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1、高考化学必考知识点汇总（10年来高考命题呈现率达90%）1、 氧化还原相关概念和应用 1 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 2 氧化性、还原性的相互比较 3 氧化还原方程式的书写及配平4 同种元素变价的氧化还原反应歧化、归中反应 5 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 6 电化学中的氧化还原反应 2、 物质结构、元素周期表的认识 1 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 2 同周期、同主族原子的半径大小比较 3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 4能画出短周期元素周期表的草表 理解“位构性” 3、 熟悉阿伏加德罗常数N
2、A的考查 1利用克拉伯龙方程推导阿式4推论,(p,v,r)条件下对物质的量,摩尔质量,微粒数,体积比,密度比进行计算. 2利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积. 3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105Pa、25时等。 4、化学能量1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) *及H的正负 注意燃烧热中和热概念的应用及热量的简单计算 2化学变化中的能量交换关系5.离子反应和离子方程式的考查 1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别 2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正误判断 3
3、常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书写 6、 离子的鉴别、离子共存 1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存 2 因相互发生氧化还原而不能大量共存 3 因双水解、生成络合物而不能大量共存 4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等 7、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) 2 电荷守恒中的多价态离子处理 3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较 6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱性做出判
4、定 8、 pH值的计算 0 遵循定义(公式)规范自已的计算过程.1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟 2 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 3 酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算碱时以OH计算再换算。9、 化学反应速度、化学平衡0 以;高则快低则慢;来理解条件对反应速率的影响.1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 2 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” 3 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 4 利用“等效平衡”观点来解题 (难点)10、 电化学 0 以家庭里的干电池为参照物理顺;电池名称;.1 能正确表明“原电池、电解池、
5、电镀池”及变形装置的电极位置 2 能写出各电极的电极反应方程式;*注意燃料电池的原理.3 了解常见离子的电化学放电顺序 4 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 11、 盐类的水解 1 盐类能发生水解的原因及离子方程式书写 2 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)3 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备) 4 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结果的确认 5 能发生完全双水解的离子反应方程式 12、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物0 总休上借助价态变化的转化反应来认识1 *容易在无机推断题中出现注意上述元素的特征
6、反应 2 注意N中的硝酸与物质的反应其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 3 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)4有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 5 *物质间三角转化关系 13、有机物的聚合及单体的推断 1根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 2熟悉含CC双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2之间的成环反应和缩聚反应 14、同分异构体的书写 1请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序的方式书写 2注意取代产物的推断 15、有机物的燃烧 1能写出有机物燃烧的通式 2
7、燃烧最可能获得的是C和H关系注意灵活应用。 16、完成有机反应的化学方程式 1有机代表物的相互衍变往往要求完成相互转化的方程式 2注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 17、有机物化学推断的解答 “乙烯辐射一大片醇醛酸酯一条线” 1一般出现以醇为中心酯为结尾的推断关系所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应包括一些含其他官能团的醇类和酯 2反应条件体现了有机化学的特点请同学们回顾有机化学的一般条件从中归纳相应信息可作为推断有机反应的有利证据 3从物质发生反应前后的官能团差别推导相关物质的结构 18化学实验装置与基本操作 1常见物质的分离、提纯和鉴别 2常见气体的制备方法 3实验设计和实验评价
