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1、第二节 离子反应教学目标：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸碱盐在水中的电离情况，认识酸碱盐的本质。2认识离子反应及其本质；掌握离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。3. 了解离子反应方程式及其意义，联系实际；认识离子反应在混合物的分离物质的提纯化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。教学重点、难点： 1电离、电解质的概念； 2离子反应和离子反应方程式的书写方法。课时数： 三课时第1课时教学过程【导入新课】在初中我们已做过溶液的导电性实验。【思考与交流】1:根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?分类I: 化合物的元素组成及其性质分类分类II: 按化合
2、物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类一. 电解质【师】：酸碱盐为什么能导电能？ 什么叫电解质？1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl- 【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处? (2)在水溶液中酸的电离:HCl的电离: HCl= H+Cl-
3、HNO3的电离: HNO3= H+NO3-H2SO4的电离: H2SO4= 2H+SO42-酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).如:NaOH的电离: NaOH=Na+OH-Ba(OH)2的电离: Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.如: KNO3的电离: KNO3 =K+NO3-MgCl2的电离: MgCl2
4、= Mg2+ 2Cl-NaHCO3的电离: NaHCO3 = Na+HCO3-NaHSO4的电离: NaHSO4= Na+H+SO42-【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.要点归纳：电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非
5、电解质.电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质.在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3H2O，是H2CO3、NH3H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.非金属氧化物、大部分有机物等化合物为非电解质.
6、在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性同步练习:1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2. 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶体 乙醇(C2H5OH) H2O CO2 Fe (1)能导电的是 (2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是 (4)溶液中主要以离子形式存在的是3.下
7、列电离方程式中，书写错误的是( )ANaHSO3=Na+HSO3 B HSO4=K+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O24在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，已知Na+和SO42个数比为32，则Na+、Fe3+和SO42三种离子的个数比为( )A. 9:1:6 B. 3:1:2 C. 1:1:1 D. 6:1:9小结：本节课我们认识了电解质和非电解质，了解了酸碱盐的概念。作业：P33 1、3、4、11板书设计：第二节 离子反应一. 电解质1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶
8、液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl- 酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.第2课时 导入新课复习电解质相关内容引入新课。【实验与探究】实验2_1现 象结论与解释1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5
9、mL稀NaCl溶液。无明显现象没有发生反应,溶液中仍为Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。产生白色沉淀SO42- 与Ba2+结合生成Ba SO4Cu2+与Cl-没参与反应【思考与交流】 BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ SO42- 与Ba2+结合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4)三、离子反应及其发生的条件1.离子反应：(1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析 反应方程
10、式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2 CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:CuSO4: Cu= SO42Cu2 BaCl2: BaCl2=Ba22Cl反应实质: SO42Ba2= BaSO42.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤“写”：写出反应的化学方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“删”： 删去方
11、程式两边不参加反应的离子SO42Ba2= BaSO4“查”：检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【学生活动】写出下列化学反应的离子方程式(1)铁跟稀硫酸反应 (2)碳酸钙跟硝酸反应 (3)氧化铜溶于盐酸 (4)向澄清石灰水中通入少量CO2气体【温故知新】(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3C
12、OOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱演示实验2_2：向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸,观察现象.【思考与交流】补全下列化学反应方程式并写出相应的离子方程式。 HClNaOH= H2SO4NaOH= H2SO4KOH = HNO3Ba(OH)2 = 小结这四个中和反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H和由碱电离出来的OH结合生成了水.3.离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。【思考与交流 】完成下列反应的离子方程式并归纳出HO
13、H=H2O可表示哪一类型的中和反应?Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三个反应的离子方程式分别为：由此可见: HOH=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类中和反应.练一练:下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出相应的化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3 如:Cu2+2OH=Cu(OH)2如: CO2+2OH=CO32+H2O 如:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2如:同步练习:1.离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是( )A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D
14、.BaCO3 2.下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是( )A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合 B.氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液混合C.氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合 D.氢氧化铜和硫酸溶液混合3.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 4.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A.H+OH=H2O B.2H+CO32=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H
15、+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)25.下列离子方程式错误的是( )A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应： H+ + OH = H2OB.氨水与醋酸溶液反应： CH3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC.Fe与FeCl3溶液反应： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ D.BaCO3与盐酸的反应： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O小结：本节课学习了离子反应以及离子方程式相关的定义；离子方程式的书写及它的意义作业：P34 5、8、10板书设计：三、离子反应及其发生的条件1.离子反应：(1)定义
16、:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析2.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤“写”：写出反应的化学方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子SO42Ba2= BaSO4“查”：
17、检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3.离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。第三课时【导入新课】 复习上节课相关内容，引出什么样的反应才可以写离子方程式。【实验探究】实验2-3现象反应化学方程式离子方程式生成物特征向盛有2mlNaSO4溶液的试管里滴加2mlBaCl溶液。向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再加几滴HCl溶液，至溶液刚好变色为止。向盛有5mlNa2CO3溶液的试管里滴加5mlHCl溶液。学生观察实验，题表。【思考与交流】(1)离子反应发生后，溶液中离子的数目有何变化?离子反应的实质就是通过反应
18、使某些离子的数目明显减少的过程。4.离子反应(复分解反应型)发生的条件：生成沉淀(如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等)放出气体(如：H2S、CO2、SO2等) 生成难电离的物质(如水)。【补充内容】5.*离子共存:在同一溶液中能发生离子反应的离子之间不能大量共存.(1)与H+不能在量共存的离子:H+与OH 及弱酸根离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO、SiO32-等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)均不能大量存在；(2)与OH不能在量共存的离子:OH与H+及弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等) 和多元弱酸酸式根离子
19、(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)均不能大量存在【学生活动】1.下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是( )A.K+、MnO4、Mg2+、Cl B.Na+、Ba2+、HCO3、NO3C.Na+、NO3、CO32、Cl D.K+、H+、Cl、S22.下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是( )A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2D.Cu(OH)2+2HCl=Ca
20、Cl2+2 H2O OH+H+= H2O随堂练习：1下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质2关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐3下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、B
21、a2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-5已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄
22、清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO27在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O8. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中
23、至恰好完全反应，有以下现象： 加入A时生成白色沉淀；。 往中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出； 往中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。（1）根据以上现象判断A、B、C分别是上述三种溶液中的哪一种： A B C （2）写出B使沉淀溶解的离子反应方程式： 9. 除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式Cl（SO42） SO42（CO32） NaCl（NaOH） Fe2+（Cu2+） 10. 现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液； 向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据以上现象推断：(1
24、)一定不存在的物质是 (2)一定存在的物质是 (3)可能存在的物质是 (4)对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式 11某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写
25、出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。小结：通过大量练习巩固了离子方程式的书写等相关内容。作业：P33 2、6、7、9板书设计：4.离子反应(复分解反应型)发生的条件：生成沉淀(如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等)放出气体(如：H2S、CO2、SO2等) 生成难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)。5.*离子共存:在同一溶液中能发生离子反应的离子之间不能大量共存.(1)与H+不能在量共存的离子:H+与OH 及弱酸根离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO、SiO32-等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)均不能大量存在；(2)与OH不能在量共存的离子:OH与H+及弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等) 和多元弱酸酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)均不能大量存在
