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1、化学与生活试题 1（1）现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；（2）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上品 名配 料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等保 质 期240天生产日期标于包装袋封口上富含蛋白质的物质是_ _；富含糖类的物质是_；富含油脂的物质是_ _；富含维生素的物质是_。22005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心
2、发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。(1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_。(2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为_，氮化硅晶体类型是_。(3) “尿不湿”最早应用于
3、航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_。A B C D 3某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：（1） 从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了_；（2）造成这种变化的原因是_；（3）经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式_；（4）处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液升才能将溴全部除去；（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的
4、问题是_，首先要恢复的生物是。4下图是某市污水处理的工艺流程示意图：（1）常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂的名称）；其原理（2）加入熟石灰的目的是 ，写出相关的化学方程式 （3）加入Na2S的作用是 。题1图5近期有两件事引起了人们的极大关注。（1）“问题奶粉”其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在1517.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为 现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式
5、 。该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式 。（2） “神七问天” 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。联氨也可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。6我国规定
6、饮用水质量标准必须符合下表所示要求：项目PHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.58.50.0045molL1100个mL1下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。源水曝水池一级沉降池二级沉降池 过滤池自来水源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、CI-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号)只是物理过程；只是化学过程；是物理和化学过程。通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。CI2的作用是 。这种作
7、用是基于CI2和水反应的产物具有 性，CI2与水反应的化学方程式为 。下列物质中， 可以作为气体CI2的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca(CIO)2 NH3(液) K2FeO4 SO27（1）色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是L谷氨酸钠，它的结构简式是，该物质分子中所含的官能团有和 （填写名称）。碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；(2) 2009年春节后汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（
8、含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出CO与NO反应的化学方程式： 。“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达） 。控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）A 开发新能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具8药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内,可作为药物的化学试剂很多.（1）如氢氧化铝胶囊,碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应,曾用来治疗胃酸
9、过多,三硅酸镁与氢氧化铝胶囊一样,在治疗时作用更持久.试将三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)改写成氧化物形式:_,并写出与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式:_ ；（2）酚酞医药名为果桃,起缓泻作用,用于便秘.酚酞在化学上作 剂.在中和滴定中,若用强碱滴定弱酸时应选用 ;若用强酸滴定弱碱时宜用 ;用NaOH溶液滴定盐酸时可选用 A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 酸碱指示剂 E 酚酞 F 石蕊试液 G 甲基橙（3）请列举几种(不少于2种)化学药品在医学上的应用(写出名称及医学作用). 9. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回
10、答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质 。（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L
11、 Na2S2O3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。 已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI通过计算判断该碘盐的含碘量是否在2040mg/kg 的范围内。若成年人每天需摄入0.150.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。（4）人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：.甲状腺素的分子式为
12、在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：二碘酪氨酸甲状腺素和丙氨酸。试写出两步反应的化学方程式。10分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形
13、成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。参考答案：1答案：（1）C；D；E；A；（2）鲜鸡蛋、奶油、奶粉；精面粉、白砂糖；精炼植物油；柠檬汁2答案：(1) TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)发生反应 (2) Si3N4 原子晶体 (3) C3答案：（1）池塘的生态平衡遭到破坏 （ 2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力 (3)N
14、a2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2 HBr (4) 1.2 L (5)化工厂的污染问题；水生植物4答案：（1）明矾（其它合理答案给分）；Al3+的水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物质。（2）中和酸性废水 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O；（3）除去Hg2+w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5答案：（1）66.7%（2分）， 46.7% 6 (NH2)2CO C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3（2） N2H4+H2ONH2NH3+（或N2H5+）+OH（NH2NH3+ H2O N
15、H3NH32+OH） CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O6答案： Mg(OH)2和CaCO3 杀菌消毒、强氧化性 CI2+H2O=HCI+HCIO 7答案：（1）羧基、氨基 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2) 2CO+2NO=2CO2+N2 二氧化硫被氧化为三氧化硫，进一步生成硫酸，硫酸是强酸 AB 8答案：（1）2MgO3SiO2nH2O；2MgO3SiO2nH2O4H2Mg23H2SiO3(n1)H2O（2）D、E、G、E（或G）（3）高锰酸钾，作消毒剂；硫酸亚铁，补血剂；3%双氧水，注射前消毒杀菌；氟化钠，有固齿防龋
16、功效；0.9%氯化钠，生理盐水；七水硫酸锌，作收敛剂，等。9答案： (1) 分解。(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。 (3) 39.7mg/kg 在2040mg/kg 的范围内经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需要的碘。（4） C15H11NO4I4观察甲状腺素的结构式可知：第一步，碘原子应取代酪氨酸苯环上羟基邻位的两个氢原子： +2HI第二步，两分子二碘酪氨酸的反应为：10答案：（1）造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2）发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染；建立污水处理系统。
