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1、专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）1. 下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 2. X+的核外各层电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第0族 B.第4周期第A族C.第3周期第A族 D.第3周期第A族 3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-
2、具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ） A. 原子序数由大到小的顺序是CABB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-) D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC 4.（江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素
3、Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 5.Ba2Cu8Ox (Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是（ ）A. 钇在周期表中的位置是第4周期第B族B.属于非金属元素C.质子数与中子数之差为50D. 8939Y和9039Y是两种不同的核素 6. 前20号元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y元素的小 7. 已知铍（Be）的
4、原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍中，铍的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应生成氢气 8. 下列递变规律正确的是（ ）A.O、S、Na、K原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 9. (广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离
5、子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10.由A、B两种元素组成化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）A.AB2 B.A2B C.AB D.A2B211. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A.Li、Na、K B.Ba2+、Ca2+、Mg2+C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F 12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素是（ ）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素13. 下列说法正确的是（ ）A. 每一周期的元素都是从
6、碱金属开始的，最后以稀有气体结束 B. 同一周期中（除第1周期外），从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D.第7周期只有26种元素14. （全国理综）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A.它是副族元素B.它是第6周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素
7、的原子最外层电子数一定大于2C. Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D.R元素原子的最外层电子数一定为516.（广东理科基础）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A. e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A.X、Y元素的金属性XYB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将
8、Z单质从其氢化物中置换出来 18. （北京理综）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX 二、填空及简答题（本题包括4小题，共48分）19.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，放出标准状况下H
9、2 2.24 L。D的原子在M层上有7个电子。（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的热稳定性。 20.（10分）根据表中左栏信息，回答有关问题：21.（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为21。（1）写出元素符号A_、B_、C_。 （2）在周期表中D位于第_周期第_族，E的原子结构示意图：_。（3）A与B按
10、个数比11形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应的化学方程式为_。22.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第_周期_族。（3）在元素周期表中_的分界线处，可以找到制半导体材料的元素。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（5）C、E形成的化合物为_（填化学式）。专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律参考答案1
11、. B 解析：因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOHBC；B项正确；C项中离子半径应为r(A2-)r(C-)r(B2+)；D项中最外层电子数应为CAB。4. C 解析：由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W的离子分别为O2-、Na+、Al3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应水化物是H2SO
12、4，为强酸，D错误。5. D 解析：本题考查了原子结构的知识。元素Y的质子数为39，大于第4周期最后一种稀有气体元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素的原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第B族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。 6. CD 解析:根据题干所给的条件，可确定X为Y下一周期的金属元素，Y为非金属元素，因此，A、B选项不正确，C、D选项正确。 7. AC 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，A选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最
13、高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以C选项正确。BeCl2中，铍的最外层电子数为2。Mg不与冷水反应，铍的金属性弱于Mg,所以铍与冷水更难反应。B、D两选项不正确。 8. A 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A正确，B、D错误；气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C错误。 9. B 解析：分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，
14、HClO4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+O2-，B错误。10.BD 解析：A元素的原子最外层电子数为1，则可能是H、Na等；B元素的最外层电子数为6，可能为O、S等元素。A、B化合形成的化合物可能为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、Na2S等化合物，故B、D正确。11. AC 解析：Li、Na、K原子半径依次增大，A对；Ba2+、Ca2+、Mg2+为第A族元素，离子半径逐渐减小，B错；Ca2+、K+、Cl-为电子层结构相同的离子，离子半径依次增大，C对；N、O、F为同周期元素，原子半径逐渐减小，D错。 12. D 解析：在短周期元素中，原子的最外
15、电子层中只有1个或2个电子的元素可能是金属元素、非金属元素或稀有气体元素。 13.C14. D 解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。15. B 解析：A项，Y可能为金属Al。B项，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是第A族、第A族元素，它们的原子最外层电子数一定大于2。C项，X为C元素、Z为Si元素时，SiO2与C在高温条件下能发生置换反应，生成Si和CO。D项，R可能是S元素，其原子最外层电子数为6。 16. D 解析：表中a为Na元素，b为Mg元素，c为C元素，d为O元素，e为S元素，f为Cl元素。则A中稳定性：H2SH2O显然
16、是错误的，因为同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱。B中原子半径应该是NaMgS,因为同周期元素从左到右原子半径逐渐变小。上述6种元素中，a、b为活泼金属，d、e、f为活泼非金属，c的活泼性是最差的，故C错误。17. D 解析：由半径和主要化合价可确定这四种元素为：，金属性MgAl，故A错；N2+O22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3+3O22N2+6H2O可以发生。 18. B 解析：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl，氢化物沸点HFHCl，因为HF分子间存在氢键。离子还原性Cl-F-，原
17、子半径NaAlF，离子半径F-Na+Al3+。19. （1）O Na Mg Cl （2）NaOH Mg（OH）2 HClO4 （3）H2SHClHF 解析：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A原子比氦原子多6个电子，即为原子序数为8的氧元素。遇空气能放出O2的淡黄色固体氧化物为Na2O2，B为Na。C为二价金属，根据其与热水反应放出氢气的量可确定C为Mg。D的M层有7个电子，故其核电荷数为17，所以D为氯。20. （1）CO2（2）Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O（3）MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl (4)SiO2+2OH-SiO2-3+H2O(5)
18、MgAlSiC解析：（1）X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，其最高价氧化物是二氧化碳；（2）Z元素的氧化物是固体，而且能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，说明Z是铝，Z的氧化物是氧化铝，对应水化物是Al(OH)3；（3）Y的固体单质能与盐酸反应，说明Y是金属元素，其单质与盐酸反应产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀，只有镁符合条件；（4）短周期元素中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有铝和硅，而Z是铝，说明W应是硅；（5）X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，所以原子半径大小顺序为YZWX。21. （1）Na O Si （2）2 A （3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析：据题意知A为Na，B的次外层电子数n为2或8，而据C的L层电子数为m+n，则m+n=8，故n只能为2，则m=6，因此B为氧，C为硅，所以D为碳，E为硫。22. （1）(2)3 A (3)金属与非金属 （4）HClO4 （5）SO2、SO3解析：（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第3周期第A族。（3）半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4 酸性最强。 （5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。
