·5高考3模拟b版·高考化学·新课标版答案.doc

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1、答案和解析第1页 第1题答案C解析A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。 第1页 第2题答案C解析依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数

2、相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 gmol-1,14N2的摩尔质量为28 gmol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。第1页 第3题答案A解析B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含键数目应为0.6NA;C项,由+2CO2 2Na2CO3+O2可得关系式CO2e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移

3、电子数应小于0.3NA。第1页 第4题答案D解析1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。第1页 第5题答案C解析A项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分

4、子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。第1页 第6题答案D解析常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。第1页 第7题答案B解析A项,18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10NA,故正确;B项,12 g金刚石中含有的共价键数为2NA,故错误;C项,混合气体中N和O原子个数之比等于12,46 g混合气体中所含原子总数为:3NA=3NA,故正确;D项,1 mol Na完全

5、反应生成Na2O和Na2O2,钠均由0价变为+1价,故钠失去的电子数一定为NA,故正确。第1页 第1题答案C解析由题意可写出如下化学反应方程式:As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O62n(Zn) mol=210-5 moln(Zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子总数为1.210-4NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672 mL。第1页 第2题答案C解析1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g

6、即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g 即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。第2页 第1题答案D解析A项,正确。B项,N及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的N2,正确。C项,由c=可推算出该检测技术能测量的目标分子数为10-12 molL-110-12 L6.021023N10-11 molL-110-1

7、2 L6.021023,0.602N6.02,正确。D项,混合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间,错误。第2页 第2题答案B解析A项未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。第2页 第3题答案D解析根据反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,当有标准状况下V L NH3完全反应时,NH3的物质的量为mol,转移电

8、子的物质的量为mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=NA,所以,NA=,故选D。第2页 第3题答案B解析前者滴入后者发生反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,后者滴入前者发生反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,盐酸的用量应在之间,即HCl的物质的量应为0.20 moln(HCl)0.40 mol,即1 mol/Lc(HCl)V2V4V1,A项正确。第6页 第1题答案D解析A项,因为Al3+水解使Al3+数目小于0.1NA;B项,标准状况下,CCl4为液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol;C

9、项,2 mL 0.5 molL-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001 mol,但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体,所以含有的胶粒数小于0.001NA;D项,2.3 g Na的物质的量是0.1 mol,完全与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价都由0价变为+1价,所以转移的电子数一定是0.1NA。第7页 第1题6答案D解析一个乙烯和乙烷分子中均含有2个碳原子,但二者的相对分子质量不同,在相同条件下只有当二者以体积比11混合时(平均相对分子质量为29)所含碳原子数目才是4NA,A错误;用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu

10、(OH)2能使溶液复原,这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol,因此电路中转移电子的数目为0.4NA,B错误;在反应3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2中,如果有5 mol H2O参加氧化还原反应,其中作还原剂的是2 mol,失去4 mol电子,溴元素的化合价从+3价降低到0价,则根据得失电子守恒可知由水还原的BrF3分子数目为NA,C错误;Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142,且阴、阳离子的个数之比均为12,所以142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA,D正确。第7页 第2题答案D解析A项,一个甲烷分子中含有四个CH

11、键,8 g甲烷的物质的量是0.5 mol,其中CH键的数目为2NA;B项,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1 molL-1,其中含有的OH-数目为0.1NA;C项,酯化反应是可逆反应,1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数小于NA;D项,Cl2与NaOH溶液发生如下反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,则标准状况下2.24 L Cl2参加反应时转移的电子总数为0.1NA。第7页 第2题答案B解析将1 mol Cl2通入到水中发生下列反应:Cl2+H2O HCl+ HClO,根据物料守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(C

12、lO-)+2N(Cl2)=2NA,A不正确;甲醛和冰醋酸的最简式相同,都是CH2O,故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O,所以含有的原子总数是0.4NA,B正确;标准状况下CCl4为液体,不能用气体摩尔体积计算,C错误;CO2通过Na2O2时发生反应2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,关系为CO2增重28 ge-,则增重a g时转移电子数为NA,D错误。第7页 第3题答案C解析A项,浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与锌反应产生氢气,所以转移的电子数不能确定;B项,24Mg18O中的中子数是24-12+18-8

13、=22,所以0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子数为2.2NA;C项,标准状况下2.24 L CO的物质的量是0.1 mol,2.8 g N2的物质的量也是0.1 mol,二者1个分子中的电子数都是14,所以电子数均为1.4NA;D项,ClO-水解,使溶液中ClO-的数目小于NA。第7页 第3题答案A解析A项,标准状况下CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积计算;B项,SO2和O2的反应是物质的量减小的反应,若2 mol SO2和1 mol O2完全反应应生成2 mol SO3,但该反应是可逆反应,所以得到的混合气体的分子数大于2NA小于3NA;C项,12 g石墨晶体中C原子的物质的量是1

14、 mol,石墨中每个C原子周围有3个CC键,每个CC键被2个C原子共有,所以12 g石墨晶体中含有的CC键数目是1.5NA;D项,N2和NH3的分子中都含有3对共用电子对,所以0.1NA的N2和NH3的混合气体中含有的共用电子对数目为0.3NA。第7页 第4题答案B解析氦气是单原子分子,标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5NA个原子,A项正确;标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目不一定为0.2 NA,例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1NA,B项错误;NO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,则46 g NO2和N2O4的混合气体中相当于含有

15、1 mol NO2,所以含有的原子总数为3NA,C项正确;Na在反应中只能失去一个电子,则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为NA,与生成何种氧化物无关,D项正确。第7页 第5题答案A解析10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol,二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA,A项正确;氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应Cl2+H2O HCl+ HClO,所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA,B项不正确;高温下,铁与水蒸气发生下列反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2,0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为NA

16、,C项错误;100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1 molL-1,其中含有的OH-数目为0.01NA,D项错误。第7页 第6题答案D解析A项,常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol,错误;B项,水分子中也含有氧原子,错误;C项,标准状况下,5.6 L O2与足量Na加热反应生成Na2O2,转移电子数为0.5NA,错误。第7页 第7题答案B解析1 mol C2H6中共价键数为7NA,A不正确;氧气和臭氧互为同素异形体,3.2 g O2和O3的混合气中n(O)=3.2 g16 gmol-1=0.2 mol,其原子数为0.2NA,B正确;硫酸铝溶液中铝离子水解,

17、因此1 L 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+数小于0.2NA,C不正确;标准状况下,甲醇不呈气态,D不正确。第7页 第8题答案D解析A项,没有指明是否为相同的温度和压强,所以N2与H2的体积比无法确定;B项,OH-的电子数为10,C的电子数为8,所以相同物质的量的OH-和C含有的电子数不同;C项,没有指明溶液的体积,所以OH-的数目无法确定;D项正确。第7页 第9题答案C解析A项,4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023;B项,含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时,实际反应的H2SO4不足1 mol,故转移的电子总数小于6.021023;D项,1

18、个OH-中含有10个电子,1个C中含有8个电子,相同物质的量的OH-和C中含有的电子数目并不相同;C项,相同条件下,等体积的CO和H2完全燃烧,消耗氧气的体积相同,故二者无论以什么比例混合,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。第8页 第4题答案B解析一个白磷分子中含有6个PP键,12.4 g白磷中PP键的数目是0.6 NA;电解精炼铜时,在阳极失电子的物质先后有Zn、Fe、Ni、Cu等,当转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量小于32 g;由电荷守恒可知,1.0 L 0.1 molNH4Cl溶液中n(N)+n(H+) =n(OH-)+n(Cl-)0.1 mol;SO2与氧气

19、生成SO3的反应是可逆反应,则6.4 g SO2不能全部反应,转移电子数小于0.2NA;1 molOH中含有的电子数是9NA,17 g NH3中含有的电子数是10NA;2.24 L不一定是标准状况下的体积,因此无法进行有关计算。综上所述,不正确。第8页 第5题答案C解析A项,1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA,错误;B项,缺少溶液体积,无法计算OH-的数目,错误;C项,Na2O2与H2O反应,每生成1 mol氧气转移2 mol电子,所以产生0.2 mol O2转移电子的数目为0.4NA,正确;D项,标准状况下,己烷呈液态,错误。第8页 第6题答案D解析酯化反应是可逆反应,生成的水分子数小

20、于NA,故A错误;液态KHSO4的电离方程式是KHSO4 K+HS,6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol,含有0.05NA个阳离子,故B错误;因为发生反应2NO2 N2O4,故标准状况下22.4 L NO2气体中含有的氮原子数大于NA,C错误;甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O,所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA,D正确。第8页 第7题答案B解析A项,重水(D2O)的相对分子质量为20,1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 mol,含有的质子数和电子数均为0.9NA,错误;B项,含4 mol SiO键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol,氧原子数为2N

21、A,正确;C项,标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数小于1.5NA,错误;D项,缺少温度和压强,无法确定11.2 L Cl2的物质的量,无法确定转移的电子数,错误。第8页 第8题答案B解析NaHCO3晶体中只有Na+和HC,没有C;9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA;臭氧分子是三原子分子,0.5 mol臭氧中含有1.5NA个氧原子;78 g Na2O2为1 mol,与足量的CO2反应时转移电子数为NA。第8页 第9题答案B解析14NO和13CO分子中所含的中子数相同,但等质量14NO和13CO气体的物质的量不相同,故等质量

22、14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。第9页 第10题答案B解析废塑料瓶属于可回收物。第9页 第1题答案B解析硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。第9页 第1题答案C解析Na2CO3固体受热不分解,A项不正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,B项不正确;C项正确;SiO2与HF反应生成SiF4和H2O,SiF4不属于盐类,SiO2不是两性氧化物,D项不正确。第9页 第2题答案C解析A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼

23、过程中发生了氧化还原反应。第9页 第2题答案D解析A项,浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体,A项错误;B项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+ CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B项错误;C项,NaOH过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2O,无Ca(OH)2生成,C项错误;D项,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。第9页 第3题答案D解析A项,用胆矾炼铜反应为CuSO

24、4+Fe FeSO4+Cu,为化学反应;B项,用铁矿石炼铁为化学变化;C项,粘土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化;D项符合题意。第9页 第4题答案C解析制作铅笔芯的材料是石墨与黏土的混合物,与电镀工业没有关系。第9页 第5题答案A解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B项错误;HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,D项错误。第9页 第6题答案B解析HNO3具有强氧化性和腐蚀性,故答案选B。第9页 第7题答案C解析侯氏制碱法中反应NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl之所以能够发生,是利用了相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4HCO3小的性质,A正确;如

25、果输送氨气的管道发生泄漏,NH3会与HCl结合形成大量白烟,B正确;碘尽管是人体必需元素,但也不可摄入过量,且高碘酸为酸性物质,直接摄入会对消化系统造成损害,C错误;D正确。第9页 第8题答案B解析A中医用酒精的浓度通常为75%;C中油脂的相对分子质量较小,不属于高分子化合物;D中合成纤维属于有机高分子材料。第9页 第9题答案C解析A项,CaO与H2O的反应虽为化合反应,但不是氧化还原反应;B项,Al2O3为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物;D项,汽油属于混合物,它的主要成分是含511个碳原子的烃。第10页 第3题答案D解析滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2,无明显现象的是Na

26、Cl、Na2SO4,不能一次性鉴别四种溶液,A错误;NH4Cl加热时会分解生成NH3和HCl,B错误;酒精与水互溶,不能用萃取分液的方法分离,C错误;用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体,无明显现象的是溶液,D正确。第10页 第4题答案D解析A项,CO不是酸性氧化物;B项,氯化铁溶液不属于胶体;C项,四氯化碳为非电解质;D项,福尔马林为甲醛的水溶液,水玻璃为硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水后形成的溶液,它们均为混合物。第10页 第5题答案D解析光化学烟雾中含有许多有毒、有害的物质,能引起呼吸道疾病。第10页 第6题答案D解析A项,石油的分馏为物理变化;B项,Ba2+属于重金属离子,有毒,BaS

27、O4难溶于水和强酸,在人体内不能产生Ba2+,故可做钡餐;C项,14C与12C互为同位素。第13页 第10题答案B解析光缆的主要成分是二氧化硅,而不是单质硅,故A选项错误;鸡蛋清是胶体,激光笔照射时有一条光亮的“通路”,浓盐水是溶液,溶质粒子直径小于1 nm,激光笔照射时无光亮的“通路”,因此现象不一样,可以区分,故B选项正确;油脂不是高分子化合物,糖类中的二糖、单糖等不是高分子化合物,故C选项错误;煤的气化、液化和干馏都是化学变化,不是物理变化,故D选项错误。第13页 第1题答案C解析SO2属于酸性氧化物,NxOy不一定是酸性氧化物,如NO属于不成盐氧化物。第13页 第2题答案D解析A项,F

28、e不是主族元素;B项,Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成氧气,所以不是碱性氧化物;C项,阿司匹林属于解热镇痛药。第13页 第3题答案C解析A项,玛瑙的主要成分为二氧化硅;B项,pH小于5.6的降水属于酸雨;C项,漂白粉主要是由氯化钙和次氯酸钙组成的,其有效成分是次氯酸钙;D项,氯化铝是共价化合物,熔融状态下不能导电,工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝。第13页 第4题答案D解析碳纤维属于无机非金属材料,A错误;Al的制取不能用电解氯化铝的方法,因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,B错误;Fe3O4为黑色晶体,Fe2O3俗称铁红,常作红色油漆和涂料,C错误;燃料电池中反应的实质是燃料与氧

29、气的燃烧反应,燃料在负极发生氧化反应,D正确。第13页 第5题答案B解析A项,盐酸是混合物;C项,蛋白质是高分子化合物,属于混合物,碳酸钙是电解质;D项,硫酸钡属于电解质。第13页 第6题答案B解析B项,SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,一般情况下不能与强酸反应,但能与强碱发生反应,如2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O,错误。第13页 第7题答案C解析乙烯加聚得到聚乙烯,结构简式为􀰷CH2CH2􀰻,C不正确。第13页 第8题答案A解析A项,工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅,发生反应:2C+SiO2 Si+2CO,正确;B项,因为Ca

30、(OH)2微溶,饱和石灰水中含Ca(OH)2较少,所以将氯气通入到饱和石灰水中无法制得大量漂白粉,错误;C项,常压下,SO2的转化率已经很高,所以工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件不需要高压,错误;D项,钠能与水反应,所以钠不能把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来,错误。第13页 第9题答案B解析A项,Al2O3属于两性氧化物;C项,根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液;D项,石灰石、生石灰不属于碱;B项正确。第14页 第1题答案A解析电解质不一定都易溶于水,如碳酸钙是电解质却难溶于水,B错误;非金属的氧化物不是电解质,C错误;氢化物中部分是电解质,如H

31、Cl、HBr等都是电解质,D错误。第14页 第2题答案C解析A中模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,A错误;B中图示可以表示多种微粒,例如Ne、Na+等,B错误;CH4O只能表示甲醇,C正确;C可以表示金刚石,也可以表示石墨,D错误。第14页 第3题答案C解析煤的液化是把固体煤炭通过化学加工,使其转化成为液体燃料的过程,其中的C元素质量并没有减少,因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。第14页 第4题答案C解析A项,利用二氧化碳制造全降解塑料,等于是把二氧化碳“固化”,因此可以减缓其对环境产生的温室效应;B项,淀粉、油脂、蛋白质是人类的基本营养物质,它们在人体内最终分别水解为葡萄糖、高级脂肪

32、酸和甘油、各种氨基酸,同时这三种物质也是人体的重要能量来源;C项,物质的物理性质与晶体结构密切相关,CO2与SiO2物理性质上的差异是由于它们的晶体类型不同造成的;D项,Al(OH)3能发生下列电离:Al(OH)3 Al+ H+H2O,还能发生下列反应:Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,HC能发生下列电离:HC H+C,还能发生下列反应:HC+H+ CO2+ H2O,因此Al(OH)3和NaHCO3都是既能给出质子又能接受质子的物质,按照酸碱质子理论,它们都是两性物质。第14页 第5题答案A解析B项,盐酸是混合物,错误;C项,铁不是电解质,碳酸钙是电解质,错误;D项,碳酸钠是电解质,错

33、误。第14页 第6题答案C解析水银是汞单质,是纯净物,故错误;HD是由同种元素组成的纯净物,是单质,故错误;明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质,故正确;C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,故正确,所以C选项正确。第14页 第7题答案C解析A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质,故A项错误;B中制得的是Fe(OH)3沉淀;D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。第14页 第8题答案B解析将MgCl2溶液蒸干得到的主要物质是Mg(OH)Cl固体第15页 第10题答案B解析CO2与水反应生成碳酸。A项,H2CO3与Si反应生成

34、H2SiO3,Si不能大量存在;C项,H2CO3与OH-、S2-反应,OH-、S2-不能大量存在;D项,H2CO3与C6H5O-反应生成C6H5OH,使C6H5O-不能大量存在。第15页 第1题答案B解析A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =110-13 molL-1的溶液显酸性,N、Ca2+、Cl-、N都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下HNO3易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱

35、性,酸性溶液中,Al、C不能存在。第15页 第1题答案B解析A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。第15页 第2题答案C解析A项,Ba2+与C不能大量共存;B项,S与H+、S与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC不能大量共存。第15页 第3题答案C解析Al

36、3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。第15页 第4题答案C解析pH=1的溶液中C不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。第15页 第5题答案A解析Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2与H+反应生成S、SO2和H2O,P与H+反应生成H2P或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2

37、+与C可形成沉淀,Al3+与C因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。第15页 第6题答案C解析A项,Al3+水解显酸性,C水解显碱性,互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体;B项,Mn在酸性条件下具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应;D项,N与OH-不能大量共存。第15页 第7题答案A解析B项,NO在空气中会与O2反应生成NO2;C项,S2-和H+不能大量共存,且H+会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D项,在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。第15页 第8题答案A解析A项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B

38、项中的溶液显碱性,在碱性条件下,Cu2+、HC不能大量存在;C项中的Ag+与I-、S不能大量共存,同时在有H+存在的条件下,N能氧化I-;D项中的Al与H+不能大量共存。第15页 第9题答案A解析B项,Ba2+与C不能大量共存;C项,Fe3+与SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+与I-因发生氧化还原反应也不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈强酸性,ClO-不能大量存在。第16页 第10题答案D解析A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S;D项,正确。第16页 第2题答案D解

39、析稀硝酸有强氧化性,会将S氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HS,不是S,B错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,再发生反应的离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。第16页 第3题答案A解析B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。第16页 第4

40、题答案D解析A项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。第16页 第5题答案D解析A项,Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为1

41、1.2 g,正确。第16页 第6题答案C解析C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H+OH- H2O。第16页 第7题答案D解析A项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为:HC+H+ H2O+CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,D项正确。第16页 第8题答案D解析A项,HCl是强电解质,应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确的离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B项错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2

42、O 4Na+4OH-+O2,C项错误;D项正确。第16页 第9题答案C解析A项,NH3H2O属于弱电解质,应写成化学式,A项错误;B项,澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写成离子形式,B项错误;D项,铁与稀硫酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2,D项错误。第20页 第1题答案C解析A项,Ba2+、S、ClO-反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项,H+与N可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-又能发生反应,因此这几种离子不能大量共存;C项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存;D项,由水电离产生的c(H+)=10-1

43、3molL-1的溶液中可能存在大量的H+或OH-,当存在大量OH-时,OH-与N反应生成NH3H2O而不能大量共存。第20页 第2题答案C解析A项,一水合氨是弱电解质,应写成NH3H2O;B项,90 时纯水中c(H+)c(OH-) =3.810-13=110-14,说明水的电离是吸热的,即H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)H0;D项,C的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为C+H2O HC+OH-。第20页 第3题答案C解析A项,向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2;B项,ClO-具有强氧化性,在水溶液中可将SO2氧化为S,本身被还原为Cl-

44、;C项,向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3,由于Ba(OH)2少量,所以生成Al(OH)3和BaSO4;D项,由于Mg(OH)2比MgCO3难溶,所以向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg(OH)2生成。第20页 第4题答案D解析过量的SO2与NH3H2O反应生成NH4HSO3,A错误;FeI2与足量的氯气反应时,Fe2+与I-都被氧化,离子方程式中Fe2+与I-的个数比应为12,B错误;向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时,由于氢氧化钡过量,生成物中不应有C,正确的离子方程式为Ba2+OH-+HC BaCO3+H2O,C错误;向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后,Fe3+与N在酸性条件下都能将I-氧化为I2,Fe3+被还原为Fe2+,N被还原为NO,D项正确。第20页 第5题答案D解析A项,能溶解Al2O3的溶液为强碱性或酸性溶液,HC不能大量存在,错误;B项,ClO-具有氧化性,与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C项,能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、H+与N因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D项正确。第20页 第6题答案D解析A项,工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱