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1、教材、导学案、双色笔、笔记本。务实的态度、饱满的激情。,成功的准备你都做好了吗？,CuSO4：盐，完全电离成离子BaCl2：盐，完全电离成离子NaOH：碱，完全电离成离子CaCO3：盐，难溶盐，主要以固体形式存在HNO3：酸，完全电离成离子CO2：氧化物，气体（挥发性物质），从溶液中逸出CuO：氧化物，不溶于水，以固体形式存在,CuSO4、BaCl2、NaOH、CaCO3、HNO3、CO2、CuO分别属于哪个类型的物质（如酸、碱、盐、氧化物等）？在溶液中主要以什么形式存在（如离子、分子、沉淀或者不能大量存在而迅速逸出等）？,温故知新,温故知新,BaCl2溶液,CuSO4溶液,Ba2+Cl-,C
2、u2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,CuSO4=Cu2+SO42-,BaCl2溶液,CuSO4溶液,二者混合会发生什么反应呢?,所得产物是什么?,思考,BaCl2溶液,CuSO4溶液,BaCl2=Ba2+2Cl-,CuSO4=Cu2+SO42-,这个反应是如何发生的呢?,BaSO4,离子反应（第二课时）,浠水实验高中 徐瞻,教师赠言：勇于亮剑，闪耀激情，人人参与，营造动感课堂！,学习目标,1、了解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的 条件。2、掌握离子方程式的书写方法，了解离子反应的意义和 离子反应的应用。3、独立思考，合作探究，学会在化学学习中运用归纳总 结的方法。4、激情
3、投入，全力以赴，享受学习的快乐。,教材导读参考答案,离子反应的定义：有离子参与（有离子参加或有离子生成）的反应叫离子反应。,1、离子反应,由于电解质溶于水以后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称做离子反应.,判断以下两个反应是否是离子反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2CO+O2=2CO2,教材导读参考答案,2、酸碱盐在溶液中发生的复分解反应发生的条件是：生成沉淀（难溶的物质）生成水（难电离的物质）生成气体（挥发性物质）,教材导读参考答案,3、离子反应方程式的书写步骤:,.写出化学方程式：,.将易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难
4、溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,.删去两边不参加反应的离子：,.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。,写,改,删,查,【预习自测】1、Ca2+CO32-=CaCO32、H+OH-=H2O3、CO32-+2H+=H2O+CO2,合作探究，成就你我,本部分包括三个环节：1、积极讨论2、规范展示3、精彩点评（抓紧时间，积极参与）,积极讨论,讨论要求1.所有同学都站立起来，以小组为单位围成一团。先一对一讨论完善思维，然后小组集中讨论疑难点，注意方法、技巧的归纳总结；2.各小组对讨论结果要形成文字结论。作好展示和点评的准备；3.组长要安排同学积极完成展示和点评的任务。,探究内容我的疑惑（不展示
5、）探究点一：探究点二：探究点三：激情投入,积极讨论！,我的舞台我作主,规范展示,展示要求：1.各组由组长安排同学展示；2.展示要迅速，书写要工整清楚；3.其他同学继续讨论。,展示安排：,规范展示，展现自我！,我的舞台我作主,精彩点评,点评要求：1.积极主动，动作迅速；2.侧对黑板，语言简练，要有针对性，切中要害；3.先判断正误，后讲解题思路与方法。,点评安排：,精彩点评，大胆质疑！,我的舞台我作主,【探究点一】离子反应方程式的书写CuO+2H+=Cu2+H2OCu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,应拆成离子形式的是：易溶且易电离的物质 应不拆（写成化学式的）的是：难溶物质、难电 离物质（水）、气体、单质、氧化物等,小结离子反应书写的关键是：“拆”与“不拆”,【探究点三】离子反应方程式的应用 H2SO4溶液;CO32-+2H+=H2O+CO2 BaCl2溶液;Ba2+SO42-=BaSO4,【探究点二】离子方程式的意义1、C:氢氧化铜是难溶物,应写成化学式2、强酸与强碱反应,生成水和易溶于水易 电离的盐,课堂评价，我最精彩,今天你进步了吗？,自主作业：,认真整理落实好导学案将你的疑问和你的收获整理到典型题集上。,谢谢我们的同学感谢你们！,
