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1、期末复习选择题专项训练1下列离子方程式书写正确的是（ ）A鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OH= NH3H2O2,4,62某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）ANaHA的电离方程式：NaHA Na+H+A2BHA的水解方程式：HA+H2OH3O+A2C该溶液中离子的物质的量浓度关系： C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2）D该溶液中离子的
2、物质的量浓度关系： C（Na+）+ C（H+）= C（OH）+ C（A2）+ C（HA）3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2，则H2H1C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol4下
3、列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ）ApH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3 - B强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32-Cc（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO42- D使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-5将足量的SO2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是（ ）ABa（NO3）2BBaC12CBa（OH）2DNaHCO36铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为放电充电Pb+PbO2+4H+2SO42- 2 PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A放电时，电流方向由B过M到AB充电时，铅蓄电池
4、的正极应与充电器电源的负极相连C放电时，正极反应是Pb2e-+SO42- PbSO4D充电时，阳极反应是PbSO42e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+7在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH不变，有氢气放出B溶液的pH增大，有氧气放出C溶液中Na+数目减小，有氧气放出D溶液中c（Na+）增大，有氧气放出8常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C。由此得出的正确结论是（ ）AA、B、C、D离子中，还原性最强的是C B反应2A+B2=A2+2
5、B不能自发向右进行CA2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2 D反应2C+B2=C2+2B能够自发向右进行9温度为a、压强为1.0110Pa条件下，某密闭容器中，反应A（g）+B（g） 3C达到化学平衡，此时测得c（A）=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时测得c（A）=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时测得c（A）=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是（ ）AC为气态B第二次达到平衡时，C为气态C第三次达到平衡时，C为气态DC为非气态10.下列说法正
6、确的是（ ）A草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1molL1KHC2O4溶液中：c（C2O）c（H2C2O4）B在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH）C相同温度下，1 molL1氨水溶液与0.5molL1氨水溶液中，c（OH）之比是2:1D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）c（Cl）c（H+）c（OH）11下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）A该反应的热化学方程式为： N2 + 3H2 2NH3 H =92kJmol1B向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量Cb曲线是加入催化剂时的
7、能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ANaHCO2溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S 2H+ + S2C将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7 2H+ + SO42+ 2OH+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2O电解D电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2+ 4H+13对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B温度下降10，两溶液的pH均不变C
8、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同14将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2mol/LCY的转化率为60% D反应速率v（Y）=0.3mol/（Lmin）1,3,515下列离子浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-）B同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）C向NH4C1
9、溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）0下列叙述正确的是（ ）A减少少量W，逆反应速率减小B 当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡C降低温度 ，平衡正向移动D平衡后加入Z，上述反应的H减小17下列叙述正确的是（ ）A室温时10mL 0.02molL1HCl溶液与10mL 0.02molL1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B0.1molL1氨水中，c（OH）c（NH）B溶液的pH变化：增大，不变C电极上析出物质的质量：D电极反应式：中阳极2Cl 2e = Cl2中负极 2H+ + 2e = H220右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意
10、图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 21已知某溶液中存OH、H+、NH4+和C1四种离子，其浓度大小有如下关系：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）c（C1）=c（NH4+）且c（OH）=c（H+）c（OH）c（H+）c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（NH4+）其中可能的是ABCD22某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡
11、时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 A. 13 B. C. 4 D. 质子交换膜质 子氧气ba乙醇23一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为： 4H+O2+4 e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）24一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1mol
12、Y进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； H 0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染26反应N
13、2O4(g) 2NO2(g)；H=+57kJ/mol在温度为T1T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） AAC两点的反应速率：AC BBC两点的反应速率：B=CC由状态B到状态A，可以用加热的方法 DAC两点气体的颜色：A深，C浅2725，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90gcm-3，则该氨水质量分数为 ABC D28有关如图所示装置的叙述不正确的是 A该装置内可发生原电池反应B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2e-+2OH-=Fe
14、(OH)2D溶液中会出现红褐色的沉淀29下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A同浓度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)c(Cl-)C0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)c(Na+)c(NH+4)c(OH-)c(H+)30氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池
15、的总反应为H2+NiO(OH)Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，H2是正极B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大31下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、I、BrCc(H+)=10-1 molL的溶液中：Cu2+、Al3+、D水电离出的c(H+)=10-12 molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、32某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为
16、1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）A刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大B达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同33“在火星上找到水存在的证据”位居Science杂志评出的2004年的十大科技突破之首。下列关于水的说法中不正确的是（ ） A纯水在90oC时PH值等于7 BHCl通入水中，将仰制水的电离 CNH4Cl加入水中，将促进水的电离 D钠加入水中，将促进水的电离34常温下，以下
17、四种溶液的c(OH)最大的是（ ） 35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）36.如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ） AX是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 BX是正极，Y足负极，CuSO4溶液的pH保持不变 CX是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 DX是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变37向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)= 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是
18、（ ） A用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（Ls） B其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变 C其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大 D平衡时物质X与Y的转化率相等38、下列水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A、无色透明溶液：Cr2O72-、CO32-、I-、K+B、C(OH-)=10-14 mol/L的溶液：NO2-、Fe2+、Na+、Cl-C、水电离的C(OH-)=10-14 mol/L的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、Al3+D、与铝反应放出氢气的溶液：NO3- 、Cu2+
19、、Fe3+、Br-39、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO440、已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同。B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等。C、在NaHA溶液中一定有：C(Na+)+C(H+)=C(HA-)+C(OH-)+2C(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：C(Na+)C(A2-) C(H+)C(OH-)41按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入
20、电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ） CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量DF表示生成硫酸的物质的量 42某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，
21、新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol43、中新网2009年12月7日电联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议暨京都议定书第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是： （ ）推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。乙醇属于一级能源 A、 B、
22、 C、 D、 44、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 （ ）H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJmol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B05(Q1Q2Q3)C05Q115Q205Q3 D15Q105Q205Q345、下列推论正确的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石
23、，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行46、下列说法中正确的是 （ ）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现47、下列各组物质中，都是强电解质的是(
24、 ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)248、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:149、把0.05 molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是 （ ）A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸 D0.5
25、 molL1氨水50、下列电离方程式中正确的是（ ）A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 C、HF溶于少量水中：2HFH+HF2一 D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42NH4+SO4251、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD53、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热
26、）的正确图象是下图中的（ ） A B C D54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V变化曲线图是 55、 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 56、常温下，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1） （ ）A、(4109+11012) B、(8109+11012) C、51010 D、51
27、01257、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY58、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2在负极发生还原反应59、用石墨电极电解500mLNaNO3
28、和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） （ ） A1.25 molL1 B2.5 molL1 C0.50 molL1 D1.0 molL160、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl;CH3COONa和NaHCO3 ；列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO-)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：61、在Na2S溶液中，下列关系式不正确的是
29、：( )A c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) 62、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0. 1 molL-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）c（H）c（H2CO3） B. 0. 1 molL-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）c（Cl-） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO-）c（H）c（OH-
30、） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO3-）63、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下： Cr3+3OH-=Cr(OH)3=CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向0. 05mo1L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ） A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为
31、亮绿色 D.无法判断64、 某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A、若溶液中c（A） c（Na），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na） c（A） c（OH） c（H）C、若c（OH） c（H），溶液中不可能存在：c（Na） c（OH） c（A） c（H）D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A） c（Na） c（H） c（OH）65、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-
32、）c（H+）c（OH-）66、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是 （ ） 20 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 20 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 30 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A B C D 67、在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C
33、(g)+D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C的体积百分含量不可能为a%的是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3 mol C+0.8 mol D D1.6 mol A0.8 mol B0.6 mol C0.3 mol D68已知在1105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O（g） H2（g） O2 （g） H 242 kJ/molB2H2（g） O2 （g） 2H
34、2O （l） H 484 kJ/molCH2 （g） O2 （g） H2O （l） H 242 kJ/molD2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol69. 下列说法正确的是（ ） A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应可能自发进行 DH0的反应不可能自发进行70. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOHBSO2 C（NH4)2CO3 D Cl271. 下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，
35、s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行72. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气） 2SO3；H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2
36、和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是( )AQ1=Q2=197BQ1=Q2197CQ1Q2197DQ2Q1197T1P1tB%T1P2T2P273. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）;H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A、T1P2、m+nP1，H T2、P1P1、H 0；C、T1P2、m+nP1，H T2、P1P2、m+n0；74、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.
37、 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动75、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性76、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定77、在相同温度时，100mL0.01mo
38、lL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的78、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要反应：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要反应：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要反应：Cu2+ + S2 = CuS 次要反应：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. CuS Cu(OH)2CuCO3 79某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列
