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1、课时作业(四)离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013山东济南质检)为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液4(2013广东佛山质检)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共
2、存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中CH3COO、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al35铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H26(创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶
3、液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中7.某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是()AAl3BMg2CCO DBa28欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确顺序是()A BC D9(2013安徽阜阳质检)甲、乙、丙
4、是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D10(2012浙江高考，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中11下列对各组离子或物质是否
5、能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应12.(2013江苏南京质检)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO
6、2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(6分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。14(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸
7、)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。15(10分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳
8、离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_(填化学式)。16(12分)(2013江苏徐州质检)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时
9、，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。17(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO
10、3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_。E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。课时作业(四)1B2AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；Mg
11、Cl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3B溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。4BA项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO；B项，在碱性溶液
12、中，CH3COO、K、SO、Br均可以大量共存；C项，S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。5CA项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。6D各项反应的离子方程式如下：ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO=BaSO33Ba22NO3H2SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl
13、33NH3H2O=Al(OH)33NH7.B因2(1)3(2)(3113)2，所以M为二价阳离子；而Ba2与SO不能大量共存。8ACl仅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加过量的OH，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。9C根据均为可溶性强电解质可知OH只能与Na结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)M(乙)M(丙)，故甲是NaOH，则乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故选C。10C由溶液X沉淀甲，可推知沉淀甲为H2SiO3, 则X中一定含SiO；Mg2
14、、Al3因与SiO反应而不能共存，故溶液中一定存在K；由无色溶液甲白色沉淀乙，可推知X中一定有AlO，故B选项错误，C选项正确。由溶液X气体甲，可推知在X中CO和SO至少有一种，气体甲可能为CO2、SO2中的一种或两种，故A项错误；CO、SO是否存在无法确定，D项错误。11B常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。12BA项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2
15、与Br的化学计量数之比为11。13答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2HCOHSO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O14解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO32
16、H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道15解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)216解析：(3)反应后无气体放出说明ClO被还原生成Cl，没有产生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，说明Cr元素被还原后生成了Cr3。答案：(1)氧化还原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8C
17、r313H2O(5)待检水样中含有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuSCuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)17解析：D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。答案：(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
