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1、氧化还原反应教学设计三维目标知识与技能.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.培养学生的思维能力。3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点 氧化还原反应的特征教学准备 多媒体课件、投影仪教学过程导入新课 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和
2、消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。板书第三节 氧化还原反应推进新课 师：引导学生思考交流（学生填写此表）。引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2Cu+H2OH2跟O2结合生成H
3、2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生：得出以下结论板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgOFe2O3+3CO2Fe+3CO2
4、 师：CuO+H2Cu+H2O.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。合作探究2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？课堂小结上述合作探究讨论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。板书设计第三节 氧化还原反应一、氧
5、化还原反应.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。2.两类标准：（1）得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。（2）化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2=2NaClBr22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO随堂练习.下列各类反应中，全部
6、是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应答案:C2.下列各说法正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应答案:AD3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（ ）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S答案:C教学反思氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不涉及。不要作过多的补充及扩展，以免打击学生的学习兴趣。
