《[理学]高中数理化生定理公式大全.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[理学]高中数理化生定理公式大全.doc（36页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1二次方程求根公式：同学们自已填韦达定理：同学们自已填2、乘法公式 立方和与立方差，3、名 称 定 义 性 质 内 心三角形三条内角平分线的交点，叫做三角形的内心（即内切圆的圆心） （1）内心到三角形三边的距离相等。 （2）三角形一个顶点与内心的连线平分这个角。 外 心三角形三边的垂直平分线的交点，叫做三角形的外心。（即外接圆的圆心） （1）外心到三角形的三个顶点的距离相等。 （2）外心与三角形一边中点的连线必垂直该边。（3）过外心垂直于三角形一边的直线必平分该边。 重 心三角形三条中线的交点，叫做三角形的重心。 （1）重心到每边中点的距离等于这边中线的三分之一。 （2）三角形顶点与重心的连线
2、必过对边中点。 垂 心三角形三条高的交点，叫做三角形的垂心。 三角形的一个顶点与垂心连线必垂直于对边。 4、二次函数的图象的对称轴方程是，顶点坐标是。用待定系数法求二次函数的解析式时，解析式的设法有三种形式，即，和 （顶点式）。5、分数指数幂 （，且）.（，且）.6、 （1） (2) ( a0,a1,N0 ); (3)（4）对数的换底公式 .7、8、等差数列的通项公式是，前n项和公式是： =。9、等比数列的通项公式是，前n项和公式是：10、若m、n、p、qN，且，那么：当数列是等差数列时，有；当数列是等比数列时，有。11、诱导公式诱导公式可用十个字概括为：奇变偶不变，符号看象限。(或纵变横不变
3、, 符号看象限)12、同角三角函数的基本关系式，13、以角的顶点为坐标原点，始边为x轴正半轴建立直角坐标系，在角的终边上任取一个异于原点的点，点P到原点的距离记为，则sin=，cos=，tan=，14、特殊角的三角函数值： 0sin010cos100tan01不存在0不存在15、和角与差角公式; ;.=(辅助角所在象限由点的象限决定, ).16、二倍角公式， ，降幂公式是： ， 17、（1）三角函数的周期公式 函数，xR及函数，xR(A,为常数，且A0，0)的周期；（2）函数，(A,为常数，且A0，0)的周期.18、正弦定理是（其中R表示三角形的外接圆半径）：由余弦定理第一形式，= 由余弦定理
4、第二形式，cosB=19、ABC的面积用S表示，；20、 以向量=、=为邻边作平行四边形ABCD，两条对角线交点为O,则两个向量的和=+,两个向量的差=,中点公式=(+)21、平面向量的坐标表示：（1）A ,B ,则，（2）若=,=,则=;（3）若=(x,y),则= ，22、两个向量平行的充要条件,设=(x1,y1), =(x2,y2),为实数。（1）向量式：当时, =（2）坐标式：x1y2x2y1=0;23、两个向量垂直的充要条件, 设=(x1,y1), =(x2,y2), （1）向量式：当, 时, =0; （2）坐标式：当, 时, =0;24、设=, =,则=其几何意义是等于的长度与在的方
5、向上的投影的乘积25、 在的方向上的投影26、27、若，则ABC的重心G的坐标是。28、常用不等式：（1）(当且仅当ab时取“=”号)（2）两个正数的均值不等式是： (当且仅当ab时取“=”号)29、一元二次不等式，如果与同号，则其解集在两根之外；如果与异号，则其解集在两根之间.简言之：同号两根之外，异号两根之间.；.30、求直线斜率的定义式为k=，两点式为k=。31、直线方程的几种形式：点斜式：， 斜截式： 两点式：， 截距式： 32、当两条不重合的直线的斜率存在时，设为则 ；33、当两条直线方程分别为时，；34、点点到直线的距离 35、两条平行直线距离是36、 （1）圆的标准方程 .37、
6、 圆的一般方程是：其中，半径是，圆心坐标是38、抛物线标准方程的四种形式是：39、抛物线的焦点坐标是：，准线方程是：。 若点是抛物线上一点，则该点到抛物线的焦点的距离（称为焦半径）是：，40、椭圆标准方程的两种形式是：和。41、椭圆的焦点坐标是，离心率是，其中。42、双曲线标准方程的两种形式是：和。43、双曲线的焦点坐标是，离心率是，渐近线方程是。其中。44、与双曲线共渐近线的双曲线系方程是。（3）.直线与圆锥曲线相交的弦长公式弦长AB公式（其中a,b,c为解由直线方程与曲线组成的方程组时，消去未知数y得到一个关于x的二次方程中的a,b,c;其中k直线AB的斜率）弦长AB公式（其中a,b,c为
7、解由直线方程与曲线组成的方程组时，消去未知数x得到一个关于y的二次方程中的a,b,c;其中k直线AB的斜率）45.几种常见函数的导数 请同学们见考试说明P3646、.（）47、复数的模（或绝对值）=.48复平面上的两点间的距离公式 （，）.49、立体几何的定理请同学们见考试说明P31高中生物计算公式归纳（一）有关蛋白质和核酸计算：注：肽链数（m）；氨基酸总数（n）；氨基酸平均分子量（a）；氨基酸平均分子量（b）；核苷酸总数（c）；核苷酸平均分子量（d）。1蛋白质（和多肽）：氨基酸经脱水缩合形成多肽，各种元素的质量守恒，其中H、O参与脱水。每个氨基酸至少1个氨基和1个羧基，多余的氨基和羧基来自R
8、基。氨基酸各原子数计算：C原子数R基上C原子数2；H原子数R基上H原子数4；O原子数R基上O原子数2；N原子数R基上N原子数1。每条肽链游离氨基和羧基至少：各1个；m条肽链蛋白质游离氨基和羧基至少：各m个； 肽键数脱水数（得失水数）氨基酸数肽链数nm ；蛋白质由m条多肽链组成：N原子总数肽键总数m个氨基数（端）R基上氨基数；肽键总数氨基总数 肽键总数m个氨基数（端）；O原子总数肽键总数2（m个羧基数（端）R基上羧基数）；肽键总数2羧基总数 肽键总数2m个羧基数（端）；蛋白质分子量氨基酸总分子量脱水总分子量（脱氢总原子量）na18（nm）； 2蛋白质中氨基酸数目与双链DNA（基因）、mRNA碱基
9、数的计算：DNA基因的碱基数（至少）：mRNA的碱基数（至少）：蛋白质中氨基酸的数目6：3：1；肽键数（得失水数）肽链数氨基酸数mRNA碱基数/3（DNA）基因碱基数/6；DNA脱水数核苷酸总数DNA双链数c2；mRNA脱水数核苷酸总数mRNA单链数c1；DNA分子量核苷酸总分子量DNA脱水总分子量（6n）d18（c2）。mRNA分子量核苷酸总分子量mRNA脱水总分子量（3n）d18（c1）。真核细胞基因：外显子碱基对占整个基因中比例编码的氨基酸数3该基因总碱基数100%；编码的氨基酸数6真核细胞基因中外显子碱基数（编码的氨基酸数1）6。3有关双链DNA（1、2链）与mRNA（3链）的碱基计算
10、： DNA单、双链配对碱基关系：A1T2，T1A2；ATA1A2T1T2，CGC1C2G1G2。ACGTAGCT1/2（AGCT）；（AG）%（CT）%（AC）%（GT）%50%；（双链DNA两个特征：嘌呤碱基总数嘧啶碱基总数）DNA单、双链碱基含量计算：（AT）%（CG）%1；（CG）%1（AT）%2C%2G%12A%12T%；（A1T1）%1（C1G1）%；（A2T2）%1（C2G2）%。DNA单链之间碱基数目关系：A1T1C1G1T2A2G2C21/2（AGCT）；A1T1A2T2A3U31/2（AT）；C1G1C2G2C3G31/2（GC）；a.DNA单、双链配对碱基之和比（AT）/（
11、CG）表示DNA分子的特异性）：若（A1T1）/（C1G1）M，则（A2T2）/（C2G2）M，（AT）/（CG）Mb.DNA单、双链非配对碱基之和比：若（A1G1）/（C1T1）N，则（A2G2）/（C2T2）1/N；（AG）/（CT）1；若（A1C1）/（G1T1）N，则（A2C2）/（G2T2）1/N；（AC）/（GT）1。两条单链、双链间碱基含量的关系：2A%2T%（AT）%（A1T1）%（A2T2）%（A3U3）%T1%T2%A1%A2%；2C%2G%（GC）%（C1G1）%（C2G2）%（C3G3）%C1%C2%G1%G2%。4有关细胞分裂、个体发育与DNA、染色单体、染色体、同源
12、染色体、四分体等计算：DNA贮存遗传信息种类：4n种（n为DNA的n对碱基对）。 细胞分裂：染色体数目着丝点数目；1/2有丝分裂后期染色体数（N）体细胞染色体数（2N）减分裂后期染色体数（2N）减分裂后期染色体数（2N）。精子或卵细胞或极核染色体数（N）1/2体细胞染色体数（2N）1/2受精卵（2N）1/2减数分裂产生生殖细胞数目：一个卵原细胞形成一个卵细胞和三个极体；一个精原细胞形成四个精子。配子（精子或卵细胞）DNA数为M，则体细胞中DNA数=2M；性原细胞DNA数=2M（DNA复制前）或4M（DNA复制后）； 初级性母细胞DNA数=4M；次级性母细胞DNA数2M。1个染色体1个DNA分子
13、0个染色单体（无染色单体）；1个染色体2个DNA分子2个染色单体（有染色单体）。四分体数同源染色体对数（联会和减中期），四分体数0（减后期及以后）。 被子植物个体发育：胚细胞染色体数（2N）1/3受精极核（3N）1/3胚乳细胞染色体数（3N）（同种杂交）；胚细胞染色体数受精卵染色体数精子染色体数卵细胞染色体数（远缘杂交）；胚乳细胞染色体数受精极核染色体数精子染色体数卵细胞染色体数极核染色体数；1个胚珠（双受精）1个卵细胞+2个极核+2个精子1粒种子；1个子房1个果实。DNA复制：2n个DNA分子；标记的DNA分子每一代都只有2个；标记的DNA分子占：2/2n1/2n-1；标记的DNA链：占1/
14、2n。DNA复制n次需要原料：X（2n1）；第n次DNA复制需要原料：（2n2n-1）X2n-1X。注：X代表碱基在DNA中个数，n代表复制次数。（二）有关生物膜层数的计算： 双层膜2层细胞膜；1层单层膜1层细胞膜1层磷脂双分子层2层磷脂分子层。（三）有关光合作用与呼吸作用的计算： 1实际（真正）光合速率=净（表观）光合速率呼吸速率（黑暗测定）： 实际光合作用CO2吸收量=实侧CO2吸收量呼吸作用CO2释放量； 光合作用实际O2释放量=实侧（表观光合作用）O2释放量呼吸作用O2吸收量； 光合作用葡萄糖净生产量=光合作用实际葡萄生产量呼吸作用葡萄糖消耗量。 净有机物（积累）量=实际有机物生产量（
15、光合作用）有机物消耗量（呼吸作用）。2有氧呼吸和无氧呼吸的混合计算：在氧气充足条件下，完全进行有氧呼吸，吸收O2和释放CO2量是相等。在绝对无氧条件下，只能进行无氧呼吸。但若在低氧条件下，既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸；吸收O2和释放CO2就不一定相等。解题时，首先要正确书写和配平反应式，其次要分清CO2来源再行计算（有氧呼吸和无氧呼吸各产生多少CO2）。（四）遗传定律概率计算：遗传题分为因果题和系谱题两大类。因果题分为以因求果和由果推因两种类型。以因求果题解题思路：亲代基因型双亲配子型及其概率子代基因型及其概率子代表现型及其概率。由果推因题解题思路：子代表现型比例双亲交配方式双亲基因型。系谱题
16、要明确：系谱符号的含义，根据系谱判断显隐性遗传病主要依据和推知亲代基因型与预测未来后代表现型及其概率方法。1基因待定法：由子代表现型推导亲代基因型。解题四步曲：a。判定显隐性或显隐遗传病和基因位置；b。写出表型根：aa、A_、XbXb、XBX_、XbY、XBY；IA_、IB_、ii、IAIB。c。视不同情形选择待定法：性状突破法；性别突破法；显隐比例法；配子比例法。d。综合写出：完整的基因型。2单独相乘法（集合交并法）：求亲代产生配子种类及概率；子代基因型和表现型种类；某种基因型或表现型在后代出现概率。解法：先判定：必须符合基因的自由组合规律。再分解：逐对单独用分离定律（伴性遗传）研究。再相乘
17、：按需采集进行组合相乘。注意：多组亲本杂交（无论何种遗传病），务必抢先找出能产生aa和XbXb+XbY的亲本杂交组来计算aa和XbXb+XbY概率，再求出全部A_，XBX_+XBY概率。注意辨别（两组概念）：求患病男孩概率与求患病男孩概率的子代孩子（男孩、女孩和全部）范围界定；求基因型概率与求表现型概率的子代显隐（正常、患病和和全部）范围界定。3有关遗传定律计算：Aa连续逐代自交育种纯化：杂合子（1/2）n；纯合子各1（1/2）n。每对均为杂合的F1配子种类和结合方式：2 n ；4 n ；F2基因型和表现型：3n；2 n；F2纯合子和杂合子：（1/2）n1（1/2）n。4基因频率计算：定义法（
18、基因型）计算：（常染色体遗传）基因频率（A或a）%某种（A或a）基因总数/种群等位基因（A和a）总数（纯合子个体数2杂合子个体数）总人数2。（伴性遗传）X染色体上显性基因频率雌性个体显性纯合子的基因型频率雄性个体显性个体的基因型频率1/2雌性个体杂合子的基因型频率（雌性个体显性纯合子个体数2雄性个体显性个体个体数雌性个体杂合子个体数）雌性个体个体数2雄性个体个体数）。注：伴性遗传不算Y，Y上没有等位基因。基因型频率（基因型频率特定基因型的个体数/总个体数）公式：A%AA%1/2Aa%；a%aa%1/2Aa%；哈迪-温伯格定律：A%=p，a%=q；p+q=1；（p+q）2=p2+2pq+q2=1
19、；AA%= p2，Aa% =2pq，aa%=q2。（复等位基因）可调整公式为：(p+q+r)2=p2+q2+r2+2pq+2pr+2qr=1，p+q+r=1。p、q、r各复等位基因的基因频率。例如：在一个大种群中，基因型aa的比例为1/10000，则a基因的频率为1/100，Aa的频率约为1/50。4有关染色体变异计算： m倍体生物(2nmX)：体细胞染色体数(2n)染色体组基数（X）染色体组数（m）；（正常细胞染色体数染色体组数每个染色体组染色体数）。单倍体体细胞染色体数本物种配子染色体数本物种体细胞染色体数(2nmX)2。5基因突变有关计算：一个种群基因突变数该种群中一个个体的基因数每个基
20、因的突变率该种群内的个体数。（五）种群数量、物质循环和能量流动的计算：1种群数量的计算：标志重捕法：种群数量N第一次捕获数第二次捕获数第二捕获数中的标志数J型曲线种群增长率计算：设种群起始数量为N0，年增长率为（保持不变），t年后该种群数量为Nt，则种群数量NtN0t。S型曲线的最大增长率计算：种群最大容量为K，则种群最大增长率为K/2。2能量传递效率的计算： 能量传递效率下一个营养级的同化量上一个营养级的同化量100%同化量摄入量粪尿量；净生产量同化量呼吸量；生产者固定全部太阳能X千焦，则第n营养级生物体内能量（20%）n-1X千焦，能被第n营养级生物利用的能量（20%）n-1（1161/2
21、870）X千焦。 欲使第n营养级生物增加Ykg，需第m营养级（mn）生物Y（20%）n-mKg。若某生态系统被某中在生物体内有积累作用的有毒物质污染，设第m营养级生物体内该物质浓度为Zppm，则第n营养级（mn）生物体内该物质浓度Z/（20%）n-mppm。食物网中一定要搞清营养分配关系和顺序，按顺序推进列式：由前往后；由后往前。 高中化学公式归纳网友评论 条 来源：（） 发布时间：2009-10-29 高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以
22、下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + Xe(过量) = XeF22F2(过量) + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) = 2ClF3F2 (过量
23、) + Cl2 = 2ClF37F2(过量) + I2 = 2IF7Cl2 + H2 = 2HCl3Cl2 + 2P = 2PCl3Cl2 + PCl3 = PCl5Cl2 + 2Na = 2NaCl3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O = H2
24、SO4 + 2HClCl2 + H2O2 = 2HCl + O22O2 + 3Fe = Fe3O4O2 + K = KO2S + H2 = H2S2S + C = CS2S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S3S + 2Al = Al2S3S + Zn = ZnSN2 + 3H2 = 2NH3N2 + 3Mg = Mg3N2N2 + 3Ca = Ca3N2N2 + 3Ba = Ba3N2N2 + 6Na = 2Na3NN2 + 6K = 2K3NN2 + 6Rb = 2Rb3NP2 + 6H2 = 4PH3P + 3Na = Na3P2P + 3Zn = Zn3P22.还原性S
25、+ O2 = SO2S + O2 = SO2S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) = 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 = 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3(浓) = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2(少量) = 2COC + O2(足量) = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H
26、2(生成水煤气)2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 = SiO2Si + C = SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) = 5KCl + KClO3 +
27、 3H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2
28、NH3 = 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) = 4NaCl + TiMg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) = Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 = 2MgO + C2Mg + SiO2 = 2MgO + SiMg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2
29、O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O = 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) = Al(NO3)3 + NO +
30、 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4H
31、Cl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2Mn
32、SO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH +
33、TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O
34、= NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的
35、环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3
36、 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HP
37、O3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和
38、CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓
39、慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2
40、 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2)MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgS
41、O4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HI
42、O3 + 3HClHClO + H2SO3 = H2SO4 + HClHClO + H2O2 = HCl + H2O + O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(
43、浓) + 2HI = SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe = 8Fe(
