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1、第一章 物质结构 元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是 ()A18O原子核内的质子数为16B12C32S2比12C34S2更易挥发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的氧化性比1H的氧化性
2、强3下列有关化学用语的表述中不正确的是()A1H、2H、H都可说成是氢元素的不同微粒B16O2和18O2互为同位素，化学性质相同C铝原子的结构示意图： D甲烷的结构式：CH44下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()ACH4BBF3CCO2 DPCl55下列说法中正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子的质量数必相等A BC D6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 A族
3、元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个电子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是() 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素的非金属性最强Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8111号元素Rg所在周期和族是()A第七周期B族B第七周期B族C第六周期B族 D第六周期B族9下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A共有7个周
4、期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn10下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素11下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期A族与A族的
5、元素原子序数之差不一定为112以下化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明矾的化学式：KAlSO412H2OD氯化钠的电子式：Na13下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14下列有关共价化合物的说法正确的是()具有较低的熔点、沸点不是电解质都是由分子构成 液态时不导电ABC D15下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物熔融状态能
6、电离出自由移动的离子，而共价化合物不能16某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键17现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合非金属和非金属化合时一定形成共价键离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确C D18在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将S
7、O2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水19石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合20下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子：OD纯碱的化学式为：NaCO3二、非选择题（本大题共6小题，共40分）21(6分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶
8、于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B._；C._；D._。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。22(6分) A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：(1)C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数_NA。(2)上述中化合物的热稳定性_强于_(填写化学式)。(3)将D通入B、C生成的化
9、合物中，发生反应的化学方程式是_。(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_。23(6分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是_，原子结构示意图是_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O1224(6分)下表是A族部分元素的相关性质。 性质元
10、素8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的
11、能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。25(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的化学式_；其中含有的化学键是_；(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。26(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其
12、元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“be；在四种非金属元素中，O元素的非金属性最强；非金属性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3。8. A 解析：氡的原子序数为86,1118625，所以Rg在氡下一周期第11(2514)纵列，即第七周期B族。9. D 解析：碳
13、元素形成的化合物种类最多，C在第2周期A族；在HnROm中R元素的化合价为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。10. C 解析：氧元素无最高正价，氟无正价；第6周期有32种元素；碱金属元素是指A族中除去氢的所有元素。11. D 解析：元素的非金属性是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较的，而不是根据其无氧酸的酸性来比较的；元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结
14、构不同；第4、5周期由于存在副族，A族与A族元素的原子序数相差11。12. B 解析：A项，乙烯的结构简式：CH2=CH2，C项，明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O；D项，NaCl的电子式： 。13. B 解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。14. D 解析：在熔融状态或溶于水的条件下，能够导电的化合物叫电解质，如CH3COOH是共价化合物，是电解质。SiO2是共价化合物，由原子构成，熔沸点高，硬度大。1
15、5. D 解析：A项，共价化合物中只含共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。16. C 解析：最外层只有1个电子的元素可能为A族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。17. B 解析：应为相邻H、O原子间形成化学键；可能形成离子键；离子键既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共价键；H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。18. D 解析：A项，只破坏共价键；B项，NaOH=NaOH，只破坏离子键；C项，HCl=H+Cl，只破坏共价键；D项，NaHSO4=NaH
16、SO，既破坏离子键又破坏共价键。19. D 解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.021021个碳原子。20. C 解析：A.结构示意图是S2的；B.Cl的电子式应为；D.纯碱的化学式为Na2CO3。21. (1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O
17、、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。22. (1)18(2)H2ONH3(3)Cl2H2OHClHClO(4)NHH2ONH3H2OH解析：中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。单质A与单质B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质B化合生成红棕色气体(NO2)推知：A为N2，B为O2。常见的10电子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以单质C为H2，C与单质D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。23. (1)Se (2)SiO22
18、NaOH=Na2SiO3H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3Br2H2O=H2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案，如“不稳定性”)解析：X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。24. (1)113450(2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硫碲解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔
19、点范围为113450；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐困难，所以，a是氧，b是硫，c是硒，d是碲。25. (1)Na2O2离子键、共价键(2)HClO4(3)NH3离子解析：(1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。26. (1)共价化合物(2)r(F)r(Al3)(3)NCl3解析：由题意可推知E为氯元素，D为铝元素，C为钠元素，B为氟元素，A为氮元素。
