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1、江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 金属的化学性质检测 新人教版必修1【本节检测】1下列关于金属的叙述中错误的是A不一定都是银白色 B金属元素在自然界中都以化合态存在C在氧气中都能被氧化成氧化物 D在化学反应中做还原剂2下列金属常温下就能与水反应的是A钠 B铝 C铁 D铜3取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：金属钠先熔化在空气中燃烧，产生紫色火焰燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是A B C D4下列关于铝的说法中，正确的是A常温下，铝不能与空气中氧气发生化学反应B铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子C铝是化学性质比较
2、活泼的金属，可作还原剂D等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强5在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并上下游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并上下游动 D钠在苯和水的界面处反应并上下游动6在托盘天平两边各放一质量相等的烧杯，并在烧杯中加入100mL2mol/L的盐酸，然后向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍平衡的是A0.1molFe和0.1molZn B10gFe和10gZnC0.5gFe和0.5gZn D0.05molFe和0.05molZn7在浓度均为3mol/L
3、的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完成后生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量为A5.6g B8.4g C11.2g D16.8g8新切开的金属钠，切面呈银白色，在空气中很快变暗，说明钠很容易 ，有关的化学方程式是 。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈 色；反应的化学方程式为 ；还原剂是 ；氧化剂是 ；所生成的产物的名称是 ，其中氧元素呈 价。9如右图所示，某同学用铝箔包裹0.115g金属钠，用针扎一些小孔，用镊子夹住放入水中。完全反应后，收集到产生的气体折算成物质的量为0.0028mol。小明通过计算后提出疑问：0.115g钠与水完全反应只能得到0.0025mol氢气，为什么氢
4、气会多起来？其原因是 。将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量的浓度为 。10在一定的条件下，用普通的铁粉与水蒸气反应，可得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受热或撞击时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图示意的两套仪器装置，制取上述的铁的氧化物和引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必须的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白： 实验时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶
5、C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗中应加入 。两套装置中，在实验时应加入的仪器是（填该仪器对应的字母） 。试管E中发生的化学方程式为 。为了安全，在E管中的反应前，在F出口处必须 ；在E管中的反应开始后在F出口出应 。11一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，放入100mL水中后，得到氢气0.02g，求：金属钠表面氧化钠的质量是多少？所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）【本节检测】点燃1BC 2A 3C 4BC 5D 6B 7C8被氧化 4Na+O2=2Na2O 黄 2Na+O2=Na2O2 Na O2 过
6、氧化钠 19钠与水反应产生0.0025molH2和0.005molNaOH，生成NaOH继续与铝箔反应产生H2，所以生成气体的物质的量大于0.0025mol。，mol/L10普通铁粉 产生水蒸气 防止水倒吸 氢气固体NaOH(或碱石灰、CaO等固体干燥剂) 6mol/L的HCl高温A、B、EFe3O4+4H2=3Fe+4H2O检验氢气的纯度 点燃氢气11表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2 2mol 2g(0.02mol) 0.02gm(Na)=0.02mol23g/mol=0.46g m(Na2O)=0.77g0.46g=0.31gn(Na2O)=0.005mol n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+20.005mol=0.03mol c(NaOH)=0.3mol/L
