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1、 百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是（ ）A题述反应条件下还原性：CO PdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D酚酞不
2、能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。【答案】C 【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法
3、中不正确的是（ ）A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为 NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。【答案】D 【试题5】下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说
4、法正确的是()A.闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D.闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L 【试题6】世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是：A红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C钢材在空气中的腐蚀主要为电化
5、学腐蚀，其负极的反应为：Fe3eFe3D空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，A错；电化学腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，属于分解反应，B错。负极的反应为：Fe2eFe2，C错。 【试题7】把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A的取值范围为0a50B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90【
6、试题8】常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10000 molL1CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)B.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO) c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH)【答案】AD【解析】在点时，NaOH与CH3COOH为等物质的量的反应，据物料守恒知，c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COO
7、H)，A项正确；点时溶液中CH3COO水解显酸性，c(OH)c(Na+)，C项错误；点时，参与反应的n(NaOH)1/2n(CH3COOH)，即有2c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，结合电中性原理c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)，c(CH3COO)+2c(OH)c(CH3COOH)+2c(H+)，B项错误；在滴加过程中，若酸的用量远大于NaOH时，可能出现c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH)，D项正确。【试题9】下列说法中，不正确的是( )A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生
8、产工艺等都符合绿色化学的思想 B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱D比能量是衡量电池优劣的主要标准之一【答案】C【解析】焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱。其原理是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。【试题10】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：CAs原子
9、的简化电子排布式为：Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】D【解析】选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理（1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反），A错。选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为Ar3d104s24p3，C错。【试题11】用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是()ANa失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C
10、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3DFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3O4也可写成PbOPb2O3【解析】AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为4价和2价，故Pb3O4应写成2PbOPbO2的形式。【答案】A【试题12】用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若NaOH溶液的体积相同，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是()A11 B32C23 D31【解析】Fe22OH=Fe(OH)
11、2，Fe33OH=Fe(OH)3，因此32，选B。【答案】B【试题13】20 时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是()A100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液B20 时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐C20 时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐D饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36100136【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g水中达到饱和状态时所能溶解固体的质量。20 时食盐的溶解度为36 g，指的是20 时100 g H2O溶解食盐36 g，即136 g食盐饱和溶液中溶有食盐36 g，A、D没有指明温度。【
12、答案】C【试题14】化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【解析】标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05
13、 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度为0.1 mol/L。此外，取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。【答案】B【试题15】下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是()A浓度分别为2 molL1和1 molL1的Na2CO3溶液中，c(CO32)的比值为21B常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有NA个氧原子C46 g NO2和N2O4混合气体的物质的量之和大于0.5 mol，小于1 molD向饱和CuSO4溶液中加入1 m
14、ol CuSO4固体，则析出的晶体的质量大于250 g【试题16】传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 mol/L B. mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】10 mL Na2R溶液中含Na的微粒数为N个，Na2R的物质的量n(Na2R)mol，Na2R的物质的量
15、浓度c(Na2R)mol0.01 Lmol/L。【答案】B【试题17】下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K2K3。D选项错。【答案】A【试题18】将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和。当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B因为两种酸溶液的pH相等，故V1
16、一定等于V2C若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同【解析】酸碱恰好中和时，NaOH和HA、HB的物质的量相等，则c(HA)V1c(HB)V2，若V1V2，则c(HA)c(HB)，而pH都等于2，说明HA的电离程度大于HB，故HA的酸性比HB的酸性强。【答案】C【试题19】室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7【解析】当ab14
17、时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A选项不正确。 当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，b7则xy，酸浓且体积多，pH7，无疑C错。若ab14，且x10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。【答案】D【试题20】在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是()A19 B11C12 D14
