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1、2014年北京卷高考化学真题6下列试剂中，标签上应标注 和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl7下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl8下列电池工作时，O2在正极放电的是A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池9下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通电 C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O
2、=2AlO2 +3H210.下列说法正确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化
3、分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)xb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在
4、阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。答案6-12 CDBCAAC25.26.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p2 p1 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据电子守恒，阳极得到的NO3的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）27.（1）SO2、CO2、O2 1Fe3O4+3SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100%（3）吸收SO2和O2，防止干扰 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量28.（1）溶液变红（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）还原（4）0.2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+Cl
