《三维设计高考一轮复习化学书稿第五章 物质结构 元素周期律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三维设计高考一轮复习化学书稿第五章 物质结构 元素周期律.doc（50页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第五章物质结构元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第一节原子结构化学键考点一 原子结构教材知识层面1原子的构成2原子中的等量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)质子数原子序数核电荷数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古
2、断代制氢弹示踪原子高考考查层面命题点1原子中各种微粒数目之间的关系典题示例1.I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的中子数为78B.I的原子核外电子数为54C.I与I互为同素异形体D.I的化学性质与I相同解析：选C中子数质量数质子数1315378，A正确；I的原子核外电子数质子数所带电荷数53154，B正确；I与I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。2(2015天津模拟)下列说法中，正确的是()A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎相同CHO与HO质子数不同DH2和D2属于同位素解析：选B18O原子核内的中子数为188
3、10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。方法技巧原子、离子、中子的数量关系粒子关系原子X质子数核电荷数核外电子数质量数(A)来源:学优高考网gkstk质子数(Z)来源:学优高考网gkstk中子数(N)阳离子Xn核外电子数来源:学优高考网来源:gkstk.Com质子数电荷数n阴离子Xn核外电子数质子数电荷数n命题点2元素、核素、同位素的辨析1元素、核素、同位素之间的关系2同位素的“六同三不同”3. 抓住描述对象突破“四同”判断(1
4、)同位素原子，如H、H；(2)同素异形体单质，如O2、O3；(3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体化合物，如正戊烷、新戊烷。典题示例1(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。2(2015海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数
5、相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：选BA项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。考点达标层面1下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多10解析：选A同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg
6、2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族(用X表示)与A族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：选AX原子的质子数为(AN)，
7、一个HmX中所含的质子数为(ANm)，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析：选ASm与Sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以Sm和Sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于核外电子数，所以Sm和Sm的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，Sm和S
8、m的中子数分别为82和88，D错误。4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN中含有36个电子BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素DH2与H3属于同素异形体解析：选D每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为75134，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。考点二 原子核外电子排布教材知识层面1核外电子排布规律2原子结构示意图高考考查层面命题点1原子结构的特点及其应用118号
9、元素原子结构的特征1原子核中无中子的原子：H。2最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。3最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。5最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。6电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。7电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。9内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。10电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。11最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。12最外层电子数是电子层数3倍的
10、原子有O。典题示例1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对 D.4对解析：选B前10号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：12与12为H和Be；21与21为C和He；22与22无合适的元素。2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元
11、素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：SClKCa命题点210电子、18电子微粒及应用典题示例1下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D.解析：选B组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。2用A、B、C2、D、E、F、G和
12、H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_，其电离方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl共价键(3)F22F22H2O=4HFO2(4)HHH2SHHS，HSHS2(5)H2O2或PH3(6)C2H6方法技巧寻
13、找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：考点达标层面1设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：选D由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核
14、内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。2已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A的化学式_，A和B反应生成C、D的离子方程式为_。(2)如果A、C均是18e粒子，B、D均是10e粒子，写出C的电子式：_。答案：(1)NH(或HF)NHOH=NH3H2O(或HFOH=FH2O)(2)2或H考点三 化学键教材知识层面1概念：
15、使离子相结合或原子相结合的作用力。2化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。3离子键和共价键离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合4离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易
16、形成化合物的元素 一般由第A族(H除外)、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成 一般由非金属 元素形成(铵盐除外) 5化学键的表示方法电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。(2)电子式的书写：高考考查层面命题点1有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯
17、化铵等。典题示例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()解析：(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离
18、子化合物在固态下都不能导电。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)命题点2化学键与物质类型之间的关系1化学键的存在2化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等
19、。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。3离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合
20、物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。典题示例1(2015太原模拟)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：选B化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。2下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、H
21、Cl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：选CA项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。命题点3电子式的书写电子式书写的“六”注意(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为NN。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl：Na；HF：H，应写为NaCl ：Na；HF：H。(3)书写不规范，错写共
22、用电子对，如N2的电子式为NN，不能写成NN，也不能写成或 。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2的电子式为Ca2。典题示例1写出下列物质的电子式。(1)Cl：_；Na：_；OH：_；NH： _。(2)MgCl2：_；Na2O2：_；N2：_；CO2：_。答案：(1) NaH(2)Mg2Na2NaNNC2. 用电子式表示离子化合物的形成过程。(1)Na2S：_；(2)CaCl2：_；(3)CH4：_；(4)CO2：_
23、。答案：(1)(2)(3) 4H(4) 2 C 考点达标层面1下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选DNH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，
24、D对。2原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O
25、2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为：，Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4) Na2Na以“元素推断”为载体串联原子结构、化学键知识高考载体(2014大纲卷T27)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与
26、其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。知识串联设计(1)试推断A、B、D、E、F五种元素分别为(写出元素符号)A：_，B：_，D：_，E：_，F：_。(2)A元素有三种常见的同位素，分别写出其符号_，它们之间的化学性质相同吗？_。(3)F元素一种核素表示为F，其质量数是_，中子数是_。(4)画出D的原子结构示意图_，E的离子结构示意图_。(5)D与A形成的化合物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_；D与E形成的化合物的化学式并注明所含的化学键类型为_。(6)写出D与E形成
27、化合物的电子式_，其阴、阳离子个数比是_。答案：(1)HCONaCl(2)H、H、H相同(3)3720(4)(5)H2O、H2O2共价键Na2O(离子键)、Na2O2(离子键、共价键)(6)Na2Na、Na2Na12121. (2013上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成 233U是化学变化D230Th和 232Th的化学性质相同解析：选DTh有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知 230Th与 232Th
28、的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而 232Th转化为 233U原子种类发生变化，C错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。2下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：选D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有
29、金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。3某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g解析：选D中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。 4下列表达正确的是()AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2DMgCl2的电子式为Mg2解析：选DHClO的电子式应为H，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，
30、B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na NaNa2Na，C错。5下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素解析：选D化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D
31、。6(2015西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水解析：选DSO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。7(2015海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具
32、有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D.和氯气反应解析：选CY原子M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b2，a6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2。8. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解析：选B如NO2
33、是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A错误；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。9(2015威海质检)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A元素A、C的最高价氧化
34、物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性解析：选BA原子内层电子数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12264，确定A为C(碳)，则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。10(2015连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成
35、两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为78，解得n2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、
36、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D项不正确。11(2015宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示
37、由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。答案：(1)Na(2)2H2
38、O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)12X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的
39、重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1)(2) 6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO313(2015衡水模拟)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3
