上海市高考压轴卷化学试题及答案.doc

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1、 2014届上海市高考压轴卷 化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： CH3COOHBNH3的电子式：C氯原子的结构示意图：D邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体

2、中的阴阳离子个数比均为1:2D晶体的熔点：金刚石碳化硅单晶硅4铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是A 两者互为同素异形体 BBi和Bi的物理性质往往不同 CBi转化成Bi是物理变化 D 两者分别含有126和127个质子5水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准

3、确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C该过程是将太阳能转化为化学

4、能的过程D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A上述图示的反应为吸热反应B图中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7 kJ10下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A用纯碱溶液吸收合成

5、氨工业尾气B回收炼铁高炉气中的CO来做燃料 C用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO211.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)212.下列有机物命名正确的是：CH3CHCH2CH3CH3 A. 2乙基丙烷 B.2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 C 1,3,4-三甲苯 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH313.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期

6、表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸14.汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离

7、效率15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C1mol羟基中电子数为10 D0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA16. 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4则60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 A3mol B6mol C11mol D12mol17.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、。为确认溶

8、液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是Ac()=0.01molL-1， B如果上述6种离子都存在，则c()C一定存在、，可能存在、 D一定存在、，一定不存在、三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给

9、分）18.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是12.4gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol19. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶

10、液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)20. I2在KI溶液中存在下列平衡： I2（aq）+I-(aq) =I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A.反应I2（aq）+I-（aq）=I3-(aq)的H0 B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 C.若反应进行到状态

11、D时，一定有v正v逆 D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K22125和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50% D75%22.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分

12、反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol / L四、（本题共8分）C、N、Cl是非常重要的非金属元素 23.写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式_。24.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ的热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。

13、试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：_。25.由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。26. C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，其熔沸点比金刚石_ _(填“高”、“低”或“无法比较”)。五、（本题共8分）某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。实验步骤： 将粗CuCl2固体溶

14、于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸 向上述所得的溶液中加入适量的双氧水 继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤将滤液经过操作I处理，得到CuCl2H2O晶体 将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体27.步骤中加入适量的双氧水的目的 。28.步骤继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7是为了 。29.步骤中操作I的操作是 。30步骤中的气流指的是 。目的是 。六、（本题共8分）水煤气法制甲醇工艺流程框图如下水煤气循环气粗甲醇净化及精脱硫精脱硫转 化合成气压缩甲醇合成甲醇精馏 甲醇 (注:除去水蒸气后的水煤气含5559%的H2，1518%的CO，1113%的CO2，少量的H2S、CH4，

15、除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)31、制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。A加入C（s） B加入H2O（g） C升高温度 D增大压强32、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） X在

16、T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。33、合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.

17、4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“7。C 正确，D中273K、101kPa时，由于氢键的存在，使得固态水中水分子之间的距离大于液态水分子之间的距离二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.【 答案】B【 解析】A中PH使用不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响PH的判断，酸式滴定管用于盛放酸性溶液或者氧化性的溶液，所以B正确。C中检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝。D盛放碱溶液的试剂瓶的塞子不能用玻璃塞，而用橡胶塞或木塞。7.【 答案】C【 解析】A考查了元素及其化合物性质和转化，上述图示转化中涉及连续反应，应与反应物的用量有关。A中碳与氧气

18、的反应，及CO与CO2相互转化，B中SO2酸性氧化物与氢氧化钠碱溶液反应，D中CO2酸性氧化物与氨水碱溶液，以及两种碳酸盐和碳酸氢盐的相互转化。C中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不存在量的问题8.【 答案】A【 解析】本题考查电解池原理和应用，根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为阳极极：2H2O - 4 e一= O2 + 4H+ ，酸性增强；催化剂b为阴极：CO2 +2H+2e一=HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O + 2CO2 =2 HCOOH + O2 ，该过程把太阳能转化为化学能。故A不正确9.【 答案】D【 解析】上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量

19、变化QE2E1 ，所以A、B都不正确。C中一个化学反应的能量变化取决于自身反应物和生成物的的性质，与其他因素无关。D中根据运用盖斯定律32，代入数据计算可得。所以选D10.【 答案】A【 解析】B中高炉炼铁用CO还原氧化铁，炉气中的CO是还原性气体，可以用作燃料，C中硝酸工业尾气为NO、NO2，用氢氧化钠溶液吸收，D中利用SO2酸性氧化物的性质与氨水反应11.【 答案】D【 解析】根据水的电离平衡H2O = H+ + OH- A中加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性。B中抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性。C中，加入NaI对水的电离无影响，加热促进水的电离

20、，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性。故D正确12.【 答案】B【 解析】A中主链选错了，应该为2甲基丁烷；C中取代基编号有误，应该是1,2,4-三甲苯；D中取代基编号判断错误，应是3,3-二甲基-2-丁醇13.【 答案】C【 解析】由题目限制条件推得X为H、Y为C、Z为Mg、W为S、R为Cl；C中W与X 形成的H2S是共价键，W与Z形成的MgS是离子键，所以不相同。14.【 答案】C【 解析】A根据氧化还原反应原理分析化合价为正确的，B由题目可知，C中降低压强，汞的沸点降低，有利于挥发，提高分离效率。C中用5%的硝酸洗涤粗汞是为了除去铅和铜，换成5%的盐酸时，铜不能溶于稀盐酸，达不

21、到除杂目的。15.【 答案】D【 解析】A中标准状况下，0.56L为0.025mol。每个丙烷中含有10个共价键，则共含有0.25mol共价键；B中只能计算氧原子总数，无法计算分子总数；C中1mol羟基中电子数为9，D中根据化学式C2H4、C2H4H2O特点，可以看作求0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，则氧原子数为0.6 NA。16. 【 答案】A【 解析】分析化合价，用双线桥标出得失电子数目。分析60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20 mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol17.【 答案】B【 解析】取200mL根据实验

22、数据，可得一定含有为0.01mol，一定含有为0.01mol，一定含有为0.05 mol，由溶液中电荷守恒，推知还有阴离子结合题目一定含有至少为0.01mol，如果大于0.01mol，就会含有其他的阳离子、；A中c()=0.05molL-1,；所以选B三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.【 答案】BD【 解析】铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+ 3

23、Fe2+ 64 256 2m1 0.5mol m2 0.5molm1=16g m2=14g溶解的金属质量是18-2.8=15.2，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1 ,反应的铁是n264n1+ 56n2=15.2gn1+ n2= 0.25moln1= 0.15mol n2= 0.1mol则原来含有的铜的质量是：0.15mol64g/ mol+2.8g=12.4g，B正确；溶液中的n(Fe2+)+ n(Cu 2+)= 0.25mol+ 0.5mol= 0.75mol，D正确。19.【 答案】BC【 解析】A中根据右图可以看

24、出pH=5.5时c(CH3COOH) c(CH3COO)B中根据溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）所以是正确的Cc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，故C是正确的；D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故D错误；20.【 答案】C

25、D【 解析】随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以HK2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I3-的浓度在增加，所以V正V逆，C项正确；21.【 答案】B【 解析】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，x+y32 2.5x+1.5y72 解得y=8mL 混合烃中乙炔的体积分数为8 L /32LX 100% =25%,可故选B22.【 答案】

26、AB【 解析】（1）Ag+Cl=AgCl，生成AgCl沉淀 8.61g，0.06mol，那么含有Cl- 0.06mol，浓度6mol/L。阴离子只此一种，带负电荷量也是0.06mol。那么没加含铜绝缘板时应含有Fe3+ 0.02mol（电荷守恒）。加含铜绝缘板后就会发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+， Fe3+减少，Cu2+，Fe2+增加。但是正电荷的物质的量还是 0.06mol 。（2）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，又铜片质量减少了0.256g，即0.004mol，则剩余 Fe3+ 0.008mol，浓度0.8mol/L 。那么在（1）中的反应中，消耗的Fe3+就等于： 0.0

27、2-0.008=0.012mol。 那么按照反应，就会有Cu2+ 0.006mol生成，Fe2+ 0.012mol生成。（3) 所以，最终的答案是：含有四种离子Cl- 0.06mol，浓度6mol/LFe3+ 0.008mol，浓度0.8mol/LCu2+ 0.006mol，浓度0.6mol/LFe2+ 0.012mol，浓度1.2mol/L四、（本题共8分）【 答案】23.Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 24. N4 0.03 molL1min1。34、提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。【 解析】31. 根据平衡常数的定义，可知根据化学平衡移动原

28、理，增加一种物质的浓度可以提高另外一种物质的转化率；上述反应为吸热反应，升高温度，结合平衡移动原理，向着吸热方向移动，即正方向移动，故BC正确，增大压强，向着体积减小，即逆方向移动，碳的转化率降低。32选择催化剂，考虑温度较低，且活性高即催化效率高，所以选择Z33. 由浓度商公式，代入此时各物质的浓度，得（0.4）2/(0.2)2X(0.1)=40v逆; 列出三段式，由反应速率的计算公式v(CH3OH) 0.03 molL1min134原料进行循环，一般都是为了提高原料的利用率，提高产率。七、（本题共12分）【 答案】35.c 避免生成Fe(OH)2沉淀36.取最后一次的洗涤滤液12 mL 于

29、试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。37.防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全38.降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出39.“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【 解析】35.碳酸钠溶液呈比较强的碱性，向其中滴加硫酸亚铁时，亚铁离子会首先与氢

30、氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，得不到碳酸亚铁沉淀。36.检验沉淀是否洗涤干净，通常检验沉淀上可能附着的可溶性的特征性离子; 取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净37.铁粉具有还原性，防止+2价的铁元素被氧化；过量的铁粉可以加入适量柠檬酸让铁粉继续反应完全38.无机物在有机溶剂中的溶解度低，降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出39. “(过滤，除去不溶的SiO2)向反应液中加入足量的铁粉，使铁离子还原为亚铁离子，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，达到和铝离子的分离，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤