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1、化学平衡1、可逆反应：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色）+3KCl达到化学平衡后，加入少量KCl晶体，溶液的颜色将（ ）A变深 B变浅 C不变 D无法确定 【答案】C【解析】本题乍看是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，从而导致Fe（SCN）3的浓度减小，溶液的颜色变浅。该反应的实质是：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，KCl的量的变化对化学平衡没有影响。故答案为C。2、反应3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是（）A混合气体的密度不再变BA、C、D的物质的量之比为321C容器内压强不再变 D气体的物质的量不再变【答案】A【解析】判断
2、反应是否达平衡，可以依据物质的量不再改变，浓度不变，生成速率等于分解速率等。该题是一个气体分子数不变的反应，但质量会变化。3、下列说法错误的是（）A已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/LD未来新能源的特点是资源丰
3、富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能【答案】C【解析】A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2？N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，ac+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C错误；D、太
4、阳能 生物质能 风能 氢能符合未来新能源的特点，故D正确故选：C4、有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示：根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（） A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应 方向移动C平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 D化学方程式中一定np+q【答案】B5、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是（）时间tAA的转化率D(正) (逆) B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010压
5、强P【答案】A【解析】该反应，加压，速率都应该变大，所以项错；催化剂对平衡移动不影响，有无催化剂，平衡时各物质含量一样，所以项错；放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，所以项错。6、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) 催化剂高温 CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molC
6、O+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 【答案】B 7、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol【答案】C【解析】先假定平衡不移动，则变为0.
7、20mol，移走PCl3，相当于减压，平衡逆向移动，所以选C。8、在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )A在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB2Q32Q2=Q1QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1Q【答案】D【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3
8、(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3Q1Q。9、在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变【答
9、案】A【解析】K越小，达到平衡时，反应物的转化率越小；K是温度的函数，与浓度、压强无关。10、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂A BC D【答案】C【解析】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大
10、某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选：C11、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A20% B40% C60% D80%【答案】C【解析】该
11、题为平衡计算和等效平衡的综合题，两次建立的平衡状态各组分的物质的量应相等。 2M(g)N(g) 2E(g)初始/mol0 0 2转化/mol2x x 2x平衡/mol2x x 22x，x0.4。第二次建立平衡时M的转化量为1.2 mol，M的转化率为100%60%。12、已知下列反应的平衡常数： H2(g)S(s) H2S(g)K1 ; S(s)O2(g) SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2【答案】D13、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转
12、化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）Aab Bab Cab D无法确定【答案】A【解析】H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2的转化率降低。14、可逆反应A（g）2B（g）3C（g）4D（g） H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是（）【答案】D【解析】【命题意图】 本题主要考查化学平衡图象分析，意在考查考生对影响化学平衡常数、转化率、产率等因素的综合判断能力。【解题思路】 A项，该正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数应增大，A错；
13、B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。15、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）Br2（g） 2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是x，y，z应满足的关系为：4xz=2y 达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z)/3 a mol 达到平衡时HB
14、r的物质的量为a molx、y、z应满足的关系为xy=z A. B. C. D.【答案】A16、如下图所示，在容器A中装有20 的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通。其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 H57 kJ/mol；当向A中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_。(2)25 时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。【答案
15、】(1)变浅 变深 (2)0.076 7 mol/L 83.7 %【解析】(1)向A中加入NH4NO3晶体，溶解时吸热，故A烧杯温度降低，B中加入苛性钠，酸碱中和反应放热，B中温度升高，故C中颜色变浅，D中气体颜色加深。(2)c(NO2)0.012 5 mol/L20.032 1 mol/L0.076 7 mol/LNO2：转化率100%83.7%。17、某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4N
16、O3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1。请回答：（1）A中的现象 ，B中的现象 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）气体颜色加深 气体颜色变浅 （2）正 （3）Kc = 减小【解析】试题分析：（1）根据反应2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1，A中相当于加热，所以平衡逆向移动，气体颜色加深，B中相当于降温，所以平衡正向移动，气体颜色变浅。（2）降温平
17、衡正向移动。（3）根据反应2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小。考点：化学平衡移动点评：本题非常基础简单，主要考查化学平衡的基础知识。18、如下图所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色_，简述理由： _(2)B瓶中气体的颜色_，简述理由：_【答案】变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，溶液及甲中气体温度升高，2NO2N2O4H0，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅N
18、H4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2N2O4H0，平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅【解析】甲中盐酸与氢氧化钠发生中和反应，放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2N2O4H0。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2O(g)，若该化学平
19、衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填“不变”、“变小”或“变大”)。【答案】(1)A不变(2)变大【解析】(1)使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。(2)原平衡状态中C
20、O、H2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。21、在一定温度下，2 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)写出该反应的化学方程式为_。(2)比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2时刻_；t3时刻_；(3)若t22 min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_。(4)t3时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_。【答案】(1)2N(g) M(g)(2)v(正)v(逆)v(正)v(逆)(3)
21、0.5 mol/(Lmin)(4)升温、使用正催化剂、增大压强、提高反应物浓度(写任意三个)【解析】根据图象写反应方程式应注意曲线的变化趋势，减少的是反应物，增多的是生成物，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于化学反应方程式各物质的系数比。t3时刻各组分的浓度不再变化，反应达平衡v(正)v(逆)，t3时刻之前，未达平衡，v(正)v(逆)。M的反应速率为答案：22、将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21
22、.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)ASO2和SO3的浓度相等BSO2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)_【答案】(1)BC(2)消耗O2的物质的量：0.7 mol0.45 mol生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 molSO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol反应前SO2的
23、物质的量：0.95 molSO2的转化率：100%94.7%【解析】平衡标志的判断一是正、逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变浓度相等不能作为平衡标志的判断，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判断；D项中均表示正反应速率，不正确由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志23、在80时，将04mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）020014010cdec（B）000012b02202202
24、2m= ，表中b c（填“”）。100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度_0.44 mol/L（填“”）。在80时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A的转化率越高 B的产量越大 A与B的浓度之比越大 正反应进行的程度越大【答案】2， 0.5， 【解析】试题分析：（1）反应进行到20s时，A、B的浓度变化量分别是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m2；则根据方程式可知2（0.10c）0.22b，解得b2c0.02，所以b大于c。100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，瞬间B的浓度是0.44mol/L，但平衡向逆
25、反应方向移动，所以平衡时B的浓度小于0.44mol/L。（3）根据表中数据可知，反应进行到60s时物质的浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态，生成B的浓度是0.22mol/L，则A的浓度应该是0.20mol/L0.11mol/L0.09mol/L，所以平衡常数K（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知，如果该反应的K值越大，表明建立平衡时A的转化率越高、B的产量越大、正反应进行的程度越大，但A与B的浓度之比越大越小，答案选。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的有关计算和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中
26、等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。24、双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：（1）写出上图中、两步的反应方程式： ； （2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：1的同分异构体的结构简式为 ；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有 种（不考虑立体异构）（3）双酚A的另一重要用途
27、是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）写出此合成反应的化学方程式： 【答案】（1）；（2）OHCC（CH3）2CHO；8；（3）【解析】（1）根据流程，反应为与Cl2、H2O发生加成反应，方程式为；反应为在氢氧化钙的条件下脱氯化氢生成环氧有机物的反应，方程式为，故答案为：，；（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：1，则分子结构对称，符合条件的同分异构体为OHCC（CH3）2CHO；可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色则即含有羧基又含有碳碳双键的，则符合条件的同分异构体为CH3CH2CH=
28、CHCOOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，CH3C（CH3）=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH共8种，故答案为：OHCC（CH3）2CHO；8；（3）根据双酚A脱酚羟基上的氢，光气（）脱氯原子合成Lexan聚碳酸酯，反应方程式为：；故答案为：；25、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种
29、非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否可以反应_，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填_。【答案】(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO【解析】(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，AC的反应为：2NaO2Na2O2。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，BC的反应为：2COO22CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：CCO22CO。26、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(预计H2
30、的体积6 mL左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：(1)若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是；A接_、_接_，B接_、_接_。 (2)碳棒接直流电源的 极。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_。用化学平衡的观点解释的现象：_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化钾溶液变蓝色(4)气体和溶液均变无色，气体体积约为20 mL因为存在反应2HClO2HClO2，所以Cl2H2OHClHClO会右移，氯气逐渐减少，最后全部转化为20 mL O2【解析】A不能作阳极，只能作阴极，产生氢气；B作阳极，接电源正极产生Cl2，注意尾气处理及量筒量程的选择。
