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1、2012年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（三）一、 选择题（每题3分，共90分）1 下列说法正确的是A.原子半径大小：NaSO B. 金属性强弱： K NaCaC.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D. 碱性强弱：LiOH NaOHKOH2下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大3下列性质的递变规律不正确的是 ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na的原
2、子半径依次减小DHCl、H2S、PH3稳定性依次减弱4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是( )A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物的稳定性：QT D.L、M的单质中金属键的强弱：LM5 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：
3、XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX6已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物7下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定BO2 半径比F 的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所
4、有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：19下列叙述正确的是A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大10根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LYZ C元素的负化合价的绝对值按Z、Y、X变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z
5、的顺序增强12 X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是 A原子序数大小:XY BXm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- Xm+ C在周期表中X、Y在同一周期 D在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）13由、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有A2种B5种C6种D9种14下列判断不正确的是（ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物 B正四面体分子中键角一定是109o28C在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D非金属氧化物一定是酸性氧化物15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、砹(At)为有色
6、固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差16元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）AX和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在BX和Y形成的化合物的化学式为Y2XCX的最高正价为+6DY能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等
7、于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙18已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4 ZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的
8、最高价氧化物的水化物可能为强碱21门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高22 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021022C3.5g35Cl2气体的体积约为22.
9、4LD35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol123下列描述错误的是A可以使用排水法收集氨气BNa2O2既含有离子键，又含有非极性键C金属元素从游离态变为化合态一定被氧化DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出24根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DNH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形25已知
10、 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键26A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、
11、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物27有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次
12、降低28如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子 总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 ( )A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物29下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是( )XYZWAX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与Y元素形成的化合物熔点很高C已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化DZ的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中30
13、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物只分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成二、 元素推断题（每题5分，共10分）31下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期AAAAAAA023（1）中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。（2）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（3
14、）、的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。（4）元素的非金属性： （填“”或“ Ca Na；C中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以应有HClO4 HBrO4 HIO4；D金属性越强，对应碱的碱性越强，有KOH NaOH LiOH。2答案：C解析：A错误，NaOH、NH4Cl等都是含有共价键的离子化合物；B错误，水分子为角形（或V形）分子；D，分子的热稳定形取决于分子内部化学键的强弱，和分子间作用力无关。答案C。3答案：C解析：C错误，同周期原子半径从左向右递减。4答案：A 解析：根据半径大小可以判断+2价的L和R分别为镁和铍，Q和T分别为硫和氧（氧没有负化合价），M为铝。
15、B项错误，镁和硫离子电子排布差一个电子层；C错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H2O更稳定；D错误，半径越小，金属键越强，所以铝的金属键更强。答案A。5答案：B 解析：根据，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717,推出W为氯元素，则X为氟元素，Y为铝，Z的焰色反应黄色，确定Z为钠元素。A错误，金属性NaAl；C中离子的还原性和单质的氧化性相反，F-的还原性弱；D对原子半径适用，而对离子半径就不对，离子半径为F- Na+ Al3+。答案B。6答案：A 解析：根据B与E同主族及半径大小关系，B在E的上面，D的半径大于E所以D在E的左边，而C的半径小于B，C在B的右边，则B、C、D、E为二三周
16、期元素，B、C在第二周期，D、E在第三周期，A错误。A可能为第一主族的H，也可能在C的后面。7答案：C解析：硅比碳的非金属性弱，氢化物的稳定性弱，A错误；B错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大半径越小，所以O2半径比F的大；D中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，磷酸的酸性要强。8答案：B解析：A错误，离子键是一种静电作用，是引力和斥力的平衡态，不单是静电引力；C只有相对较活泼的金属和相对较活泼的非金属间才形成离子键；D错误，Na2O2中有2个钠离子和一个O22-阴离子。答案B。9答案：C 解析：A错误，锂原子半径大于氯原子半径；B错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数
17、越大，半径越小；D错误，同周期原子半径从左向右递减。答案C。10答案：C解析：根据半径大小可以判断+2价的L和Q 分别为镁和铍，R和T分别为硫和氧（氧没有正化合价），M为铝。A项错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H2O 比H2S稳定；B错误， 镁比铍活泼，和酸反应剧烈；D错误，Mg2+ 与S2-相差一个电子层。11答案：B 解析：根据X、Y、Z的最高正价+7、+6、+5价确定其在周期表中的位置从左到右依次是Z、Y、X，所以非金属性顺序为XYZ，B正确。A应为HXO4H2YO4H3ZO4；C最高正价和负价绝对值和为8，所以正价越高，负价绝对值越小；D氢化物稳定性和非金属性一致，HX应该最稳定。
18、答案B12答案：C 解析：Xm+ 和Yn- 具有相同的电子层结构，则有叙述XY，A正确；B电子层结构相同的离子半径为核电荷数越大，半径越小，所以半径为Yn-Xm+，B正确。C错误，X、Y不可能在同一周期。答案C。13答案：B解析：每一种氢原子都和两种氯原子结合一共得到6种氯化氢分子，其中有两种分子的相对分子质量都是38，所以答案为B。14答案：D解析：D错误，如NO、CO、NO2等都不是酸性氧化物。15答案：B解析：同主族元素具有相似的化学性质，但不完全相同，T1(OH)3不是两性氢氧化物。16答案：B解析：可以设X的原子序数为x，则Y的序数为x+3，根据总数是19，得出为O与Na元素，氧气在
19、自然界中存在，A错误；C中氧元素不存在+6价；D中钠可以和熔融态的盐置换金属，如钠可以置换钛、铌、锆等金属。17答案：D解析：根据位置相邻关系及最外层电子数和20，设甲最外层电子为x，则其左右分别为x-1 和 x+1 ，其同族的最外层电子也是x，所以可以推出元素为氮、磷、碳、氧，根据甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，甲为氮，乙为氧，丙为磷，丁为碳。所以原子半径大小为 磷碳氮氧,A错误；B中CO2无毒；C酸性硝酸强于碳酸，错误；D正确，氢化物NH3较PH3稳定。18答案：D解析：D原子最外层电子数与最内层电子数相等，D应该是镁元素，和镁形成耐高温材料的C应是氧元素，根据A、B形成的气态化合物
20、的水溶液呈碱性，得出A为氢元素，B为氮元素，由此得出E为硅元素。原子半径由大到小为：镁、硅、氮、氧、氢，A正确。氢化物的稳定性取决于中心原子的非金属性，氧的非金属性强于硅，所以B正确；D错误，MgO含有离子键，SiO2含有共价键。 19答案：D解析：根据周期表的构造，从右向左推出R为氩，Z为卤素溴，Y为氧族的硫，X、W分别为氮和磷。A溴单质为液态，沸点并不是最高；B错误，Z的阴离子电子层结构和氪的结构同；C错误，NH3分子键存在氢键，使得沸点较PH3高。20答案：C解析：X、Y、Z、W应为第2和第3周期的元素，半径可以直接得出 Z W X Y，A错误；B错误，氢化物稳定性和元素非金属性一致，所
21、以应该是：Y X W Z；C正确，W可能为硅元素；D错误，Z可能的情况为铝或硅或磷，对应的最高价氧化物的水化物不可能为强碱。21答案：D解析：氢化物的稳定性和元素非金属性一致，硅的非金属性强，对应的SiH4的的稳定性高，D错误。22答案：D解析：A错误，35Cl原子所含质子数为17；B错误，1摩尔该物质中含中子数18摩尔，1/18mol中含有6.021023；C错误，气体没有给出温度和压强条件，无法计算。23答案：A解析：氨气极易溶于水，不能用排水法收集。24答案：B解析：A错误，钠在空气中燃烧得到是过氧化钠；C错误，CO2与SiO2的晶体类型不同，物理性质相差很多；D中BF3分子的空间构型是
22、正三角形。25答案：C解析：短周期主族元素序数依次增大，W为气态，推断E为第三周期的氯，B应该是碳元素；A为氢元素；根据C在该周期半径最大，则C为钠元素；D为铝。那么：A错误，碳氢化合物在碳原子大于4时为非气态；B错误，铝对应的氢氧化物是两性氢氧化物；D中氯化氢含共价键，氯化钠含离子键。26答案：D解析：根据A 与C的核电荷数之比为3:4，而且半径关系式A大于C，推断A为碳，C为氧，D应该是氢元素，分别可以和C、N、O形成10电子分子。C、N、O形成氢化物的稳定逐渐增强，A错误；B错误，碳元素存在多种同素异形体，氧也存在同素异形体；C错误，水的沸点最高，甲烷的最低，要考虑水分子间存在氢键。27
23、答案：B解析：根据单质Y的性质，推断Y为硅元素，由此有X是钠元素，M为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A错误，钠和氧可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C错误，硅单质可以和HF溶液反应；D错误，水分子间存在氢键，沸点较高。28答案：B解析：从结构上看应是第2周期和第3周期元素，我们可以设A下面元素的序数为x，则BC的序数分别为x-1 和x+1，A的序数为x-8。 （x-1） +（ x+1）=4（x-8）所以A为氧、B为磷、C为氯。由此可以得出答案B。29答案：D解析：短周期第2和第3周期的元素，根据周期表构造有 X、Y、Z、W可能的情况有两种，分别为C、N、Al、S 和 N、O、Si、Cl
24、。在根据X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和，即可确定X、Y、Z、W四种元素分别为N、O、Si、Cl。D中二氧化硅不溶于硅酸。30答案：D解析：根据NH4Cl的性质来判断，A错误，应为离子化合物；B错误，PH4I加热时分解为PH3和HI，HI不稳定继续分解成H2和I2；C错误，PH4I性质类似铵盐，可以和碱反应。31答案：（1）Na ； Ar ； Si ；N （2） F （3）HCl （4） （5）HClO4 ；NaOH ； OH+ Al(OH)3 = Al(OH)4解析：熟悉周期表中短周期元素的位、构、性的关系，最不活泼的是稀有气体，非金属性右上最强，金属性左下的最强。同周期从左向右原子半径递减，同主族从上至下原子半径递增。氢化物的稳定和非金属原子的非金属性一致，非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性也越强。32答案：（1）Ar K FAlM（2）Mg(OH)2 H2SO4（3）Cl（4） （5）HF解析：熟悉周期表中短周期元素的位、构、性的关系，最不活泼的是稀有气体，非金属性右上最强，金属性左下的最强。同周期从左向右原子半径递减，同主族从上至下原子半径递增。氢化物的沸点要考虑氢键。（注：因2012年化学高考IB模块加入选修3内容，本卷也适当涉及一小部分选修3基础内容，供考一类学生热身）
