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1、 化学复习题一、选择题（共10小题，每题3分，共30分）1.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A. 只有NH4+B.只有 Al3+C. Fe2+和NH4+D. NH4+和 Al3+2下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3下列实验的基本操作正确的是 （ ）A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B在使用试纸测定某溶液的pH时，
2、必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上C向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO42D将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L4.生产、生活离不开化学，下列说法中不正确的是 （ ）A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水。B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一。C寻找高效催化剂，利用太阳能分解是制取氢气的较理想的方法D高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料。5在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0g NaOH和5.6
3、CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 （ ）A甲丁乙丙戊 B戊丁甲乙丙C丁乙丙甲戊 D丁甲乙丙戊6用下列装置能达到有关实验目的的是 （ ）A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)3C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性7实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是（ ）用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.定容时仰视刻度线将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水
4、洗烧杯23次，洗液没有倒入容量瓶中将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中A B C D8某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) （ ）A B C D9a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol L-的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：( a + 3b ) (3cV-9a-b) / 3 （9a + b ）/ 3 (cV-3a-9b) （3a+9b）则正确的答案是
5、（ ）A B. C. D . 前述答案均不对10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： ( )K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D选择题答题卡(1)(2)(3)(4
6、)(5)(6)(7)(8)(9)(10)二、填空题（共2小题，每小题10分，共20分）11（10分）已知：乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：已知反应中A、B的物质的量之比为31，则反应的化学方程式为。反应的化学方程式为。写出下列反应的反应类型：；。L为K的同分异构体，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种L可能的结构简式。根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图（无机原料任选）。12（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到
7、的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：回答下列问题：（1）D的空间构型为，C的电子式为，F溶液名称是，（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是（3）写出ADC的化学方程式，氧化剂与还原剂物质的量之比为，（4）写出：FB(过量)E的离子方程式，三、实验题（共3小题，每小题10分，共30分）13（10分）.（1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如下图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入下右图方框中：2. 在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色变浅绿色。用离子方程式表示产生上述现象的原因。（3）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀盐酸溶液。出现的现象是：先产
8、生红褐色沉淀，其原因是，随后沉淀溶解，离子方程式为。（4）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为。（5）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因。14 (共10分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+阴离子OH- Cl-SO42- SO32- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH
9、试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子检验方法15（共10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2
10、（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O）(1) e处反应的离子方程式为。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)b处的实验现象：。d处的实验现象：。(3) c处反应的化学方程式为。混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3、CO32全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入
11、200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：；混合物A中NaHCO3的质量为g。（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3、CO32全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_g。四、计算题（本题包括2小题，共20分）16（共12分）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓
12、滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL标况。量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1乙溶液的物质的量浓度为 molL1忽略CO2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分
13、反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”17（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称取该合金样品11g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。用移液管移取5000mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=34，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用001100molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-），消耗Na2S2O3溶液645mL。写出步骤溶解Cu的离子方程式。判断步骤滴定终点的方法是。计算合金中Cu的质量分数。
