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1、盐类的水解（第一课时）教学设计【教材分析】本节课教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。【学情分析】由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免
2、会产生一定的疲倦感和畏惧感。本节课中让学生通过实验主动探究，引导学生自己对实验结果进行分析处理，能够让学生体验化学学习的趣味性，提高学习的积极性。学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。【教学目标】1、知识与技能（1） 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2） 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。（3） 学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2、过程与方法目标（1）通过探究实验，提高动手操作能力。（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力
3、。3、情感态度价值观目标（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。【教学重点】 盐类的水解的实质和规律【教学难点】 盐类的水解的实质【教学方法】讲述法、实验法、归纳法【教学准备】教师准备：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4七种溶液、PH试纸、玻棒学生准备：预习、查阅相关资料【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图（一）导入我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸和碱发生中和反应生成的盐是否呈中性呢？ 通过今天的课“盐类的水解”学习后我们就
4、会明白了。学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。设问引入课题，引发学生猜想，激起学生的好奇心（二）实验探究首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们用PH试纸分别测一下桌上的七种溶液的酸碱性：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。（三）总结总结汇报结果记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同
5、，小组诧异、讨论当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。（四）提问1、“我们发现：这八种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？”2、“现在老师提出一种新的分类标准根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们，根据这个新的分类标准，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”“按新的分类标准进行分类，实验中的七种盐都属于哪种盐？”1、思考、作答：“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐”“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”“按照算计是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱
6、式盐”2、思考、讨论、作答1、让学生回忆、复习旧知识在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。2、让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。（五）解答“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈碱性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈酸性，而强碱强酸盐NaCl呈中性”思考、讨论激发学生兴趣培养学生的逻辑思维能力（六）分析讨论“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的例子及粒
7、子间的相互作用角度进行比较分析”“参考教材的55页的表格进行思考、分析”“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？思考、讨论对照表格分析“盐的电离出来影响了水的电离平衡”从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用培养学生辨证统一地分析问题的能力（七）讲解分析“下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。NH4Cl大家都熟悉。NH4Cl=NH4+ + C
8、l + H2O OH+ H+ NH3H2O强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+ 和 Cl，H2O微弱电离出OH和 H+，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)C(OH),溶液显酸性。上述作用的总反应可以表示为NH4+H2O NH3H2O+H+“有的同学可能要问了，那溶液中的Cl-呢？”“NH4Cl是强酸弱碱盐，那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在？同学们自己分析一下”边听边思考，HCl是强电解质，完全电离，类比分析、对照通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一
9、个初步的认识，引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考，通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质，锻炼学生的类比思维“在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”。边听边思考思考，讨论、作答下定义锻炼学生的归纳思维归纳总结出盐类水解的本质（八）讲解1、同学们我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度越？（小），反之，电离程度越小，水解程度越？（大）像NaCl,NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。为了帮助大家更好地理解盐类
10、的水解，老师给大家归纳了四句口诀：有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性2、在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：用可逆号连接；产物不用标气体和沉淀符号；多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。听讲回答边听边想引导学生对盐的水解的实质的深入思考让学生更深理解和记忆盐类水解的本质规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写（九）归纳“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？”总结板书：（略）思考、回答总结盐类水解的本质【板书设计】3.3 盐类的水解一、定义：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH或H+生成弱电解质，使这两种盐呈酸性或碱性，叫做盐类的水解。二、 盐类水解的本质NH4Cl=NH4+ + Cl + H2O OH+ H+ NH3H2O本质：盐类的水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动。（促进水的电离）结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
