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1、“四地六校”化学学科2014届高三模拟卷命题者 陈建生可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-646. 下列说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收CCH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(
2、 ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ B常温常压下，8gO2含有4NA个电子 C标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子10.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产
3、物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12. 已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10。现向1 L 0.
4、2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变23（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物 的化学式为 ，相同浓度上述水溶
5、液中由水电 离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动 （填正或负）。（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 将铜粉末用10%甲和3.0molL-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）2030
6、4050607080铜的平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.01 9.25 7.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。24.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32):n(HSO3
7、)变化关系如下表:n(SO):n(HSO)99：11：11：99pH.7.26.2 上表判断NaHSO3溶液显 性，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填 字母): ac（Na）=2c（SO32-）c（HSO3），bc（Na） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图: HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。 25.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分
8、为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利
9、于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。31【选修3：物质结构与性质】（10分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 p
10、m和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出CN的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键数目为 。铁有、三种同素异形体如下图所示。则晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。答案6-12： CDDBADC23（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O （3分） HNO3 （1分）（2）4NH3 + 12OH - 12e- 2N2 + 12H2O （3分） 负 （2分）（3）N2H4 + 4CuO N2
11、+ 2Cu2O + 2H2O （3分）高于40后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） C （2分）24.（15分）(1)SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+O2=H2SO4 (4分)(2)SO2+2OH-=SO32-+H2O （2分）(3)酸 b （4分）(4) HSO3-2e-+H2O=3H+SO42- （3分）(5)阴极室H+放电，OH-浓度增大，当PH8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收SO2循环使用 （2分）25(14分)（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；31
