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1、第二节电解质（学案）（第2课时）电解质在水溶液中的反应 教学目标知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3、掌握一些简单离子方程式的书写。过程与方法：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。情感态度与价值观：发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点与难点：离子方程式的书写【课前预习区】：1、电解质是指 ；电解质分为 和 ；强电解质是指 ；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别有 2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；NaHSO4= ；NaHC
2、O3= Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。3、弱电解质的电离方程式：H2CO3 ，HClO NH3H2O ，Cu(OH)2 。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为 ，不能写成离子形式的常见物质类别为 5、电解质溶液的导电性与 有关，离子浓度越大，导电性越 ，反之，越 。6、离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。7、离子方程式：溶液中用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写
3、出下列反应的离子方程式 KCl与NaOH Ca(OH)2与HNO3 NaCl与AgNO3 BaCl2溶液与CuSO4溶液 【课堂互动区】二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应【探究实验】按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。问题探究： 1.电流计指针读数如何变化 ，说明了什么？ 分析为什么会发生这样的变化？ 2.溶液颜色如何变化？原因是 证明了 3.还生成了 ，成分是 ，说明 。4.通过以上现象分析：反应前稀硫酸与Ba(OH)2溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应
4、的实质是什么？迁移.应用：课本P45【小结】1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。2、离子反应：在溶液中 ，反应实质是 【质疑】1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？分组实验第一组：NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应第二组：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应第三组：Na2CO3溶液与盐酸的反应 问题探究实验现象 反应实质第一组 第一组 第二组 第二组 第三组 第三组 小结酸、碱、盐间离子反应发生的条件1、 2、 3、 【随堂练习】判断下列物质间能否发生离子反应？Ca(
5、OH)2与HNO3KCl与NaOH NaCl与AgNO3 BaCl2溶液与CuSO4溶液2、离子方程式（分析、思考）1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO4溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？（阅读）课本P45方法导引总结出离子方程式的书写方法。练习：1、写出下列反应的离子方程式（1）CaCO3与盐酸反应（2）铁片放入CuSO4溶液中2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC
6、. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.铁片放入FeCl3 溶液中可反应生成FeCl2： Fe + Fe3+ = 2Fe2+3、写出下列反应的离子方程式（1） NaOH溶液与H2SO4溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与 Na2SO4的反应（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？【小结】1、离子方程式的概念 2、书写步骤 3、离子方程式的意义 4、书写的基本原则：要符合反应事实要符合质量守恒定律要符合电荷守恒原则 。练习：1、在
7、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClC.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。（1）Ag+Cl-=AgCl（2）Cu2+2OH- =Cu(OH)23、写出下列反应的离子方程式盐酸和NH3.H2O溶液的反应NaHCO3溶液和盐酸的反应【课后巩固区】1、下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸镁
8、溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟NaHSO4溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 2、书写下列反应的离子方程式：KOH溶液和盐酸： BaCl2溶液与Na2SO4溶液： Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液： Fe与CuSO4溶液反应： Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： Fe与HCl溶液的反应： 实验室制CO2： CaO溶于水得到澄清石灰水： 3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+ OH = H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OC HNO3 + KOH = KNO3 + H2ODNaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2O
