全国高考理综试题及答案四川.doc

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1、绝密使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56理科综合生物试题解析 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确的是A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定

2、C.进入稳定期后不再产生新细胞，活细胞数目维持相对恒定D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物答案：C解析：进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定，作菌种或科研材料；进入稳定期后，微生物仍会产生新细胞，这时出生率等于死亡率，活细胞数目保持相对稳定，因此C错。2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确的是A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新答案：B解析：植物原生质体的融合依赖于细胞膜的一定的流动性；分泌蛋白的修饰加工由内质

3、网和高尔基体共同完成；内质网与蛋白质、脂质、糖类的合成有关，因此合成固醇类激素的细胞内质网也发达。因此B错。3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解D.血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动答案：A解析：钠对细胞外液渗透压的维持具有重要作用，钾对细胞内液渗透压维持有重要作用，因此大量失钠对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液，A正确。血液中有缓冲物质，血浆PH值保持相对稳定，因此不会变为弱酸性，B错。胰高血糖素不能促进肌糖元分解，C错。剧烈

4、运动时，血液中CO2增加，刺激了呼吸中枢导致呼吸加强，D错。4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不正确的是A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加B.细胞代谢利用大量糖类，导致淀粉含量降低C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加D.糖类不转化为蛋白质，导致含氮物质含量不变答案：D解析：蛋白质是细胞结构成分，糖类可以转化为蛋白质。含氮物质含量不变，但由于种子干重增加，因此蛋白质总量实际在增加，因此糖类在转化为蛋白质。 5.北极比目鱼中有抗冻基因，其编号的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越多，越强，下图是获取转

5、基因抗冻番茄植株的过程示意图，有关叙述正确的是A过程获取的目的基因，可用于基因工程和比目录基因组测序B多个抗冻基因编码去依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白，C过程构成的重组质粒缺乏标记基因，需要转入农杆菌才能进行筛选D应用DNA探针技术，可以检测转基因抗冻番茄植株中目的基因的存在及其完全表达答案：B解析：过程1获得的目的基因已不含非编码区和内含子，因此不能用于比目鱼基因组测序，因此A错。导入农杆菌是为了扩增和更易导入蕃茄细胞，C错。DNA探针技术不能检测基因是否完全表达，目的基因的完全表达应该检测表达产物蛋白质，D错。30（21分）回答下列I、II小题。I.（9分）有人通过

6、实验探究某海藻饿最佳培养条件，以获得最大生物量（注：生物量指单位体积的藻体干重）。（1）在有光条件下培养海藻时，培养液中必须含有_,还需定时向培养液中通入空气，目的是提供 。海藻光合速率随着向光照强度的变化曲线如下图，图中B点表示最佳的_培养条件。（2）该海藻的无光条件下仍能生长，但需在培养液中添加葡萄糖等有机物，目的是提供_。（3）向培养液中添加葡萄糖配成不同浓度的培养液，在一定光照条件下培养该海藻，测定海藻的生物量如下表：要确定培养海藻的最佳葡萄糖浓度，还需设计_的实验。（4综合上述实验，获得该海藻最大生物量的培养条件是_。II、（12分）下图为反射弧中神经肌肉接头的结构及其生理变化示意图

7、。（1）发生反射时，神经中枢产生的兴奋沿_神经传到突触前膜，导致突触小泡与前膜_，释放神经递质（Ach）；Ach与Ach受体结合后，肌膜发生_，引起肌肉收缩。（2）重症肌无力是自身免疫病，其病因是患者免疫系统把Ach受体当作抗原，使_被激活而增殖、分化、产生Ach受体抗体。Ach受体抗体与Ach受体特异性结合，造成Ach不能与Ach受体正常结合，导致_信号转换过程受阻。（3）临床上治疗重症肌无力的重度患者，可采用胸腺切除法，目的是抑制_发育成T细胞，不能产生淋巴因子，从而抑制_免疫的应答。I答案：（1）各种必需矿质元素（1分） CO2 （1分） 光照（1分） （2）碳源和能源（2分） （3）在

8、0.2-0.6g/L之间更细分的浓度梯度 （2分） （4）适宜光照，添加适宜浓度的葡萄糖 （2分）解析：（1）海藻是植物，因此培养时必需在培养液中加入各种必需矿质元素。通入空气，目的是提供光合作用所需CO2。B点光照强度生物量最大。 （2）无光条件下海藻不能进行光合作用，因此必需提供有机物作C源、能量来源。 （3）要确定培 养海藻的最佳葡萄糖浓度，还需在0.2-0.6g/L之间更细分的浓度梯度。 （4）、根据图，获得该海藻最大生物量需光照强度适宜，据表格知需添加适宜浓度葡萄糖II答案：（1）传出（1分） 融合（2分） 电位变化（2分） （2）B细胞 （1分） 化学信号向电（2分） （3）造血干

9、细胞（2分） 体液（2分）解析：（1）神经中枢产生的兴奋沿传出神经传出，导致突触小泡与突触前膜融合，从而释放递质。通过图，看出递质引起肌膜电位变化，从而发生肌肉收缩。 （2）抗体是由效应B细胞产生的，因此使B细胞被激活而增殖。突触释放递质，导致肌膜电位变化，因此是化学信号电信号转换过程受阻。 （3）造血干细胞在胸腺处生成T细胞。根据题2可知是抑制体液免疫应答。31(21分)回答下列、两小题。I.（7分）图A为小岛生态系统食物网简图。有人向小岛引入一定数量的卷尾鬣蜥（主要以沙氏变色蜥和较大的地面节肢动物为食），跟踪调查该生态系统及其对照组的变化，发现沙氏变色蜥和网蜘蛛的数量变化较大（见图B），而

10、其它生物数量变化相对较小。请回答下列问题：（1）沙氏变色蜥处于第_营养级，其与卷尾鬣蜥的种间关系是_。（2）引入卷尾鬣蜥后，沙氏变色蜥的变要活动范围从树基部向上转移，而网蜘蛛的织网位置略有下降，此现象表明生态因素的改变，可使生物群落的_发生改变。（3）引入卷尾鬣蜥后，网蜘蛛的数量变化趋势是_。结合其它生物的数量变化信息可以看出，小岛生态系统的结构和功能能够保持相对稳定，表明生态系统内部具有_能力。II（14分）小麦的染色体数为42条。下图表示小麦的三个纯种品系的部分染色体及基因组成：I、II表示染色体，A为矮杆基因，B为抗矮黄病基因，E为抗条斑病基因，均为显性。乙品系和丙品系由普通小麦与近缘种

11、偃麦草杂交后，经多代选育而来（图中黑色部分是来自偃麦草的染色体片段）（1）乙、丙系在培育过程中发生了染色体的 变异。该现象如在自然条件下发生，可为 提供原材料。（2）甲和乙杂交所得到的F 自交，所有染色体正常联会，则基因A与a可随 的分开而分离。F 自交所得F 中有 种基因型，其中仅表现抗矮黄病的基因型有 种。（3）甲和丙杂交所得到的F 自交，减数分裂中甲与丙因差异较大不能正常配对，而其它染色体正常配对，可观察到 个四分体；该减数分裂正常完成，可生产 种基因型的配子，配子中最多含有 条染色体。（4）让（2）中F 与（3）中F 杂交，若各种配子的形成机会和可育性相等，产生的种子均发育正常，则后代

12、植株同时表现三种性状的几率为 。I 答案：（1）三或第四（1分） 竞争和捕食（1分） （2）垂直结构（1分） （3）先增加，后减少，最终达到平衡。（2分） 一定的自动调节（2分）解析：（1）据食物网，沙氏变色蜥处于第三、第四营养级。卷尾鬣蜥捕食沙氏变色蜥，同时卷尾鬣蜥与沙氏变色蜥都捕食较大的地面节肢动物，因此二者是捕食与竞争关系。 （2）沙氏变色蜥向上、网蜘蛛活动区域下降，说明群落垂直结构变化了。 （3）由坐标图可知，有卷尾鬣蜥跟无卷尾鬣蜥比较，网蜘蛛数量先增多，后减少。生态系统的结构和功能保持相对稳定，说明生态系统具有一定的自动调节能力。II答案：（1）结构 （1分） 生物进化（1分） （2

13、）同源染色体（1分） 9（2分） 2（2分） （3） 20 （1分） 4（2分） 22（2分） （4）3/16 （2分）解析：（1）观察图可知乙丙品系发生了染色休结构变异，变异能为生物进化提供原材料。 （2）基因A、a是位于同源染色体上的等位基因，因此随同源染色体的分开而分离。甲植株无Bb基因，基因型可表示为：AA00，乙植株基因型为aaBB，杂交所得F1基因型为AaB0，可看作AaBb思考，因此所F2基因型有9种，仅表现抗矮黄病的基因型有2种：aaBB aaB。 （3）小麦含有42条染色体，除去不能配对的两条，还有40条能两两配对，因此可观察到20个四分体。由于I甲与I丙 不能配对，因此在减

14、数第一次分裂时，I甲与I丙 可能分开，可能不分开，最后的配子中：可能含I甲 、可能含I丙 、可能都含、可能都不含，因此能产生四种基因型的配子。最多含有22条染色体。 （4） （2）中F1的基因型:Aa B,（3）中F1基因型可看成：A aE , 考虑B基因后代出现抗矮黄病性状的几率为1/2,考虑A和E，后代出现矮杆、抗条斑病性状的概率为3/8，因此同时出现三种性状的概率为3/16。 理科综合测试物理试题解析二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14.气体能够充满密闭容器，说明气体分

15、子除相互碰撞的短暂时间外A 气体分子可以做布朗运动B 气体分子的动能都一样大C 相互作用力十分微弱，气体分子可以自由运动D 相互作用力十分微弱，气体分子间的距离都一样大答案：C解析：布朗运动是分子聚集体的运动，而不是单个分子的运动，所以A错误；不同气体分子速率不一定一样，B错误；气体分子质检的距离远大于分子力的作用范围，所以可以认为相互作用力微弱，可以自由移动，但分子间的距离还是不一样的，C对D错误。15.下列说法正确的是A 甲乙在同一明亮空间，甲从平面镜中看见乙的眼睛时，乙一定能从镜中看见甲的眼睛B 我们能从某位置通过固定的注意透明的介质看见另一侧的所有景物C 可见光的传播速度总是大于电磁波

16、的传播速度D 在介质中光总是沿直线传播解析：A 由光路可逆知道A正确；由于存在光的全反射，所以不一定从介质看到另一侧的所有景物，B错误；可见光也是电磁波，他它们的速度可以相等,C错误；只有在同一均匀介质中光才能沿直线传播，D错误。16.如图为一列沿x轴负方向传播的简谐横波在t=0时的波形图，当Q点在t=0时的振动状态传到P点时，则A.1cmx3cm范围内的质点正在向y轴的负方向运动B.Q处的质点此时的加速度沿y轴的正方向C. Q处的质点此时正在波峰位置D. Q处的质点此时运动到p处解析：B 由波动图像可知，质点Q在t=0时刻平衡位置向上振动，所以当Q的状态传到P时，刚好经历3/4周期，Q处于波

17、谷位置，故B正确，CD错误；此刻1cmx3cm范围内的质点均在x 轴上面，其中1cmx2cm范围内质点向上运动，2cmx3cm范围内质点向下运动，A错误；17.据报道，天文学家近日发现了一颗距地球40光年的“超级地球”，名为“55Cancri e”该行星绕母星（中心天体）运行的周期约为地球绕太阳运行周期的，母星的体积约为太阳的60倍。假设母星与太阳密度相同，“55 Cancri e”与地球做匀速圆周运动，则“55 Cancri e”与地球的A.轨道半径之比约为 B. 轨道半径之比约为218.氢原子从能级m跃迁到能级n时辐射红光的频率为v1，从能级n跃迁到能级k时吸收紫光的频率为v2，已知普朗克

18、常量为h，若氢原子从能级k跃迁到能级m，则A. 吸收光子的能量为hv1 + hv2 B. 辐射光子的能量为hv1 + hv2 C. 吸收光子的能量为hv1 - hv2 D. 辐射光子的能量为hv2 hv1 解析：D 由题意可能级K处于较高激发态，能级m处于较低激发态，而能级n处于最低能量状态。所以从能级k跃迁到能级m时候辐射出光子，能量为hv2 hv119.如图是“神舟”系列航天飞船返回舱返回地面的示意图，假定其过程可简化为：打开降落伞一段时间后，整个装置匀速下降，为确保安全着陆，需点燃返回舱的缓冲火箭，在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动，则A.火箭开始喷气瞬间伞绳对返回舱的拉力变小B.返回

19、舱在喷气过程中减速的主要原因是空气阻力C返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功20.如图所示，在匀强磁场中匀速转动的矩形线圈的周期为T,转轴O1O2垂直于磁场方向，线圈电阻为2。从线圈平面与磁场方向平行时开始计时，线圈转过60时的感应电流为1A。那么A.线圈消耗的电功率为4WB.线圈中感应电流的有效值为2AC.任意时刻线圈中的感应电动势为e = 4cosD. 任意时刻穿过线圈的磁通量为=sin解析：AC 从图示位置开始计时时，电动势瞬时值满足，由题意知道，转过60时的电动势为2v,所以电动势最大值为4V，C选项正确；电流最大值为2A，所以有效值为A，B错误；P=I2R=4W，A选项正确；知道,

20、所以任意时刻的磁通量=sin21质量为m的带正电小球由空中A点无初速度自由下落，在t秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场，再经过t秒小球又回到A点。不计空气阻力且小球从末落地，则A.整个过程中小球电势能变换了 mg2t2B.整个过程中小球动量增量的大小为2mgtC.从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能变化了mg2t2D.从A点到最低点小球重力势能变化了 mg2t21.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。2.第卷共8页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答

21、，在试卷上作答无效3.第卷共13题，共174分。22（17分）（1）（7分）某研究性学习小组进行了如下实验：如图所示，在一端封闭的光滑细玻璃管中注满清水，水中放一个红蜡做成的小圆柱体R。将玻璃管的开口端用胶塞塞紧后竖直倒置且与Y轴重合，在R从坐标原点以速度v=3cm/s匀速上浮的同时，玻璃管沿x轴正方向做初速为零的匀加速直线运动。同学们测出某时刻R的坐标为（4，6）,此时R的速度大小为 Cm/s，R在上升过程中运动轨迹的示意图是 。（R视为质点）解析：运动时间，所以水平方向平均速度为，瞬时速度为，由速度合成知此刻R的速度大小为5cm/s,由曲线运动条件知道D正确。（2）（10分）为测量一电源的

22、电动势及内阻在下列三个电压表中选一个改装成量程为9V的电压表A 量程为1V、内阻大约为1K的电压B 量程为2V、内阻大约为2K的电压C 量程为3V、内阻大约为3K的电压选择电压表 串联 K的电阻可以改转成量程为9V的电压表 解析：由后面第三问可知电压表读数会超过2V，所以选电压串联一个6K的电阻即可改成量程为9V的电压表。 利用一个电阻箱、一只开关、若开关导线和改装好的电压表（此表用符号与一个电阻串联来表示，且可视为理想电压表），在虚线框内画出电源电动势及内阻的实验原理电路图。.根据以上试验原理电路图进行实验，读出电压表示数为1.50V时、电阻箱值为15.0;电压表示数为2.00V时，电阻箱的

23、阻值为40.0，则电源的电动势E= V、内阻r=_。解析：由电路图知道电压表读数1.5V时候，路端电压为3.5V，读数为2V时，路端电压为6V,由代入数据得到, 23.（16分） 随着机动车数量的增加，交通安全问题日益凸显。分析交通违法事例，将警示我们遵守交通法规，珍惜生命。一货车严重超载后的总质量为49t，以54km/h的速率匀速行驶。发现红灯时司机刹车，货车即做匀减速直线运动，加速度的大小为2.5m/s2（不超载时则为5m/s2）。 （1）若前方无阻挡，问从刹车到停下来此货车在超载及不超载时分别前进多远？ （2）若超载货车刹车时正前方25m处停着总质量为1t的轿车，两车将发生碰撞，设相互作

24、用0.1 s后获得相同速度，问货车对轿车的平均冲力多大？24.（19分）如图所示，间距l=0.3m的平行金属导轨a1b1c1和a2b2c2分别固定在两个竖直面内，在水平面a1b1b2a2区域内和倾角=的斜面c1b1b2c2区域内分别有磁感应强度B1=0.4T、方向竖直向上和B2=1T、方向垂直于斜面向上的匀强磁场。电阻R=0.3、质量m1=0.1kg、长为 的相同导体杆K、S、Q分别放置在导轨上，S杆的两端固定在b1、b2点，K、Q杆可沿导轨无摩擦滑动且始终接触良好。一端系于K杆中点的轻绳平行于导轨绕过轻质滑轮自然下垂，绳上穿有质量m2=0.05kg的小环。已知小环以a=6 m/s2的加速度沿

25、绳下滑，K杆保持静止，Q杆在垂直于杆且沿斜面向下的拉力F作用下匀速运动。不计导轨电阻和滑轮摩擦，绳不可伸长。取g=10 m/s2，sin=0.6，cos=0.8。求 （1）小环所受摩擦力的大小； （2）Q杆所受拉力的瞬时功率解析：（1）设小环受到摩擦力大小为,则由牛顿第二定律得到.代入数据得到.说明：式3分，式1分（2）设经过K杆的电流为I1，由K杆受力平衡得到.设回路总电流为I,总电阻为R总，有.设Q杆下滑速度大小为，产生的感应电动势为E，有.拉力的瞬时功率为.联立以上方程得到.说明：式各3分，各1分，式各2分25.（20分）如图所示：正方形绝缘光滑水平台面WXYZ边长=1.8m，距地面h=

26、0.8m。平行板电容器的极板CD间距d=0.1m且垂直放置于台面，C板位于边界WX上，D板与边界WZ相交处有一小孔。电容器外的台面区域内有磁感应强度B=1T、方向竖直向上的匀强磁场。电荷量q=510-13C的微粒静止于W处，在CD间加上恒定电压U=2.5V，板间微粒经电场加速后由D板所开小孔进入磁场（微粒始终不与极板接触），然后由XY边界离开台面。在微粒离开台面瞬时，静止于X正下方水平地面上A点的滑块获得一水平速度，在微粒落地时恰好与之相遇。假定微粒在真空中运动、极板间电场视为匀强电场，滑块视为质点，滑块与地面间的动摩擦因数=0.2，取g=10m/s2（1）求微粒在极板间所受电场力的大小并说明

27、两板地极性； （2）求由XY边界离开台面的微粒的质量范围； （3）若微粒质量mo=110-13kg，求滑块开始运动时所获得的速度。.联立到，代入数据得到.说明：-式子各1分，式2分（3）如图，微粒在台面以速度为v做以O点位圆心，R为半径的圆周运动；从台面边缘P点沿与XY边界成角飞出做平抛运动，落地点Q点，水平位移s,下落时间t。设滑块质量为M，滑块获得的速度后在t内与平台前侧面成角度方向，以加速度做匀减速直线运动到Q，经过位移为K，。由几何关系得到：.理科综合测试化学试题解析6下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去

28、暖水瓶中的水垢答案：C解析：硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。7下列推论正确的( )ASiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3BNH4 为正四面体，可推测出PH4 也为正四面题结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子答案：B解析：NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4 和PH4

29、 结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。8下列说法正确的是：A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强答案：A解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性

30、较强，但N2很稳定，故D项错误。925 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 104109答案：A解析：中pH=0的H2SO4中c(H)=1.0 molL1，c(OH)=1.01014molL1，水电离程度为1.01014molL1。中c(OH)=0.1 molL1，c(H)=1.01013molL1，水电离程度为1.01013molL1。中c(OH)=1.0104molL1，水的电

31、离程度为1.0104molL1。中c(H)=1.0105molL1，水的电离程度为1.0105molL1。故中水的电离程度之比为：1.01014molL1：1.01013molL1：1.0104molL1：1.0105molL1=1:10:1010:109，A项正确。10甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不

32、正确的是( )A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有ClB丁溶液含有Mg2答案：D解析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没

33、有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3答案：D解析：向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2C

34、O3CO2H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。1225C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A12.5% B25% C50% D75%答案：B解析：根据燃烧方程式：C2H6 O2=2CO23H2O 减小V C2H2O2=2CO2H2O 减小V C3H6O2=3CO23H2O 减小V 1 2.5 1 1.5 1 2.5由方程式不难发现看，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成

35、是一种物质即可。设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。则有 x y = 32；2.5x1.5y = 72，解得y=8。混合烃中乙炔的体积分数为，B项正确。13可逆反应X(g)2Y(g )2Z(g) 、M(g)N(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡(I)时，X的转化率为D在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等答案：B解析：降温由平衡(I)向平衡(II)移动

36、，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确。达平衡(I)时，反应的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol，设反应的X的物质的量为n(X)，利用差量可得：1:1=n(X)：(3.02.8)，解之得：n(X)=0.2 mol，则X的转化率为：100%=20%，C项错误。由平衡(I)到平衡(II)，化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，D项错误。26(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙

37、、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电

38、解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=115=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 molL1的Y溶液的pH1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。(1)Cl的结构示意图为：。(2)乙单

39、质N2的电子式为：(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH33Cl2=N22NH4Cl4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2 HH2O=Al(OH)3。(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。答案：(1) (2) (3)2:3 AlO2 HH2O=Al(OH)3(5)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 酚酞溶液溶液变红 27(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3F

40、e(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中

41、MnO4 被还原成Mn2 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”“偏高”“不变”)(2)结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误

42、；_ _；_ _。解析：(1)在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算称量溶解移液、洗涤振荡定容摇匀等步骤。加入锌粉的目的是将Fe3恰好还原成Fe2。在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O。根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=n(MnO4 )=0.01 molL110310=4.0104mol，m(Fe)=56 gmol14.0104mol=2.24102g。晶体中铁的质量分数=100%=44.8%。若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。答案：(1)溶解 定容 将Fe3恰好还原成Fe2 5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O44.8% 偏高 加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不超过