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1、2010年高考浙江理综化学试题7下列说法中正确的是A光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献8有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子

2、质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC负极的电极反应式为Al3eAl3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e2Li+FeS10核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 已知： H2O有关核黄

3、素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应11下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H

4、2O(g) H=890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 催化剂500、30 MpaN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)413某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的Ag

5、NO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D第卷（58分）25（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置

6、中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 _，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下

7、物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。26（15分）已知：25时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶

8、液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由_。（3）4.0103molL1HF溶液与4.0104molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。27（15分）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为C

9、u(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42+H2O Cu(NH3)42+Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处

10、是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有 杂质，产生该杂质的原因是_。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C加入适量 ，b. ，c.洗涤，d.干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。28(14分)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（

11、）和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；已知: RCOOHRCH2OH确认化合物C的结构简式为 。FG反应的化学方程式为 。化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。2010年浙江

12、高考理综化学答案及解析7、答案：C。 8、答案：D。9、答案：B 10、答案：A 。 11、答案：C。12、答案：C。 13、答案：B。25【答案】：(1) NaN3、 (2) Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3) 6Na+Fe2O32Fe+3Na2O 避免产生的金属钠可能产生的危害(4) B D (5) 可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与 NaHCO3的混合物实验方案一、加热法：准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO

13、3的混合物实验方案二、双指示剂滴定法：称取一定质量的生成物溶于水配成溶液，取一定体积溶液滴入几滴酚酞试液，然后滴入一定浓度的盐酸，当溶液红色刚褪去时，消耗V1 mL盐酸；再滴入几滴甲基橙试液，滴入盐酸，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。即有：V1 =0， V20V1 =V20V2 V10判 断NaHCO3Na2CO3Na2CO3 、NaHCO326【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 （2）（10-3.25）3.5104 （3）查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)=1.6103 mol/L，溶液中c(Ca2

14、+)=2.0104 mol/L，c(Ca2+)c2(F)= 5.11010Ksp(CaF2)，故有沉淀产生。27【解析】侧重学实验能力的考查，直接选取实验化学模块的相关内容进行考查。【答案】：（1）布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应 Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移动，且Cu2+ 发生水解。 （2）乙醇 抽滤（或吸滤、减压过滤） C 加热易使Cu(NH3)4 SO4 H2O 分解（失H2O、失NH3） 28【答案】（1）ABD（2）（3）应该写可

15、逆符号“”2011年浙江高考理综化学试题一、选择题（7道化学题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵守质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接

16、触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种

17、元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2+11褪黑素是一种内源性生物

18、钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。色氨酸 褪黑素下列说法不正确的是 A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性12下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=(c) 2/c(1)。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH

19、CH3COO+ H+向左移动，减小，Ka减小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D 已知：Fe2O (s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=489.0 kJ/molCO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.05kJ/mol则 4Fe (s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1641.0 kJ/mol13海水中含有丰富的镁资源。某同学涉及了从模拟海水中制备MgO

20、的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3=4.96109 Ksp，MgCO3=6.82106Ksp，Ca(OH)2=4.68106 Ksp，Mg(OH)2=5.611012下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D步骤中若改为4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物26.（15）食盐中

21、含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I 3I2+6OH=5I+IO3+3H2O KI+I2 KI3（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；

22、CCl4中紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO3（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，

23、检验该加碘盐中的Fe2+：_。27（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103 可以判断该分解反应已经达到平 衡的是_。A2

24、(NH3)= (CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H _0（填“”、“=”或“”），熵变S_0（填“”、“=”或“”）。（2）已知：NH2COONH4+2HONH4HCO3+NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO) 随时间的变化趋势如

25、图所示。 计算25.0时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:_。 根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:_。 28.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：在反应装置中，加入原料和溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶

26、体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象，可采用_、_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和氯化钠溶液 C70%乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，

27、用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 A15 min B30 min C45 min D60 min 反应开始 15 min 30 min 45 min 60 min29（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：（1） 白藜芦醇的分子式是_。（2） C D的反应类型是_；E F的反应类型是_。（3） 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_

28、。（4） 写出A B反应的化学方程式：_。（5） 写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。（6） 化合物H3CO CHO有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应 含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 2012年浙江省高考理综化学试题 一、选择题（7道化学题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7下列说法不正确的是 A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更

29、多的乙烯、丙烯等气态短链烃8下列说法正确的是A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电

30、子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1210以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22H+ H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KO

31、H2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为111下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O912下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）

32、，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：= 13水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中非选择题，共58分。2614分已知：I222I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性C

33、uCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)_。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000

34、 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。2715分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO

35、(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进

36、料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是 _。A600，0.9Mpa B700，0.9MPa C800，1.5Mpa D1000，1.5MPa 画出600，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅

37、拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2）合成过程中要求无水操作，理由是_。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多（4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（5）分液漏斗使用前须

38、_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。2915分化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。（1）下列叙述正确的是_。A化合物A分子中含有联苯结构单元B化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体CX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH D化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是_，AC的反应类型是_。（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_。a属于酯类 b能发生银镜反应 （4）写出BG反应的化学方程式_。（5）写出EF反应的化学方程式_。2011年浙江高考理综化学试题答案与评析7. 【答案】C 8. 【答案】A 9. 【答案】C 10. 【答案】B11. 【答案】D 12. 【答