氧化还原反应知识要点.doc

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1、 氧化还原反应知识要点 2010-11-6 姓名 【知识点1】基本概念1、 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据）2、 氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。3、 氧化反应: 失去电子或共用电子对偏离的反应.4、 还原反应: 得到电子或共用电子对偏向的反应.5、 氧化剂: 得到电子或共用电子对偏向的反应物.6、 还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。7、 氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。8、 还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。【知识点2】1、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应（即非

2、氧化还原反应）；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。例如：Cl2+H2O=HCl+HClO。该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。【知识点3】氧化还原反应中电子得失情况的表示方法双线桥表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。单线桥表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3

3、）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。【知识点4】常见的氧化剂、还原剂（一）、常见的氧化剂在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如：、浓、。3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。（二）、常见还原剂在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg（其还原性强弱与

4、金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。（4）非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。 （1）元素处于最高价态-只能得电子 只有氧化性 （2）元素处于最低价态-只能失 电子 只有还原性 （3）元素处于中间价态- 既能得电子 既有氧化性 又能失电子 又有还原性 【知识点5】、氧化性、还原

5、性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 反应物 生成物 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 强氧化剂 + 强还原剂 弱还原剂 + 弱氧化剂 （氧化产物） （还原产物）（2）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（3）根据金属或非金属活动性顺序判断：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：A

6、g+Fe3+Hg2+Cu2+H+ Fe2+ 基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。（4）根据非金属元素活动顺序表比较（5）根据反应条件：氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱【知识点6】基本规律1守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性

7、，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现3强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。4转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“高价十低价中间价”（即价态归中）；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。5难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难失电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应例1在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中

8、，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。例2根据反应式：（1） ，（2） ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是【 】例3今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl22FeCl3 （3）KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C FeCl3 D、HClCu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2OC + H2SO4

9、SO2 + CO2 + H2OZn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（4）NH3 + O2 NO + H2O例4、已知化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原B HCN既是氧化剂又是还原剂C CaCN2是氧化产物H2为还原产物DCO为氧化产物，H为还原产物易错题分析：一、防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。例1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发

10、生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为【 】A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D 5：1反馈： 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？ 二、防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是【 】A. KClO3KCl B. KClAgCl C H+H2 D. CCO

11、2例4. 向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4三、防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。例5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是【 】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. C+H2O(g)=CO+H2C

12、. CaO+H2O=Ca(OH)2 D Cl2+H2O=HCl+HclO例6. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为【 】A. 2：1 B 1：2 C. 3：1 D. 1：3四、防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。例7. 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为【 】A. 4、1、5、N2O B.

13、4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO例8. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为【 】A. 1：3 B 2：3 C. 1：1 D. 4：3例1：配平下列化学方程式，将系数填在方格内K2S +HNO3 KNO3 +S+NO+H2O 例2：在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时A有4mol硝酸被还原B 有1mol硝酸被还原C转移6mol电子D 转移3mol电子例3：根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序 ABCD 例4：24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液恰

14、好与20毫升浓度为K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价【 】A+6B +3C+2D0例5：配平标出电子转移方向和数目例6：硫酸铵在强热条件下分解生成氨，二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是【 】A 1 3B2 3C1 1D4 3例7：某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若产物只有N2(气)和NH4Cl(固)则反应前后容器中压强比接近 A1 11B 11 1C7 11D11 7例9：0.4摩Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O，则参加反应而未被还原的硝酸

15、的物质的量为【 】A4molB5.6molC 1.6molD0.8mol题型一：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例1】配平以下氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。题型二：有关氧化还原反应的计算【例1】 在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，【例2】 求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O(NH4)2PtCl6P

16、t + NH4Cl + N2 + HClSO2 + Cl2 + H2OHCl +H2SO4NaClO3 +FeSO4 +H2SO4 NaCl +Fe2(SO4)3 + H2OFe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2OKMnO4 + HClKCl + MnCl2 + Cl2 +H2OFe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2ONa2S+Na2SO3+H2SO4S+Na2SO4+H2OKCl+KClO3+H2SO4K2SO4+Cl2+H2ONH4NO3HNO3+N2+H2ONa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OKClO3+HClCl2+KCl+H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+H2ONa2O2+CO2Na2CO3+O2Na2O2+H2ONaOH+O2P + KOH + H2OKH2PO4 +PH3