一轮复习教学案钠及钠的化合物.doc

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1、高二化学一轮复习教学案钠及钠的化合物编写：金强 时间：2011-4-25【考纲要求】1、 了解钠及其化合物的主要性质及应用2、 以钠为例，了解IA元素的性质递变规律3、 了解焰色反应的概念及钾、钠等元素化合物的检验方法【课前预习】一、钠的物理性质【复习探究】1、钠保存在 中；2、钠与水反实验操作过程： ；3、钠与水反应的现象 、 、 、 、 。4、钠元素的焰色反应现象为： ，钾元素呢： 。【总结】钠的物理性质：【预习检测】1、下列关于钠的叙述中正确的是（ ）A、金属钠可以用小刀切割，也可以直接用手拿取B、实验后剩余的少量钠可放回原试剂瓶中C、金属钠显金属光泽的原因是金属钠可以吸收所有频率的光D

2、、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存二、钠的化学性质【复习探究】钠原子的结构示意图 ，电子排布式 ，轨道表示式 ，化学性质 ，在反应中容易 电子，具有较强的 ，钠元素存在形态： 。1、与非金属单质反应与氧气反应常温下，钠放在空气中表面 。化学方程式： 燃烧时，钠在空气中或氧气中燃烧，生成 。化学方程式： 与硫反应方程式： （研磨爆炸）2、与化合物反应与水反应化学方程式： 序号实验现象原因解释12345与酸（HCl）反应方程式： 剧烈程度： 水 与乙醇反应方程式： 剧烈程度： 水【总结】钠与溶液反应的剧烈程度与氢的 有关。【预习检测】2、推测钠与下列物质反应的剧烈程度：NaCl溶液 HF溶液3、

3、金属钠分别与下列溶液反应后恢复到室温，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）A、饱和BaCl2溶液 B、稀K2SO4溶液 C、稀FeCl3溶液 D、稀NH4NO3溶液与可溶性盐反应钠与CuSO4溶液反应现象： 反应的离子方程式： 与熔融盐反应：Na + TiCl4（熔融） Ti + NaCl【总结】可以制备不如钠活泼的金属【预习检测】4、下列关于钠与盐的有关反应叙述正确的是（ ）A、因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中，有单质Fe生成B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、将钠放入MgCl2溶液中，发生反应的现象为只有

4、白色沉淀生成三、钠的制取： 四、钠的用途1、2、3、五、钠的重要氧化物（涉及反应是离子的写写离子方程式）化学式Na2ONa2O2色、态是否碱性氧化物阴阳离子个数比所含键类型氧元素化合价与水反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式重要用途转化关系【预习检测】5、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A、B、C两物质化学式中阴、阳离子个数比都为1:2B、B、C两物质都能与酸反应生成盐和水，所以B、C都是碱性氧化物C、C与CO2或H2O反应时，C既是氧化剂又是还原剂D、C具有强氧化性，可用作漂白剂六、碳酸钠和碳酸氢钠（涉及反应是离子的写写离子方程式）化学

5、式Na2CO3NaHCO3俗名或溶解度相对较 相对较 热稳定性与盐酸反应与Ca（OH）2反应NaHCO3少量：NaHCO3过量：与NaOH溶液反应与Al2（SO4）3反应用途相互转化固体：溶液：【预习检测】6、下列关于苏打和小苏打的说法中正确的是（ ）A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、分别往其饱和溶液中通CO2，苏打饱和液中会有白色沉淀析出C、等质量的苏打和小苏打分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D、往两种溶液中加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【课堂探究】【课堂探究一】总结钠与水、盐溶液反应原理，写出过量的钠与AlCl3溶液涉及的反应。【课堂探究二】讨论

6、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法固体：液体：【课堂探究三】Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应比较（1）反应过程：（2）放出CO2速率：（3）耗酸量：等质量： 等物质的量：（4）CO2生成量条件CO2的量Na2CO3和NaHCO3的量盐酸的量物质的量相等足量质量相等足量足量等量（5）Na2CO3和NaHCO3与盐酸互滴现象及离子方程式：（6）今有甲、乙两瓶溶液，一瓶为盐酸，一瓶为Na2CO3溶液，不用其他试剂且用化学方法能鉴别吗？怎样鉴别？【课堂探究四】与Ca（OH）2反应时用量与产物关系（是离子的写写离子方程式）（1）Na2CO3与Ca（OH）2反应时，产物与用量 （2）NaHCO3与C

7、a（OH）2反应时，产物与用量 【课堂探究五】根据Na2O2的强氧化性探究（1）Na2O2与SO2反应方程式：（2）Na2O2投入氢硫酸中，会 现象 （3）Na2O2投入到FeCl2溶液中呢：（4）Na2O2投入到Na2SO3溶液中呢：（5）Na2O2投入品红溶液中，现象： 属于 漂白。【当堂检测】1、将少量钠放入饱和NaOH溶液中，充分反应后恢复到室温，NaOH的浓度和溶液中的NaOH的物质的量如何变化？2、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质冷却，残留的固体物质是（ ）A、Na2O2、Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3、NaOH D、Na2O

8、2、NaOH、Na2CO33、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、NaHCO3和Ca(OH)24、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A、将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最总变蓝B、1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol 电子C、充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D、agCO和H2混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag5、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通人不同量的CO

9、2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：(忽略CO2的溶解和HCl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）高二化学一轮复习教学案钠及钠的化合物自测题编写：金强 时间：2011-4-251、下列说法正确的是A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol L-1C、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD、1 molNa2O2固体中含离子总数为3NA2、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴

10、离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA、 B、 C、= D、=3、下列关于Na2O2说法正确的是（ ）A、与SO2反应生成Na2SO3与O2B、Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D、Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4、把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 ( )A、5.28 gB、4.22 gC、3.18 gD、2.12 g5、

11、有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）A、把两种溶液快速混合并不断搅拌 B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是( ) A标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量的浓度 C

12、若A=B，则CO2与NaOH溶液反应物只有Na2CO3 D B可能等于A、小于或大于A7、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A、若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐8、微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则

13、该样品的纯度（质量分数）是（ ） A B C D9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A、Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B、NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C、.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D、Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10、0条评论.77有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹

14、簧夹（如右图）。仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象： （2）大试管中溶液颜色的变化： （3）装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_ _。（4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：_ _。11、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是_ _，操作方法为_（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，

15、则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)高二化学一轮复习教学案Mg、Al及其化合物第一课时编写：金强 时间：2011-4-28【考纲要求】1、了解镁的主要性质及用途2、了解海水提镁的原理3、了解铝的主要性质及应用【课前预习】一、Mg、Al的物理性质【总结】根据学习过的Na的物理性质总结Mg、Al的物理性质二、化学性质【复习探究】镁原子的结构示意图 ，电子排布式 ，轨道表示式 。铝原子的结构

16、示意图 ，电子排布式 ，轨道表示式 。【思考】1、在元素周期表中第一电离能从左到右逐渐 但是在 出现交错，请解释镁、铝第一电离能出现交错的原因 2、镁在空气中燃烧产物有： 3、【总结】根据下图总结镁的化学性质写出反应的化学方程式 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 4、合金是把两种或两种以上的 或 熔合而成的具有金属特性的物质。5、性能具有良好的机械性能，比成分金属的强度 合金的熔点比各组分的 6、铝的化学性质通性与特例 与非金属反应O2、S 、 与酸反应 与盐溶液 与强碱溶液 与金属氧化物 应用： 三、镁、铝的制取1、写出课本P98页涉及的方程式，是离子的写离子方程式2、写出课本

17、P124、4、涉及的方程式，是离子的写出离子方程式若用下列溶液的方程式呢？是离子的写离子方程式NaOH溶液过量HCl溶液氨水【预习检测】1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）A、盐酸 B、硝酸 C、氨水 D、浓的氢氧化钠溶液2、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （ ）A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3 3、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，反应后产生的氢多的（ ）A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多4、将固体xg投入过量yg溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧,不易溶于水，则X和Y 可能依次是 ( )

18、A、 钠和氯化铝溶液 B、铝和烧碱溶液 C、过氧化钠和氯化亚铁溶液 、 D、锌和稀硫酸5、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等， 则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A 1：2 B 3：2 C 3：1 D 6：16、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量）由此可以推知硬铝的组成为： （ ）稀盐酸样品气体样品溶液样品不溶物浓NaOH溶液气体溶液不溶物A、Al、Mg、Si、Zn B、Al、Cu、Mg、Si、MnC、Al、Fe、C、Cu D、Al、Si、Zn、Na7某种含有MgBr2和MgO的混合

19、物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则其中Br元素的质量分数为 （ ）A、46% B、40% C、21.6% D、缺少已知条件，无法计算8Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2 在标准状况下的体积是4.48 L,下列推断中不正确的是 （ ）A、参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol. B、参加反应的HCl 共0.4 mol. C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D、若与足量稀硫酸反应产生H2 0.2 mol9、下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是 （ ）A、NaOH B、NH4Cl C、FeCl3 D、HNO310、下列哪种方法可以制取镁 （ ）A、Mg

20、O + Al B、电解熔融的MgCl2 C、加热MgCl2 D、MgO + C（高温）11、镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （ ） 空气CO2ArH2N2 A、B、C、D、12、足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 （ ） A、CH3COONa B、MgO C、K2CO3 D、NaOH13、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的

21、是 （ ） A B C D14、MgCl26H2O在高温灼烧时，其分解产物为 （ ）A、MgCl2和H2O B、Mg(OH)2、HCl和H2O C、Mg、Cl2和H2O D、MgO、HCl和H2O15、工业提取镁的流程如下：（1）反应的条件是：_ _；物质 A 的化学式是：_ _。（2）操作a的名称是： _ ；举出氧化镁的一个用途：_。（3）反应 的化学方程式：_ 反应的离子方程式 _ _（4）第步，以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 _ 。（5）第步所需的HCl由反应2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO

22、 + 8HCl（不考虑其他反应）提供。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由： _ _(6) 若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_ _(7)电解MgCl2的反应方程式是_，与电源正极相连的电极上的产物是_检验方法是_ _ 16、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水发生水解反应的方程式 （2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。高二化学一轮复习教学案铝的化合物编写

23、：金强 时间：2011-4-28【学习目标】了解铝的重要化合物的性质及应用【课前预习】一、Al2O31、化学性质： 两性氧化物： 2、用途： 二、Al（OH）31、化学性质：2、制备：3、明矾净水原理三、AlCl3化学性质四、NaAl（OH）4化学性质【课堂探究】1、 如何鉴别AlCl3和NaOH溶液2、如何除去SiO2中少量的Al2O33、如何除去Fe2O3中少量的Al2O34、如何除去AlCl3溶液中少量的Mg（OH）25、往AlCl3溶液中滴加NaOH与往NaOH中滴加AlCl3有何不同？画出滴加量与沉淀关系，那往AlCl3溶液中加氨水呢？6、往NaAl（OH）4溶液中滴加盐酸与往盐酸中

24、滴加NaAl（OH）4有何不同？画出滴加量与沉淀关系，那往NaAl（OH）4溶液中通CO2呢？【课堂巩固】1、有镁铝合金10.2g,将它溶于500ml4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为 （ ） A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL2、科学家实验证实,溶液中不存在AlO-2离子,实际存在Al(OH)4-离子.0.2mol/L NaAl(OH)4溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合完全反应后,溶液中Al3+和SO42-的物质的量之比约为 （ ）A、4:5 B、2:3 C、2:5 D、1:2

25、3、含Mg2+ 和Al3+ 的物质的量之比为1:2的MgCl2和AlCl3的两种溶液中Cl-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为 （ ）A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:14、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )A、AlB、Al(OH)3C、AlCl3D、Al2O35、在标准状况下，取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336请回答：（1）甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足量”，） ；乙组实验中盐酸 （填“过量”“适量”或“不足量”，）。（2）盐酸的物质的量浓度为 。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00molL-1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）。铝及其化合物检测题