《记高考理科综合化学试题补充评分细则及主要错点分析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《记高考理科综合化学试题补充评分细则及主要错点分析.doc（8页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、阅卷归来话高考记2015高考理科综合化学试题补充评分细则及主要错点分析 2015年选择题，考查内容全面，涉及到物质的量、元素化合物、电化学、元素周期表周期律、溶液中离子平衡以及化学基础实验等内容，从内容上看，较之往年，最大不同点，是对有机化学基础的考查，大大减少，近几年新课标卷选择题部分往往考查有机物同分异构体的判断、官能团性质以及有机物的分离提纯等内容，而今年的试卷几乎没有涉及有机化学知识；从难易程度上讲，与往年相差不大，均为常见题型，学生入手有亲切感，总体较为简单，不完全抽样调查显示，今年化学选择题总难度系数为0.63，选择题平均得分为26.86。7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335
2、种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋酸 D卤水【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识，体现了新课标对学生化学学科素养的考查。本题均分5.2，属于A级，认识理解范畴。8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应
3、时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点，此题较为广泛考查学生对化学主干知识的掌握，但整体较为基础。本题均分4.0，属于B级，实践应用范畴。9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A11 B23 C32 D21【答案】C【解析】该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素
4、守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为64=32，答案选C。【考点定位】本题以有机物分子为载体考查键线式、原子守恒定律；本题均分4.9，属于A级，认识理解范畴。10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0
5、.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【考点定位】本题为近年高考常见的新题型，综合考查学生对中学基础实验操作、现象以及结论的认识、理解和评价能力，是学生的弱点。本题均分3.57，属于B级，实践应用范畴。11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H
6、2O【答案】A【考点定位】本题借助新型电池考查学生对原电池工作原理的理解，考查内容较为单一。本题均分3.55，属于B级，实践应用范畴。12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YW。错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4HClO，但H3PO4HClO4）。错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误【考点定
7、位】本题考查元素原子结构、元素推断、元素非金属性的判据等，是近年来高考化学选择题部分必考题，平时练习也较为充分，但是本题均分在所有选择题中均分最低，值得引起老师们注意，学生对“位-构-性”三者的联系理解和应用可能存在较多问题。本题均分2.6，属于A级，认识理解范畴。13浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D【考点定位】本题以碱溶液稀释为背景综合考查强
8、弱电解质的判断、电离平衡移动对离子浓度的影响等；本题均分3.1，属于B级，实践应用范畴。26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选
9、用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【评分细则】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊（只要答出后半句即可，1分）；CO2（1分）；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（只要答出“冷凝草酸”即可，2分）。（2） F、D、G、H、D、I（基本顺序正确的前提下，少一个扣1分，3分）； CuO（或Fe2O3）（化学式或名称均可，1分）； H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊（与前面物质对应，两
10、个现象各1分，2分）；（3）答案一：向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生（可溶性碳酸盐或者碳酸氢盐均可）； 答案二：室温下，分别测定等浓度的NaHC2O4和NaHCO3溶液的pH，后者大（试剂、操作、结论均正确，2分）答案一：用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍（滴定结果只要答出“氢氧化钠的物质的量比草酸多”即可） 答案二：室温下，测定一定浓度的NaHC2O4溶液的pH，pH7 答案三：室温下，将等浓度的氢氧化钠溶液与草酸溶液等体积混合，所得溶液pH7（只要说明NaHC2O4显酸性即可） （试剂、操作、结论均正确，2分）【典型错误】化学素养低
11、，现象描述含糊，写错别字。比如“溶液变脏”、“溶液混蚀”等。 实验分析能力差，对装置的作用不理解。比如“装置B的主要作用是收集草酸”、“装置B的主要作用是冷凝回流草酸”。 审题能力差。（3）题 “设计实验证明”型，考生出现写出多种假设结论等。 书写不规范。【考点定位】本题无机综合实验题，侧重考查元素化合物基本知识、气体的除杂和检验等基本实验知识以及简单实验设计和语言表达能力，本题均分4.73，属于B级，实践应用范畴。【教、学反思】本实验考查“草酸分解产物的检验”、“无机酸酸性比较以及酸的分类”，考点明确，注重实验基础知识。在高三实验复习当中，应当重视教材基础实验的复习，着重培养学生的实验设计与
12、评价能力、多角度分析问题的能力等，在试卷讲评中要多分析学生的典型错误，针对学生出错率高的考点要进一步训练；无论是平时练习还是正规考试，师生都要做到答题规范，这一点一定是平时养成的，如果平时不注意，仅靠短短高三复习就想纠正，是十分困难的。27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用
13、的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【评分细则】（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（化学式均正确得1分，配平正确得1分）；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、使用催化剂、搅拌等（任意写出两个正确的，2分，有
14、错得0分）。（2）Fe3O4（必须化学式，1分）； SiO2和CaSO4（必须化学式，各1分，有错得0分）。（3）将Fe2+氧化为Fe3+（必须指明转化过程，1分）；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去（Al3+与Fe3+缺一不可，1分）。（4）硫酸镁（或者硫酸镁晶体、七水硫酸镁）（必须名称，2分）。（5） （2分）。（6） 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 3MgO+2B （每个方程式各1分） 或者2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O （化学式均正确得1分，配平正确得1分） 或者2H3BO3+3Mg 3Mg(OH)2+2B （化学式均正确得1分，配平正确得1分）
15、。【典型错误】方程式书写能力差，如（1）和（6）物质的化学式错误，配平错误。 审题不细致，如（2）和（4）化学式与物质名称答反。 工业流程分析不完整，如“浸渣”中还剩余的物质只能写出SiO2；“调节溶液的pH约为5目的只能写出除Fe3+”；“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸铝、硫酸钙等”。 所学知识不能灵活应用，如为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施，考生答出“增大压强、使用浓硫酸、及时将产物分离、用玻璃棒搅拌”等。 化学基本功差，太粗心，化学式、电子式频频出错。【考点定位】本题工业流程题，以化学工艺为素材考查元素及其化合物以及化学反应原理等知识。本题考查硼酸的制备，元素选材冷僻
16、，制备流程信息提示少，学生思维要全面，完整答题较困难，本题均分5.78。【教、学反思】“工业流程题”是近几年理综化学必考部分的难题，学生普遍对题给背景感到陌生，增加了试题的难度；该部分题考查内容广泛，试题灵活度高，如果学生不能将背景知识与所学知识有效整合，答题必然困难。在平时教学中，特别是涉及工业生产实际的知识，如侯氏制碱法、金属的冶炼、工业合成氨、工业制硫酸和硝酸、石油和煤的综合利用、环境问题等，适当多给学生提供阅读材料，多介绍一些相关的技术和技术成果等。另外，教师在复习中要有意识地向学生提供一些解决这类问题的捷径和技巧，学生也要多归纳工业流程题常考的题型，总结解题思路，逐步养成规范化、高效
17、化答题。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molH
18、I(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min
19、-1，在t=40min时，v正=_min-1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【评分细则】（1）MnSO4（或Mn2+或硫酸锰，1分）； （2）4.710-7（或4.7210-7或4.72210-7，2分；有效数字表达不规范如0.4710-6或化简不完全如得1分）； （3）299（或+299或+299 KJ，2分）；（4）（或或，2分,表达式不给分）；k逆= k正/K （2分）； 1.9510-3（或0.00195或0.00195075或0.002，2分）； A、E （4分）【典型错误】化
20、学基本功“氧化还原反应分析”能力差。数学运算能力差，如科学计数法和四舍五入近似法不恰当、计算错误等。 审题不细致，如（3）要求写出平衡常数计算式而不是平衡常数表达式。 新信息提取能力差，运用数学方法推导计算公式能力差。 读图能力差。【考点定位】本题化学反应原理速率与平衡题，本题考查化学平衡常数表达式、计算式，通过图像分析考查温度对化学平衡的影响，化学计算等，本题均分3.36。【教、学反思】在平时教学中，要强化学生的计算基本功训练；对于学生自身而言，只有在平时练习中认真算，到了考场上才能敢于算，才能算对。此外，本题是全理综卷中零分率最高的试题，可以看出学生在应对理综试卷的答题策略和速度上，还需要
21、在老师的带领下进一步训练。37化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体
22、中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。【评分细则】（1）电子云 （1分） 2 （1分）（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（答出“4个价电子”得1分，答出“半径小”得1分，共2分）（3）键和键 （“、”各1分，答“极性键”得0分） sp （1分） CO2、SCN、COS、N2O、N3等（任意答出两个得2分，有错不得分）（4）分子（2分）（5）3 2 （各1分）12 4 （各1分）【典型错误】书写不规范，如“键”写成“6”、杂化方式“sp”写成“sp1” 解答题没有抓住根本原因，如（2）只答出“碳原子不容易通过得或失电子达到稳定电子结构”。【考点定位】考查核外电子排布规率、化学键的分类、等电子体、晶体结构等，试题较容易，本题均分7.02，属于A级，认识理解范畴。【教、学反思】本题从近些年的命题难易角度看，除个别问题外，绝大多数都是学生应知应会的基础性的重点知识。在复习这部分知识时，要抓课本，重基础，多用所学结构知识解释物质的性质，做的前后融会贯通。由于复习具有阶段性，再加上遗忘，因此同学们在高三复习中，要经常性、定期性的对物质的结构与性质的知识复习与练习。
