【全国卷】高考押题精粹化学试题及答案.doc

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1、泄露天机2016年高考押题 精粹化学 本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。选择题21小题，非选择题19小题。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A.本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木

2、炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的望庐山瀑布，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。而不是描写碘的升华，B项错误。2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法

3、中不正确的是（ ）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少

4、温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出答案：D解析：聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或光氧老化，A项错误；苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键，跟乙烯不同，B项错误；乙烯与溴

5、发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，C项错误；(NH4)2SO4浓溶液和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，D项正确；4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）A.青蒿素分子式为C15H20O5B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基答案：C解析：青蒿素分子式为C15H22O5，A项错误；青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取，

6、B项错误；青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，C项正确；青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“OO”，D项错误。5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ） 青蒿素 双氢青蒿素A.青蒿素能发生还原反应B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环答案：D解析：双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。D项错误。6.某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依

7、次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）A.8 B.6 C.4 D.2答案：C解析：该有机物的分子式为C4H10O，能够与钠反应放出H2，则M属于醇，共有4种。7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023

8、D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液答案：D解析：NaCN中Na为+1价，氮元素为-3，碳元素为+2价。反应前后氮元素化合价不变，A项错误；反应中氧元素从-1价降低到-2价，所以H2O2作氧化剂，B项错误；溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，C项错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，D项正确。8.下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B

9、向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+答案：C解析：生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A项错误；由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明

10、在相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)33，B项错误；S与C元素的最高价分别是+6价和+4价，因此测定等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，如果后者较大可以证明非金属性SC，C项正确；溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应。氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，氨气不逸出，故不能说明原溶液中是否含有NH4+,D项错误。9.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A.6种B.9种C.15种D.19种答案：D解析：属于酯类说明含有酯基，则符合条件的可能是：如果苯环上

11、只有2个取代基，则一定有一个是氯原子，而另外一个可以是-OOCCH3、-COOCH3或-CH2OOCH,与羟基的位置均有邻、间、对三种，即有9种情况；如果含有3个取代基，则分别是-Cl、-CH3、-OOCH，在苯环上的位置有10种，共计是19种。 10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A.X元素位于A族 B.A不能溶于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点答案：C解析：X、Y、Z分别为O、N、H，A

12、、B、C分别为NO、H2O、NH3。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：rWrZrYB.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性答案：D解析：原子半径最小的原子X为H，Y的次外层电子数是最外层的，则应为O，W与Y同主族，则W为S，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg。原子半径：MgSO，A项错误；O22-与S2的电子数都是18

13、，B项错误；H2O和SO3中的化学键均为共价键，MgO中的化学键为离子键，C项错误；MgSO47H2O中Mg2水解显酸性，D项正确。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同答案：C解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积

14、分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。W为N元素，最高价氧化物对应水化物为HNO3，Y为F元素，没有最高正化合价，A项错误；非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离

15、子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，C项正确；OF2中只含有共价键，MgF2中只含有离子键，二者化学键类型不同，D项错误。13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）A.图中a极连接电源的负极B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C.b极电极反应式为：SO2eH2O=SO2HD.电解过程中阴极区碱性明显增强答案：B解析：根据Na、SO的移向判断阴、阳极。Na移向阴极区，SO32-移向阳极区，所以a极应接电源负极，阴极电极反应式为2H2O

16、2e=H22OH；b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO32-2eH2O=SO2H。所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较大的硫酸。在阴极区，由于H放电，破坏水的电离平衡，c(H)减小，c(OH)增大，生成NaOH，碱性增强。故A、C、D项均正确，B项错误。14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）A.镁作Y电极B.电池工作时Na+向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：答案：A解析：由图中OH向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，A项正确；电池工作时Na+向正极移动，B项错误；X电极发

17、生的反应为：ClO-+H2O+2 e= Cl+2OH，总反应式为Mg+ClOH2O=2Mg(OH)2+ Cl，C项、D项错误。15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是()A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2向Pt电极迁移的结果B.装置中Pt电极附近的pH增大C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H所迁移的电量为4.1 C，说明该HC

18、l溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败答案：D解析：通电后阳离子向阴极移动，A项正确；阴极的电极反应为：2H2e=H2， 阳极反应为：Cd2e = Cd2 , Pt电极附近的H放电，pH增大，B项正确；H向阴极方向迁移的电量为4.1 C, 则Cd2通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9 C，Cl通过界面向阳极方向迁移的电量为0.9 C，4.1 C0.9 C4.6，C项正确；如果电源正负极反接，应是上端产生大量Cl2，D项错误。16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测

19、得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应的H0B.压强P1P2P3P4C.1100该反应的平衡常数为64D.压强为P4时，在Y点：v(正)v(逆)答案：A解析：压强越大，CH4的转化率越小，故P1P2P3c(OH-)B.b点：5c(Cl-)4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)答案：B解析：a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等，A项错误；c点为氯化钠与碳酸

20、氢钠的混合液，c(OH-)c(HCO-3)，C项错误；d点时，溶液中的溶质主要为氯化钠溶液，还有部分碳酸，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-)，故c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-),D项错误。18.某温度时，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）A.若所得混合溶液为中性，则ab11B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0

21、.05b molC.若ab92，则所得溶液pH等于2D.若ab92，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(ab)g答案：A解析：因为KW1013，所以pH11的Ba(OH)2溶液中 c(OH)0.01 molL1，pH1的H2SO4溶液中，c(H+)0.1 molL1。若所得溶液为中性，则ab101，A项错误；又因为SOBa2=BaSO4，所以用SO计算沉淀的物质的量：n0.05b mol，B项正确；设a9x，b2x，则c(H)0.01 molL1，pHlg 0.012，C项正确；根据C项，可知：n(H+)0.01 molL1(ab) L0.01(ab) mol,2H+Fe=Fe2H2，所以m(

22、Fe) mol56 gmol10.28(ab)g，D项正确。19.已知lg2=0.3010，。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。 A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6答案：C解析：当c(Mn2+)1.010-5 molL-1时，表明Mn2+完全沉淀。C2(OH-)molL-1=2.010-8molL-1.c(OH-)10-4molL-1c(H+)10-10molL-1，pHlgc(H+)lg(10-10)=10lg=10+lg2=10.15。20.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测

23、液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A.所用盐酸的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：ABCD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低答案：A解析：结合图像，假设HCl的浓度是x molL1，NaOH溶液浓度为y molL1，有：20103x60103y，lg()2；解得：x0.09，y0.03，A项正确；B点，溶液显酸性， c(

24、H+)c(OH_)，B项错误；A、B、C三点酸性依次减弱，水电离程度逐渐增大，C项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致盐酸浓度偏高，D项错误。21.某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。A.升高温度，该反应平衡常数K减小B.压强大小有P3P2P1C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为答案：D解析：根据图像知，升高温度，X转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，A项错误；可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X转化率增大

25、，所以，压强大小关系有：P3P2P1，B项错误；催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量不变，C项错误；M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1。用三段法计算： 2X(g)3Y(g)+Z(g)起始： 1 0 0变量： 2x 3x x平衡： 1-2x 3x x0.1，x=，X转化率为=。D项正确。第卷二,非选择题（19个小题）22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图浓H2SO4和有关信息如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.911712

26、6.0密度/gcm31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A. B. C. D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠

27、洗涤的主要目的是 。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。(1)b;分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率(2)C洗掉浓硫酸和过量的乙酸d(3)77.1%23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面

28、活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2

29、Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。（1）a；（2）碱石灰（或其他合理答案）（3）ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl；（5）蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（或其他合理答案）24.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应

30、原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”）处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是 （填序号）。a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热 D出口的气体成分有HCl、 和 。（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的

31、用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）。（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。（1）平衡气压； a （2） c Cl2 苯蒸气 （3）HCl+NaOHNaCl+H2O； FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O （任写两个）（4） 五氧化二磷（或其他合理答案） （5）25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金

32、属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下， 1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。 图1 图2 图3298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随

33、压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是

34、_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550kJmol1（2） 6.67 d （3）b d c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)26. 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2m

35、olH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1”“”“”、“”“；NO2几乎完全分解(2) 2NO28e4H2O=8OHN2；0.15(3) 2NaHS4NaVO3H2O=Na2V4O92S4NaOH 28.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下： （1）写出第步反应的离子方程式 。（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）制备绿矾(FeSO47H2O

36、)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。（1）SiO2+2OH=SiO+H2O（2）Fe3；取最后一次洗涤液少许，加入KSCN溶液，若不出现红色则已洗净，若出现红色则未洗净。（3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）50.0029.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图一所示。 图一 图二（1）已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与pH6时杀菌效果强的是_。氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO2是一种易爆