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1、 新人教版高中化学必修一第四章富集在海水中的元素氯精品学案 课标要求1、氯及其化合物的主要性质2、氯离子的检验方法 3、实验证明氯气的漂白性学习探究过程 板书一、氯气的物理性质定向自学思考1： 20世纪初，化学工业在欧洲兴起后便很快应用于军事领域。1915年4月，德国军队曾使用大量装有毒气的钢瓶，吹放具有窒息作用的氯气，使英法联军遭受严重伤亡。这是利用了氯气的哪些物理性质？思考2： 近年来氯气泄漏事件频发，造成重大安全事故。其中重庆市江北区的重庆天原化工总厂2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。事故造成大量人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。氯气的那些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气
2、泄漏？在撤离氯气泄漏区是应注意哪些问题？展示交流 氯气的物理性质。学生练习1： 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） （2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ （3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ （4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是 （5）对于弥漫在空气中没有
3、散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 板书二、氯气的化学性质：问题1、写出你所知道的只体现氯气强氧化性的化学方程式学生黑板演示，下面的学生同步展示交流 同学拿出自己的答案，进行交流、讨论和更正。精讲归纳（老师引导，学生自主归纳）1、 氯气与金属的反应2、 Cl2+Na Cl2+Cu Cl2+Fe规律：氯气与变价金属（Fe、Cu）反应生成最高价金属氯化物。比较：硫与变价金属的反应。3、 氯气与非金属的反应Cl2+H24、 氯气与还原性化合物的反应Cl2+SO2H2OCl2+FeCl2Cl2+FeBr2Cl2+FeI2 问题2、写出你所知道的既能体现氯气氧化性又
4、能体现还原性的化学方程式学生黑板演示，下面的学生同步 展示交流 同学拿出自己的答案，进行交流、讨论和更正。精讲归纳 （学生为主）1、 Cl2 + H2O2、 Cl2 +NaOH3、 Cl2 + Ca(OH)2实验探究 3、设计实验证明氯气的漂白性。展示交流 学生展示交流方案 精讲归纳（老师引导，学生为主）现象：有色布条插入干燥氯气中，观察现象：不褪色。有色布条插入盐酸中，观察现象：不褪色。有色布条插入氯水中，观察现象：褪色。结论：HClO的漂白性。练习2：完成下表 现象物质苍白色火焰，瓶口出现白雾产生棕黄色烟，加少量水后溶液呈绿色燃烧后加水溶解得到的溶液呈黄色火焰呈黄色，产生白烟，溶液无色练习
5、3：（市新学案P35思考）氯水中所含微粒的多样性，决定了氯水性质的多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：待添加的隐藏文字内容2氯水呈浅黄绿色（ ）使湿润的蓝色石蕊试纸先变红（ ）后褪色（ ）滴加AgNO3 溶液后生成白色沉淀（）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体（）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色（）板书三、Cl- 的检验：（见市高三新学案P36表）精讲归纳（师生共同）试剂： 原理： 方法： 结论： 本节自我反思：（略）巩固训练1下列关于Cl2的描述中，正确的是( )ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色
6、的CuCl2CCl2既可作氧化剂又可作还原剂DFe在Cl2中燃烧生成Fe Cl22下列离子方程式正确的是( )A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2OB硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸Fe2+2H+NO3 Fe3+H2O+NO2C把Fe(OH)3投入足量氢碘酸 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4如图所示，若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通过乙瓶，布条不褪色。若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓硫酸 NaOH溶液Na2SO3溶液 NaCl溶液A、B、 C、 D、5X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。W为黄绿色气体。其反应关系如右图，其中B的溶液为强酸性。（1） 根据反应推断X、Y、Z的化学式： （2）指出X的元素在元素周期表中的位置： （3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： （4）写出C与过量的W反应的离子方程式：
