高中化学第一册全册教案(精编版).doc

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1、绪 言化学人类进步的关键（共一课时）教学目标：1使学生了解化学在人类进步中的作用。2使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。3激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。4通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。重点与难点：指导学习方法，理解化学是人类进步的关键，调动学习化学的积极性。教学方法：演讲法、讨论法教学过程：引言在高中，化学仍是一门必修课。“化学人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-

2、分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工

3、方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？ 提问请同学们想想古代化学在生活中的作用？教师引导如：湿法冶铜、酿造制酒、火的应用、火药、炸药等。提问请同学们结合你身边的化学，谈谈化学在现实生活中的作用？（教师引导）如：学生用具、洗衣

4、粉、球鞋等。提问现代生活中的化学有哪些主要方面呢？投影运用纳米技术拍出的照片。讲解照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1 nm=1109 m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。过渡化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。请同学们阅读教材2-3页内容，归纳化学的发展史。板书 一、化学的发展史板书 实用技术近代化学现代化学（冶金、火药、造纸、酿造） （原子分子论） （物质结构理论）板书 二、我国在化学的发展史上的成就填空 请同学们填空：我国在化学的发展史上的成就（

5、1）我国在实用技术方面的成就主要有（冶金）、（陶瓷）、（酿造）、（造纸）、（火药）等。（2）在医学巨著（本草纲目）中，记载了许多的化学鉴定的试验方法。（3）1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有化学活性的蛋白质是（结晶牛胰岛素）。(4) 1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种与天然分子相同化学结构和完整生物活性的（核糖核酸）。讲解早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。冶金、造纸、火药等在世界上发明和应用都较早。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学

6、和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。 请同学们看课本牛胰岛素结晶、叶绿素结构式。化学理论的发展促进了合成化学的发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。人类很早就开始使用材料。板书三、化学与人类社会发展的关系1、化学与材料 按化学组成分按使用功能分材料 非金属材料 （如陶瓷）金属材料 （如合金）有机高分子材料 （如橡胶）复合材料 （如多功能）高功能材料 （如超导）结构材料 （如耐高

7、温）信息材料 （如液晶）讨论以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？小结材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？设问除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？2、化学与能源化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学。3、化学与环境这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手：臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士

8、北部某村曾因镉污染形成了“女儿村”。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学学科。4、化学与生命人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。综上所述，在新世纪里，保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。的确，正像美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授所说“化学人类进步的关键”。一分钟演讲请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”。过渡化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？板书四、如何学好化学1、注重化

9、学实验。2、熟练掌握化学基础知识和基本技能。3、重视训练科学方法，培养科学态度。4、联系实际，培养观察和思考能力。5、扩大阅读量，以获得更多知识，培养自学能力。讲解在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需

10、要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。作业：1、认真阅读课后短文，写一篇读后感。 2、请列举五例日常生活中与化学密切相关的问题。

11、教学反思：第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应（第一课时，共三课时）教学目标:（一）知识目标1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。（二）能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：一、化学反应类型1基本反应类型反应类型高温举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温高温C

12、aCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB点燃高温讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。思考Fe2O33CO= 2Fe+3CO2、CH42O2=CO22H2O两反应属何种基本反应类型?小结不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。练习：各写出一个符合下列条件的

13、有关化学方程式。 1两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。讲述：2. 化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应：1、实验分析：实例：CuO + H2 Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e -失e- 反应结论： 还原反应 氧化反应-同时发生，称为氧化还原反应教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电

14、子的得失2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 （1）电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（2）电子对偏移：H2 + Cl2= 2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表：反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应高温2H2O=2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaC

15、l+H2O非对立氧化还原反应概念的发展比较表得氧和失氧观点化合价升降观点电子得失观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应三、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO + H2 Cu + H2O还原反应 氧化反应被还原 被氧化氧化剂 还原剂得电子物质 失电子物质-从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内在联系 2

16、、归纳小结：师生共同讨论。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e 升价 被氧化 还原剂 还原性得e 降价 被还原 氧化剂 氧化性例 根据下列反应：2H2S+O2 = 2S+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析：此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知：反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物S反应中氧化性

17、：氧化剂O2氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2氧化产物S答：氧化性：O2I2S教学反思：第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应（第二课时，共三课时）教学目标:（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：复习引入 1下

18、列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应提问什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？过渡元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。板书3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥： 失去2e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合价降低，被

19、还原归纳 ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。 化合价升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合价降低，被还原结论对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。设问综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？板书4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子

20、（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征）板书 三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法讨论 双线桥表示的意义是什么？表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。讨论书写双线桥时应注意哪些问题？注意：（1）首先标出变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。 练习 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？ （1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2

21、Fe + 3Cl2 2FeCl3介绍氧化产物和还原产物。总结 氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应具有氧化性变成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应具有还原性变成氧化产物布置作业 习题一（1） 习题二（1） 习题三（3）第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应（第三课时，共三课时）教学目标:（一）知识目标1、使学生了解氧化剂和还原剂。2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二）能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性

22、及其强弱的判断教学方法：设疑、讨论、讲解、练习教学过程：复习引入1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO33用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2NaCl22NaCl MnO24HClMnCl2Cl22H2OCl2H2OHClHclO 2H2SSO23S2H2O板书四、氧化剂和还原剂、氧化产物和

23、还原产物（建议稍作拓展）1、 常见的氧化剂：（1） 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2、 常见的还原剂：（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；（3） 某些非金属单质：C、H2等；（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意

24、：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。4、 氧化性、还原性及其强弱的判断（1）依据元素化合价判断最高价只有氧化性最低价只有还原性中间价既有氧化性又有还原性练习具有还原性的离子是（ ）A、MnO4- B、NO3- C、Br- D、Fe3+（2）根据金属活泼性判断，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au单质的还原性（失电子能力）减弱对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强注意：氧化性Cu2

25、+ Fe3+ Ag+讨论将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？（3）根据反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化结论 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物练习：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 讨论 如何用实验证明氧化性：Ag+ Cu2+（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越

26、弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。练习1、下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO22、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+

27、3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I23、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂

28、是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl布置作业 习题三（1） （2）第一章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应（第一课时，共三课时）教学目标:（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点： 强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含

29、义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 第二节 离子反应提问下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小结石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离

30、产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。思考物质在什么情况下可以电离呢?板书一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。讨论下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2

31、O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。注意点溶于水或熔化状态；注意：“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?演示实验11观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)讲述电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电

32、荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)板书二、强电解质和弱电解质阅读图示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。板书1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区别。(讨论后填表)强电解质弱电解质电离

33、程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?小结BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出

34、有关的反应方程分析随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?板书设计 第二节 离子反应第一课时一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。2弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3强弱电解质的区别。探讨弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?总结 强

35、酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2 水：H2O布置作业 P18习题一、1 习题四教学反思：第一章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应（第二课时，共三课时）教学目标：（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学

36、生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：复习提问、在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 F1属于强电解质的是_；2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_；4溶液中主要以离子形式存在的是_小结电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否

37、电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。引入因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。板书三、离子反应1离子反应：有离子参加的反应。演示实验12并投影填写实验报告：设问1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。分析上述实验“2”与“3”的反应本质：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2SO24=BaSO4CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：

38、ACl=AgCl小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。讲解“写”，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2SO24=BaSO4“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。思考你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，

39、“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。练习完成下列反应的离子方程式(分三组)。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2小结三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。板书4.离子方程式的意义讲解不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O？完成下列反应的离子方程式(分三组)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2

40、SO4讲述上述三个反应的离子方程式分别为：Cu(OH)22H=C22H2O Cu(OH)2难溶碱CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）Ba22OH2HSO=BaSO42H2O引导通过上述比较可知，HOH=H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?小结强酸强碱 可溶性盐水的反应的本质为HOH=H2O提问上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。讨论哪些因素可以使离子数目明显减少?板书5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。思考 FeCuSO4反应的本质是什么?用离子方程式表示。(FeCu2=Fe2Cu)小结反应后Cu2明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。布置作业1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。2.课后习题板书设计三、