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1、2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷） 化学试题相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氯用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂下列实验可实现鉴别目的是( )A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加Fe
2、Cl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和CHOCHO题5图某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分
3、子的官能团数目增加，则该试剂是( )ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D130aNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL1题7图在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2
4、下，在0 t1时间内，c(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共4小题，共58分）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为 。MgO与碳粉和氯气在一
5、定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg(15)中华人民共和国国家标准(GB2760200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.ABCabH2O2题9图1(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其
6、化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(10mL，40mL，10mL，40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： (14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)HCCl3 C6H5CHOCl3CCHO C6H6A
7、BD ECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3GJ（结晶玫瑰）碱酸(1)(A)的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。(2)反应的化学方程式为 (3)已知：B KOH苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 (4)已知：HOCHR1R2 酸CHR1R2H2O，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术
8、，是当前关注的热点之一。氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3 (g)3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数K 一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,
9、其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB题11图导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）参考答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C8.(15分)1 281+11 O2ONa+Na+高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶体 NaCl，NaClO，Na2CO39.(15分)冷凝管或冷凝器，b SO2H2O2H2SO4；酚酞；0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。10.（14分）卤代烃，CH4或甲烷。CHO或醛基。CHOHCCl3CH3COOH浓硫酸CHOOCCH3CCl3H2O苯甲酸钾1244ClONaCHCH2Cl或ClClONaCHCH211.(14分)H2ONaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或2.4081024mol3L3ADC6H66H6eC6H1264.3%
