浙江省金华十校高三4月高考模拟考试化学试题及答案.doc

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1、浙江省金华十校2014年高考模拟考试化学试题注意事项: 1本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共32题,满分300分。 2用黑色钢笔将答案答在答题卷上,答题前将密封线内的项目填写清楚。 3可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第I卷(选择题 共1 2 0分)一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分)7下列说法不正确的是 A201 3年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM25、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用

2、于有机化合物结构的分析 C石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D维勒打破了无机物和有机物的界限,卢瑟福提出了带核的原子结构模型8下列说法正确的是 A实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度 C在苯酚和乙醇性质比较实验中,将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中,再投入金属钠,从而可以比较出羟基氢的活泼性 D抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Z的核电荷数是Y的2倍。

3、下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性:YZB最高价氧化物的水化物的酸性:XWCX元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物DY的氢化物沸点远高于Z的氢化物,是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能10下列说法正确的是A按系统命名法,有机物的名称为3,7一二甲基-4-乙基辛烷 | B高聚物脲醛树脂()的合成单体之一是 C1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2 D在酸性条件下,CH3CO18OC2 H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH11一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法

4、中不正确的是A电池工作时H+从M极区移向N极区BN极为正极,发生还原反应CM极的电极反应式为 C6H12 O6 +6H2O24e 6CO2+24 H+ D当N极消耗56 L(标况下)气体时,则有2 NA个H+通过离子交换膜12下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示向1L浓度均为01 molL一1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入01 molL一1稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化B图中逆反应的热效应H=E1 E2 c(Na+)D用01 molL一1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图曲线可确定HX的酸性最强13某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+

5、、AlO2一、CO32、S2一、SO32、SO42 现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下: 下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr B根据实验中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+ C根据实验中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4 D原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能确定是否含有SO32、SO4226(1 5分)某化合物M(式量为80)俗称黑肥宝,它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素 组成,X、Y、Z的原子序数依次增大,其关系为Z=X+2Y。X、Y

6、是同周期相邻的两种元素。M微溶于水,在常温下与水作用发生缓慢水解,最终产物为一种白色沉淀A与气体B,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。(注:以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示) (1)化合物M的化学式为 ;Z的原子结构示意图为 。 (2)写出下列反应的化学方程式。 A在高温下分解: ; M与水反应生成A和B: 。 (3)2的氢化物可作为一种储氢材料,写出其与水反应的化学方程式 。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中,可作为储氢材料的是 。(填编号) ACa(OH)2 BMgH2 CO2 DLaNi5 (5)物质B有如下转化关

7、系:(强酸),将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐,请设计一个实验方案检验其中的阴离 子 。27(14分)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为: 对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平 衡常数(记作KP),则该反应的KP=叁一。 该反应在低温下能自发进行,该反应的AH 0。(选填“”、“t2t3(2)煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法,在催化剂存在条件下有下列反应:H3和H1、H2的关系为H3= 。

8、在恒温条件下,将l mol CO和1 mol H2O(g)充 入某固定容积的反应容器,达到平衡时有50% 的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变,再 充入1 mol H2O(g),请在右图中画出tl时刻后 H2的体积分数变化趋势曲线。甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。 某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为 1 mol、1 mol、1 mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通人3 mol CO,此时v(正) v(逆)(选填”、“或“=”),判断的理由 。28(14分)碗代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉

9、,可用作定影剂,也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。 Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,常温下溶液中析出晶体通常为Na2 S2O5H2O。实验室制备保 险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下:(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 。(2)反应前仪器a中加入的药品为 ,仪器c中加入的药品为 。(3)仪器b的名称是 一。(4)在制备过程中,持续通人气体时,观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出,反应一段时间,沉淀逐渐减少;待浅黄色沉淀消失时反应完成,停止 。(5)反应完成后,为了从混合溶液中获取产品,操作如下: 操作为 。 (6)为了测产品的纯度,称取8000 g粗产品,配制成250 mL溶液,用移

10、液管移取2500 mL于锥形瓶中,再用005000 molLl的碘标准溶液进行滴定(), 平行3次实验,平均消耗碘标准溶液的体积为3000mL。 测得产品的纯度为 。 关于上述实验的有关操作,以下表述正确的是 。(填编号)A用碱式滴定管盛装碘标准溶液B用移液管移取2500mL溶液于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触C如果滴定终点没有控制好,碘标准溶液滴加过量,则必须重新进行滴定D滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶(溶液不外溅),则所测得的纯度将会偏高29(15分)可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下,其制备过程中还可制得高分子材料F。回答下列问题:(1)反应的反应类型为 。(2)写出D的结构简武 。(3)E(C5H8O2)分子中所含官能团的名称 。(4)写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式 。(5)写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 一。 与E具有相同官能团 能发生银镜反应 H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子,比例分别为1:2:2:3 (6)依据绿色化学原理,原子的利用率为100%。以丙炔、甲醇为原料可合成F,请设计合成路线(无机试剂任选) 。合成路线流程图示例如下:

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