重庆卷高考化学真题及答案.doc

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1、2014年全国普通高校统一招生考试(重庆卷) 化学试题相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂 B液氯用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂下列实验可实现鉴别目的是( )A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加Fe

2、Cl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化,选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C过滤得到的滤液,选用、和D检验滤液中的Fe3,选用、和CHOCHO题5图某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分

3、子的官能团数目增加,则该试剂是( )ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D130aNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL1题7图在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2

4、下,在0 t1时间内,c(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小二、非选择题(本大题共4小题,共58分)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。MgO与碳粉和氯气在一

5、定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg(15)中华人民共和国国家标准(GB2760200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.ABCabH2O2题9图1(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其

6、化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 (填序号)(10mL,40mL,10mL,40mL)(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: (14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件)HCCl3 C6H5CHOCl3CCHO C6H6A

7、BD ECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3GJ(结晶玫瑰)碱酸(1)(A)的类别是 ,能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。(2)反应的化学方程式为 (3)已知:B KOH苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是 (4)已知:HOCHR1R2 酸CHR1R2H2O,则经反应路线得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为 (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为 。(只写一种)(14分)氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术

8、,是当前关注的热点之一。氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO3,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3 (g)3H2(g)在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amolL1,平衡时苯的浓度为bmolL1,该反应的平衡常数K 一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,

9、其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB题11图导线中电子转移方向为 。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%,计算结果保留小数点后1位。)参考答案:1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C8.(15分)1 281+11 O2ONa+Na+高 SiO22OHSiO32H2O;原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO39.(15分)冷凝管或冷凝器,b SO2H2O2H2SO4;酚酞;0.24 原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。10.(14分)卤代烃,CH4或甲烷。CHO或醛基。CHOHCCl3CH3COOH浓硫酸CHOOCCH3CCl3H2O苯甲酸钾1244ClONaCHCH2Cl或ClClONaCHCH211.(14分)H2ONaBH42H2O=NaBO24H2,4NA或2.4081024mol3L3ADC6H66H6eC6H1264.3%

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