应速率的影响。由表中数据可知，混合后溶液的体积均为30 mL，H2SO4的物质的量相等，即混合后c(H2SO4)相同，因此反应速率取决于温度的高低和Na2S2O3的浓度，温度最高、Na2S2O3的物质的量最大的是D项，故最先看到硫析出的D项。易误警示：解答本题的关键是认真审题，弄清题意。对化学反应速率产生影响的反应物的浓度必须是混合后的浓度而不
25、是混合前的浓度。19. B 解析：用不同物质表示同一反应的速率，数值可能不同，但表示的意义相同。在比较不同条件下化学反应速率的大小时，必须换算为同一物质的化学反应速率且单位相同。可将B、C、D都转化为v(A)，然后比较数值的大小。B项，v(A)2v(B)06 molL-1s-1；C项，v(A)v(C)053 molL-1s-1；D项，v(A)v(D)05 molL-1s-1，可看出B项的反应速率最快。点拨：比较反应速率大小时不能仅根据数值大小进行判断，首先应根据速率之比等于方程式中各物质系数之比，将各物质的的速率转化为同一种物质表示的化学反应速率，同时应注意统一单位，然后再比较数值的大小；也可
26、以在统一单位的前提下，将不同物质表示的反应速率同除以方程式中它们对应的系数，再比较数值大小即可。20. B 解析：可逆反应不能进行到底，A项正确；达平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，B项错误；从反应开始到平衡的过程中，反应物的浓度不断减小，所以v(正)不断减小，生成物的浓度不断增大，v(逆)不断增大，平衡时，v(正)v(逆)， C项正确。工业生产既要考虑化学反应的快慢，又要考虑反应进行的限度，D项正确。21. D 解析：和各组分的百分含量是否相等及分子数之比与平衡无关。中B的消耗表示v（正），C的生成也表示v（正），两者相等不能表明反应达平衡；中总质量不变不能表明反应达平衡，因为根据质量守恒
27、定律，不管反应是否达平衡，物质的总质量一直保持不变；而中表示v（正）=v（逆），可表明反应达平衡状态；对于反应前后气体物质的量变化的反应，总分子数不变可表明反应达平衡状态。22. AB 解析：理解“可逆反应”的含义：在同一条件下反应既能向生成物方向进行，又能向反应物方向进行。任何可逆反应，反应物都不可能全部转化为生成物。若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：00.1 molL-1、0.2 molL-10.3 molL-1、0.2 molL-10.4 molL-1；若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是:0.1 molL-10.2 molL-1、0.3 mo
28、lL-10.4molL-1、00.2 molL-1。点拨：本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时应注意两点：可逆反应既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行；可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于0。23. BD 解析：只要反应开始P、Q、R、S必共存，A项错误；B项符合化学平衡的概念；该反应是反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体压强、密度始终不变，C项错误；从D项可推知正逆反应速率相等，故D项正确。点拨：从化学反应速率角度分析是否达到化学平衡状态，主要依据两点：一是同种物质表示的正逆反应速率相等，二是不同种物质表示的正逆反应速
29、率之比等于方程式中系数之比。一个方向上的速率不能成为判断平衡状态的标志。24. D 解析：分析本题的图像可知：反应由开始到时间t3时建立化学平衡，M的物质的量的变化为5 mol2 mol = 3 mol；N的物质的量的变化为8 mol-2 mol6 mol，根据“各物质的转化量之比等于其化学方程式中各物质的系数之比”知，反应的方程式为：2N M，故A项错误。t2时M和N的物质的量相等，但正、逆反应速率并不相等，因为此时反应并未达到平衡，故B项错误。t时反应已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等，故C项错误。t时M和N的物质的量分别为3 mol和6 mol，故N的浓度是M的2倍，D项正确。综上分析
30、，本题正确答案为D。点拨：正确理解平衡状态的含义是解答本题的关键，平衡状态是指各组分的物质的量不再改变的状态，而t2后M、N的物质的量仍在改变，说明t2时未达到平衡。25. B 解析：解题时先利用所给条件列出“三段式”：2A(g) B(g)2C(g)起始 (molL-1) 2 1 02 s内变化(molL-1) 0.6 0.3 0.62 s时(molL-1 ) 1.4 0.7 0.6利用算出的数据，就可以对种说法进行分析。(A)0.3 molL-1 s-1 (B)0.15 molL-1 s-1 物质A的转化率为(A)100% 30%2 s时B的浓度为0.7 molL1 检查4个选项，只有正确，
31、即B项正确。方法：“三段式”法是解决有关化学反应速率、反应物转化率、反应物和生成物浓度等综合计算的常规方法，应熟练掌握。26.（1）O2、SO2 （2）0.55 molL-1s-1 （3）5.0 molL-1解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内物质的量浓度的变化来表示，而固体、纯液体的浓度视为定值，所以，该反应只能用O2或SO2的浓度变化来表示反应速率。（2）v(O2)v(SO2) =04 molL-1s-10.55 molL-1s-1。（3）c(O2)v(O2)t055 molL-1s-14 s22 molL-1； c(O2)22 molL-128 molL-15.0 molL-1。27
32、.（1）固体表面积、温度 （2）反应物温度越高 （3） （4）相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100 mL气体所需的时间（其他合理答案均可）解析：从表中内容看出是探究温度与固体表面积对反应速率的影响。由、两组数据看出，温度高时，反应速率快，由、两组数据看出，固体表面积越大，反应速率越快。要设计实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响应在相同条件下测定不同浓度的盐酸与Zn片反应的速率等，合理即可。28. （1）075 molL-1 （2）005 molL-1min-1 （3）2解析：5 min末，n(D)05 molL12 L1 mol，反应的A为15 mol，反应的B为0
33、5 mol，生成的C为 mol。设A、B的初始浓度为a。3A(g) B(g)xC(g)2D(g)初始/mol a a 0 0转化/mol 15 05 15 min末/mol a15 a05由c(A)c(B)35，可得：，则a3 mol。A在5 min末的浓度为075 molL-1，v(B)005 molL-1min-1； mol01 molL1min1 2 L5 min x2方法：求化学反应速率的方法主要有如下两种：根据定义：v直接求出；根据化学反应速率之比等于方程式中各种物质的系数之比间接求出。29.（1）A A （2）3A2BC AB2C 解析：图和图中，都是A的浓度随反应进行不断减少至不
34、变，B、C的浓度随反应进行而不断增多至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图中A的最终浓度为0，图中不为零，所以图中不是可逆反应，而图中是可逆反应。图I中，010 s内：c(A)12 molL-101.2 molL-1、c(B)08 molL-1、c(C)04 molL-1，由各物质浓度的改变量之比等于方程式中各物质系数之比，可知I反应的方程式为：3A2BC。图中，010 s内，c(A)=1.2 molL-10.8 molL-104 molL-1，c(B)04 molL-1，c(C)08 molL-1，故II反应的方程式为：AB2C。30. （1）0.2 （2）0.05 （3）1.8解析： I2（g）+ H2（g）2HI（g）起始 1 mol 2 mol 0 mol2 min内转化 0.4 mol 0.4 mol 0.8 mol2 min后 0.6 mol 1.6 mol 0.8 mol平衡转化 x mol x mol 2x mol平衡后 (1x ) mol (2x）mol 2x mol(HI)= 0.6， x = 0.9c(I2)005 molL-1 此时HI的体积分数不变，各气体的物质的量不变。c(HI)18 molL-1 点拨：化学平衡计算的基本模式初、转、平，列方程。运用此种解题模式，有关化学计算的许多问题就迎刃而解了。
