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1、课题31：硫酸盐【课标要求】了解SO42、SO32等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。【考向瞭望】浓硫酸的强氧化性，SO42的检验。【知识梳理】一、几种重要的硫酸盐（一）常见硫酸盐石膏（也叫生石膏）CaSO42H2O，绿矾FeSO47H2O，蓝矾（胆矾）CuSO45H2O，芒硝Na2SO410H2O，重晶石BaSO4，明矾KAl(SO4)212H2O。（二）用途可作钡餐的是硫酸钡，可用作净水剂的是明矾，可用于调节水泥硬化时间的是石膏，可用于生产防治缺铁性贫血药剂的是硫酸亚铁。二、SO42、SO32的检验（一）SO42的检验1、检验SO42时要防止其他离子的干扰（1）Ag干扰
2、：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为（写离子方程式）AgClAgCl。（2）CO32、SO32干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如（写BaCO3溶于强酸的离子方程式）：BaCO32HH2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中NO3氧化为SO42，从而得出错误的结论。2、正确操作被检液（加足量盐酸酸化），取清液（滴加BaCl2溶液），有无白色沉淀（判断有无SO42）。（二）SO32的检验向溶液中加入盐酸，将
3、产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为（写离子方程式）：SO322HSO2H2O；SO32Ba2BaSO3，BaSO32HBa2SO2H2O。【基础训练】1、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是（ D ）A、Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B、加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C、加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D、此
4、实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化2、检验某溶液中是否含有SO42时，为了防止Ag、CO32、SO32等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ A ）A、先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B、先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C、向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D、向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀3、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是SO2，CO2；不能
5、检出的物质是H2O。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是H2O；不能检出的物质是SO2，CO2。待添加的隐藏文字内容1（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是SO2，CO2；不能检出的物质是H2O。【高考模拟】4、（2007海南化学）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为（ A ）A、(y2x)/a B、(yx)/aC、(2y2x)/aD、(2y4x)/a5、（2008天
6、津理综28）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口静置、冷却一段时间后收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：FeH2SO4 FeSO4H2。（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出。（3）采用水浴加热的原因是容易控制温度。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe2Fe33Fe2。（5）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失。 塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2氧化为Fe3。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出。
